2021年高三上学期第二次周练 化学试题 含答案

2021年高三上学期第二次周练化学试题含答案

一、选择题

1．下列化学反应式书写正确的是( )

A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl

3＋3H

2

O Fe(OH)

3

(胶体)＋3HCl

B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H

2SO

3

2H＋＋SO2－

3

C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋

D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

2．下列关系的表述中，正确的是() A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等

D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)

3．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞c

C．a＞c＞b D．c＞a＞b

4．下列过程或现象与盐类水解无关的是() A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是() A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋

B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2ONH3·D2O＋H＋

6．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是() A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌

7．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是() A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

8．下列说法正确的是() A．相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H＋)之比是2∶1

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO －)

C．pH＝3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)

9．向体积为V a的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是()

A．V a＞V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)

B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．V a＜V b时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

10．常温下，下列有关叙述正确的是() A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL

11．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是() A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液

12．下列说法正确的是() A．室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c(CO2－3)＞c(H2CO3)

B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH＋4浓度较小

C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L，则此溶液可能是盐酸

D．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小

二、非选择题

13．限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。

(1)应用根据①的实验方法及现象：_______________________________________。

(2)应用根据②的实验方法及现象__________________________________。

14．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________________________，其原因是___________________________。

(3)对于盐A m B n的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________；

②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_______________________________。

15．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量

D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。

16．(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体

实验编号HA物质的量

浓度(mol/L)

NaOH物质的量

浓度(mol/L)

混合后溶

液的pH

甲0.1 0.1 pH＝a

乙0.12 0.1 pH＝7

丙0.2 0.1 pH>7

丁0.1 0.1 pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

________________________________________________________________________。

(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。

A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：