四校联考化学试卷

2013届高三年级第一学期第二次考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 ②374℃、2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A ．①②⑤

B ．①③④

C ．②④⑤

D ．①③⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是

①CSO 的电子式：

S C O

②对硝基苯酚的结构简式：OH NO 2

③Cl －的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：20

17Cl ⑦ HCO 3－

的水解方程式为：HCO 3－

＋H 2O CO 32－

＋H 3O ＋

A ．①④⑤

B ．②③④⑥

C ．③⑤⑥⑦

D ．全部正确

3．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是

A ．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B ．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C ．铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D ．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 4

Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．装置Ⅰ酸性KMnO 4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

Ca 水

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体

C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－

B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－

C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+

6. 在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，

并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性Z＞W B．最高价氧化物的水化物酸性Z＞X

C．原子半径Z＞Y D．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应7．下列离子方程式书写正确的是

A．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12==2 Cl—+I2

C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：+CO32-→+CO2↑+H2O

D．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O ==Ag(NH3)2++Cl—+2H2O

8. 用N A表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A

B．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 N A

9. 下列说法中正确的是

A. 8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B. 提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D. 由于K sp(MgCO3)

V(盐酸)/mL

12

V[Ba(OH)2]/mL2

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ

图Ⅳ

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时

刻改变的条件可能是缩小容器体积

C ．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D ．图Ⅳ表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示。

下列有关叙述正确的是

A ．亮菌甲素分子式为C 12H 11O 5

B ．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应

C ．1mol 亮菌甲素在一定条件下与NaOH 溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH

D ．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H 2反应后的产物有3个手性碳原子 12. 下述实验不能．．

达到预期实验目的的是

13. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水

电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是

A ．转移0.1mol

电子时，a 电极产生标准

状况下O 2 1.12L

B ．b 电极上发生的电极反应是：

2H 2O+2e －

＝H 2↑+2OH －

C ．c 电极上进行还原反应，B 电池中的

H +可以通过隔膜进入A 池

D ．d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋

+4e －

＝2H 2O 14. 下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A. c (NH 4＋

)相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中： c (NH 4HSO 4) > c [(NH 4)2SO 4]> c (NH 4Cl)

B.已知HF 的酸性比CH 3COOH 强，pH 相等的NaF 与CH 3COOH 溶液中，

CH 2OH

C O

O O CH 3HO

[c(Na+)-c(F－)]< [c(K+)-c(CH3COO－)]

C. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）

D. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

15. 光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g ）Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：

下列说法正确的是

A. COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）

B. 第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）

C. 第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1

D. 第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

非选择题（共80分）

16．（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

溶液

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是▲。

(2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至a，a的范围是▲ 。

(3)已知室温下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，当pH=5时，溶液中c(Al 3+)= ▲ (4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，若参与反应的O 2有11.2L （标准状况），则相当于节约NaNO 2的物质的量为 ▲ ；O 2参与反应的离子方程式为 ▲

(5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe 2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 ▲ 。

17. （14分）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。

其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A 经以下路线合成得到：

请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。

(1)已知有机物A 可以与NaHCO 3反应，则A 的结构简式为 ▲ 。

(2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？ ▲ 。其中有一步反应中用到有机物

，请写出实验室保存该有机物方法： ▲ 。

(3) 布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物，则芳香族含氧衍生物A 与2-苯基丙酸的关系是 ▲ ；请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；②能与银氨溶液反应产生光亮的银境；③能与FeCl 3溶液发生显色反应。

(4)

参照上述合成路线中的有关信息，写出由对二甲苯为主要原料制备

的合成流程图（无机试剂任选）。

合成线路图示例如下：

反应物 反应条件

反应物 反应条件

A

B

C ……

H

18．(12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程为：

（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。

①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式▲

②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式▲。

③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因▲。

④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因▲。

（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。

①将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol

硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件

下加热并在t时刻向溶液中滴加入

少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分

的浓度如右图所示（H+浓度未画

出）。图中物质X的化学式为

▲。

②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸

钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式▲.

19、（14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

Al（SO）、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

（1）“焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是▲。

（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①▲；②▲；

③过滤、洗涤、干燥。

（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：

步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。

步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。

步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。

①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、▲。

②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为▲。

（用含字母的代数式表示）。

（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。

①电解过程中阳极的电极反应为▲。

②取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是▲。(用离子方程式表示)

20．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为▲，（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是▲。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为▲。

图1 图2 图3

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H

CO

①该反应的平衡常数表达式为K= ▲。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数

φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH ▲(填“>”“<”或“＝”)0。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线

I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为▲。

21．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

（1）电解时，发生反应的化学方程式为▲ 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②▲ 。

（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为▲ 。

（3）实验室制取气体B的化学方程式为▲ 。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能

▲（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；

②上述步骤3中滴定终点的现象是▲。

③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为▲g / L（用含字母的代数式表示）。

2013届高三年级第一学期第二次考试化学参考答案

16．（共12分）

(1)除去油污（2分）

（2）4.4

（3）1.3×10-6 mol/L （2分）

（4）2mol（2分）4Fe2++4H+＋O2=4Fe3+＋2H2O（2分）

（5）2Fe(OH)2+＋2H

O Fe2(OH)42+＋2H+ （2分）

2

17．（共14分）。

(1) (2分)

(2)4步(2分) 隔绝空气，密封保存(2分)

(3)互为同系物(2分)

(2分，任一种即可，其他合理答案也可)

(4) (4分)

18、（12分）

（1）①2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2（2分）

②(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4+H2O2（2分

③铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅（2分）

④减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。（2分）

（2）①H2O2 （2分）

②2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（2分）

19．（14分）

（1）γ－A12O3转化为难溶于硫酸的α－Al2O3（2分）

（2）①蒸发浓缩（2分）②冷却结晶（2分）

（3）①100 mL 容量瓶、胶头滴管（2分） ②

%1001000

333

)4(2211???-m V c V c (2分）

（4）①2Al+3H 2O===Al 2O 3+6H + +6e -(2分） ②Al 3＋

+3HCO －

=Al(OH)3↓ + 3CO 2↑(2分） 20．（14分）

（1）C(石墨) +1/2O 2(g) = CO(g) △H 2= -(20x-y) kJ·mol －

1（2分）

（2）①2MgSO 4 + CO ===== 2MgO + SO 2 + CO 2 + SO 3（2分）。 ②Mg + ClO - + H 2O = Cl - + Mg(OH)2（2分）。 （3）①3

2223)()()()(H c CO c O H c OH CH c ?? （2分）

②＜ （2分） ③> （2分）

④0.4＜ c ≤1 （2分） 21．（14分） （1）NH 4Cl + 2HCl

电解

3H 2↑+ NCl 3 （2分） 控制好反应的温度（2分）

（2）NCl 3 + 6ClO 2—

+ 3H 2O = 6ClO 2↑+ NH 3↑+ 3Cl —

+ 3OH —

（2分）

（3）2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O （2分）

（若写NH 3·H 2O + CaO = NH 3↑+ Ca(OH)2也给分）

（4）①偏小 （2分）

②最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s 不变色 （2分） ③135cV 2/ V 1（2分）