高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版

为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧
＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，生成
0.1 mol 氧气，转移电子 0.2NA，C 项正确；NO 与 O2 反应生成
NO2，生成的 NO2 又发生反应 2NO2
N2O4，产物的分子数少
于 2NA，D 项错误。
答案：C
[地方卷]
1．(2016·海南化学)利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( )
答案：D
2．(2016·四川理综)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( )
解析：A 错：NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 易水解生成 NH3·H2O，1 L
0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量小于 0.1NA。B 错：2.4 g Mg
的物质的量为 0.1 mol，与 H2SO4 完全反应转移的电子数为 0.2 L·mol－1,2.24 L N2 和
H2 合成氨的反应为 N2＋3H2
2NH3，该反应为可逆反应，
1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 小于 2 mol，故生成的 NH3
分子数小于 2NA。C 项 Fe 与过量的硝酸反应生成 Fe(NO3)3，故 1
mol Fe 参加反应时转移电子数为 3NA。D 项标准状况下，CCl4
产生的 CO2 分子数。D 错：PCl3 与 Cl2 生成 PCl5(g)的反应是可逆 反应，所以 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加的 P—Cl 键的数目小于 2NA。
答案：A
3．(2016·课标全国Ⅰ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关 叙述正确的是( )
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的 方法。
5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
[全国卷]
1．(2017·课标全国Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法 正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 的数量为 0.1NA B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分 子总数为 0.2NA
A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量
解析：由利用太阳能分解水制氢的化学反应方程式：
2H2O催==化光==剂= 2H2↑＋O2↑，可知 0.02 mol H2O 分解可制得 0.02 mol H2，其质量为 0.04 g，所含氢原子数为 2.408×1022 个，标准 状况下的体积为 0.448 L，由 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知， 0.04 mol Na 与 H2O 反应产生 H2 的物质的量为 0.02 mol，故 A、 B、C 三项错，D 项正确。
O2 的混合气体中分子数为 0.1NA。D 对：H2＋I2
2HI，反应
前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 反应后，其分
子总数为 0.2NA。
答案：D
2．(2017·课标全国Ⅲ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是( )
A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C．2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子
为 0.2 NA D．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分
子数为 2NA
解析：18 g D2O 和 18 g H2O 的物质的量不相同，所以含有
的质子数也不相同，A 项错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，
氢离子数目少于 2NA，B 项错误；过氧化钠与水发生反应 2Na2O2