同位素元素

氢原子的电子云示意图
1、形状： 。 2、含义： 。 3、一个小黑点表示： 3、小黑点的疏密表示：
。 。
氢原子的电子云呈球形对称，在离核近的地方 电子云密度大，离核远的地方电子云密度小，说 明在离核近的地方单位体积内电子出现的机会多， 在离核远的地方单位体积内电子出现的机会少。 一个小黑点表示电子在这里出现过一次。小黑点 的疏密表示电子出现的几率。
四、核外电子运动的特征
特点：①电子的质量很小， 运动空间很小，但电子的运 动速度很快，接近于光速。 ②在高速的运动时，不能找 到运动轨迹，不能准确地测 量和计算出电子的确切位置 电子运动的描述方法： 利用统计学的方法，描述电子在一定区域里出现的机会的 多少，人们称它为电子云。 电子云图的意义：小黑点表示电子出现过留下的痕迹， 小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，电子云的形状有 多种，书中只是其中的一种。
X----------表示元素符号 A----------表示质量数 Z----------表示质子数
A z
中子数 N=A-Z
X若代表元素符号, 那么a.b.c.d.e各表示什么含义?
b a
a: 核电荷位置 d: 离子的电荷符号位置 b: 质量数位置 e: 化学式角码位置 c: 化合价价标位置习目标
（掌握）
1、原子的构成、近似原子量、质量数的计算 2、同位素的定义、性质、特征 3、元素平均原子量的计算 4、核外电子的运动状态、电子云 5、电子层的定义、符号、能量、远近 6、核外电子排布所遵循的规律 7、1—20号元素的原子结构示意图
原子的构成概况
一、原子的构成
质子数决定元素种类、元素位置 质子 质子数=核电荷数=原子序数
d e
练习
1、某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的正确的是 （ ） （A）所含质子数=A-n（B）所含中子数=A-Z （C）所含电子数=Z+n（D）质量数=Z+A 2、据最新报道，放射性同位素钬 16667Ho可有效地治 疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数 之差 A、32 B、67 C、99 D、166 3、已知R2+离子中有a个电子，b个中子，表示R原子 的符号正确的是( )
4、若某阳X2+离子有M个电子，其质量数为A， 则核内中子数为( ) A、M+2 B、M+5 C、 A-M-2 D、 M+A
5、 X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 m+、 Yn+ Zn－、 Rm－四种离子的电子层结 X a b c d 构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则 下列关系正确的是（ ） B a–b=n-m A a–c=m-n C c–d=m+n D b–d=m+n
五、原子核外电子排布规律 在含有多个电子的原子里，按电子的能量不同分 层排布，其主要规律有：一低四不超 ⑴核外电子层先排布在能量最低的电子层里(各电 子层由低到高的顺序K﹤L﹤M﹤N﹤O﹤P﹤Q) ⑵原子核外各电子层最多容纳2n2个电子 ⑶原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时 不超过2个) ⑷原子次外层电子 数不超过18个，倒 数第三层电子数目 不超过32个。
34.97
36.97
24.2%
则Cl元素的原子量= 34.97×75.8%+ 36.97×24.2%=35.45 则Cl元素的近似原子量= 35×75.8%+ 37×24.2%=35.48
练习
铜（原子序数为29）有两种同位素， 中子数分别为34和36，它们的原子个 数比为1∶3，则铜元素的近似原子量 为____。
(5)元素的平均原子量(即元素的原子量)，指 该元素各种天然同位素原子的原子量与所占 的原子个数百分比乘积的加和 (6)元素的近似平均原子量：指该元素各种天 然同位素原子的质量数与所占的原子个数百 分比乘积的加和
如Cl元素有两种同位素：35Cl、 37Cl
同位素的原子量
35Cl 37Cl
在自然界的含量 75.8%
三、相对原子质量
(1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对 质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原 子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量 为1.993×10-26kg等。 (2)原子量(相对原子质量)，以12C原子质量的 1/12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得 的值。 (3)原子质量数：如果忽略原子中电子的质量， 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近 似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正 整数值)。A=Z+N (4)同位素原子量，各同位素原子的质量与126C 原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数
中子数(N)=质量数(A)-质子数(Z) 中子 原 中子数决定元素质量、决定同位素 子 核外电子数决定元素的化学性质 核外电子 核外电子数(e)=质子数(z)
原子核
最重要的等式
原子： 质子数=核外电子数 阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数
阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数
请说出下面符号的含义：
★同位素、元素、同素异形体的比较：
元素 定义 对象 定义 广义的原子 具有相同核电荷 数的同一类原子 的总称 H C 同位素 原子 同素异形体 单质
质子数相同，中子 由同种元素组成 数不同的同一元素 的结构和性质不 的不同原子 同的单质
1 2 3 1H、 1H、 1H
实例
金刚石与石墨 氧气与臭氧
区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
提示： a － m = b－n = c＋n = d＋m
二、同位素
把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子 互称为同位素。即 要点： 两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同)， 如12C、l3C、14C等。 其特点为： (1)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 (2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 (3)同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或 化合物的分子。 如：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2为单质 H2O、D2O、T2O、HDO、DTO为化合物。