化学化学方程式的计算练习题及答案

化学化学方程式的计算练习题及答案

一、中考化学方程式的计算

1．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取

50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：

（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：

实验次数1234

稀盐酸的质量

10101010

（g）

生成气体质量

0____________

（g）

（2）上述生成气体________ g。

（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。

（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。

【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量

【解析】

【分析】

【详解】

解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；

（2）上述生成气体的总质量为2.2g；

（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。

Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

↑

2322

10644

x 2.2g

10644

= x=5.3g

x g

2.2

废水中Na2CO3的质量分数=5.3g

100%10.6% 50g

⨯=；

（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。

2．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：

2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%

【解析】

【分析】

【详解】

解：设过氧化钙质量为x，

2222

2CaO2H O=2Ca(OH)O

14432

x 3.2g

14432

=

x 3.2g

++↑

x=14.4g，

该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g

15.0g

×100%=96%，

答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为________？

【答案】0.73%

【解析】

【分析】

【详解】

由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g 时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g ，设20g 盐酸中含溶质的质量为x ，

2NaOH +HCl =4036.5

0.16g x

NaCl +H O

x 36.5

=0.16g 40

x=0.146g ，所用盐酸的溶质质量分数为：

0.146g

20g

×100%=0.73%。

4．现有50g 氯化钙溶液与100g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g 。（反应的化学方程式为CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl ） （1）生成沉淀的质量是_______g 。

（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？ 【答案】10 10.6% 【解析】 【分析】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；

=

100%⨯溶质质量

溶质质量分数溶液质量

。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为

50g+100g-140g=10g 。

（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x

2233CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl

106100

100g x

10g

↓⨯ 106100

=100g x 10g

⨯

x=10.6%

答：生成沉淀的质量为10g ，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。

5．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。取68g 过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g 硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g 硫酸铜溶液。请回答下列问题：

（1）产生氧气的质量是_____。

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。 【答案】1.6g 5%

【分析】 【详解】

（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m ，则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g ，反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m ，所以79.6g=78g+m ，m=79.6g-78g=1.6g ； （2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a ，

4

22

22CuSO 2H O 2H O +O 6832a

1.6g

↑

68a =32 1.6g

a=3.4g 过氧化氢溶液溶质质量分数=

3.4g

100%=100%=5%68g

⨯⨯过氧化氢质量过氧化氢溶液质量，所以使用

过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【点睛】

本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。

6．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为222

Cu S+O 2Cu+SO 高温。

试计算：

（1） Cu 2S 中铜的质量分数_____。

（2）现有含Cu 2S 80%的铜矿400t ，理论上能炼出多少铜？_____ 【答案】80% 256t 【解析】 【详解】

（1）Cu 2S 中铜的质量分数为

642

64232

⨯⨯+×100%=80%。

（2）设现有含Cu 2S 80%的铜矿400t ，理论上能炼出铜质量为x

22

2Cu S O 2Cu SO 16012880%400t

x

160128

=

80%400t x

++⨯⨯高温