关于碱金属元素课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强，元素的金属性就越强。
思考1：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 思考2：碱金属与盐溶液： 先与水反应 思考3：碱金属元素在自然界中的存在？
只有化合态，无游离态。 思考4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+、Fr+也具有强还原性吗？
钾
钾熔化，剧烈燃烧， 发出紫色火焰，生成 橘黄色固体
与水反应 浮、游、熔、响、 浮、游、熔、燃、
的现象
红
红
思考与交流
比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么 相似性和不同。与原子结构的有何关系？
相似性： 均能与氧气、水反应，体现强还原性， 差异性： K的反应比Na更剧烈
思考与交流
请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情 况？
A、Na
B、Li C、K D、Cs
2、下列关于铷的叙述正确的是（ A ） A、与水反应比钾更剧烈 , 生成比是KOH更强的碱 B、可从CuSO4溶液中置换出铜 C、Rb在空气中燃烧时，只生成化学式为Rb2O的氧化物 D、铷的熔、沸点比钠高
课堂练习
1. 关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A. 最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B. 都是强还原剂 C. 都能在O2里燃烧生成过氧化物 D. 都能与水反应生成碱
没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ > Fr+
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
递变性 Li Na
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
K
Rb 单质的熔、沸点降低
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性 C
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应
剧烈而发生爆炸
二、元素金属性和非金属性的周期性变化 （一）元素金属性和非金属性的判断标准
1、微观 金属性 元素的气态原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的气态原子得电子的能力
关于碱金属元素
科学探究 碱金属元素的原子结构
元素 元素 核电 原子结构 最外层 电子 名称 符号 荷数 示意图 电子数 层数
锂 Li 3
+321
1
2
钠 Na 11 + 1 1 2 8 1 1
3
碱
金钾 K
19
+19 28 8 1
1
4
属 铷 Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
5
铯 Cs 55 +55 2 818188 1 1
注意： 金属性（非金属性）的强 弱 只与原子失（得）电子的
难易有关，与失（得）电子的多少无关。
2、宏观判据
a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。
金属性
越容易，元素的金属性就越强。
b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强，元素的金属性就越强。
a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态
共性： 都能与氧气反应 变化： 反应越来越剧烈，产物越来越复杂
②与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （现象：浮、熔、游、响、红） 2K + 2H2O == 2KOH + H2↑ （现象：浮、熔、游、燃、红）
共性 ： 2R + 2H2O == 2ROH + H2↑ 变化： 反应越来越剧烈，产物越来越复杂
非金属性
氢化物的稳定性。 越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。
b、元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。 酸性越强，元素的非金属性就越强。
②差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素
原子的电子层数__逐__渐__增___多__，原子核对最外层电子 的引力__逐__渐___减__弱__，所以碱金属元素的性质也有差 异。从锂到铯，原子的失电子能力_逐__渐__增___强__，元 素的金属性_逐___渐__增__强___，具体表现在：
Cs
注 意： ρ（Li、Na、K）<ρ（水）；ρ（Rb、Cs）>ρ（水）
ρ（Li）<ρ（煤油）
思考：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石Байду номын сангаас中， 少量K保存于煤油中。
练习
1、下列元素中，原子半径最小的是（ B ） ，
最易失电子的是（ D ），等质量下列物质与
足量水充分反应后生成H2最多的是（ B ）。
关于ROH
1、均为可溶于水的强碱。 2、碱性强弱： LiOH＜NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
结论：碱金属元素化学性质的相似性和递变性
相似性：
单质都具有较强还原性， 元素都具有较强金属性。
表现在------
原子的最外层均只有一个电子
递变性：
Li Na 单质还原性逐渐增强， K 元素的金属性增强 Rb Cs
表现在------
核电荷数增多 电子层数增多 原子半径增大
核对最外层电 子的引力递减， 失电子能力 逐渐增强
关于：元素金属性
1、金属性微观判据 元素的气态原子失电子的能力
注意： 金属性（非金属性）的强 弱 只与原子失（得）电子的 难易有关，与失（得）电子的多少无关。
2、宏观判据
金属性
a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。 越容易，元素的金属性就越强。
6
二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 （1）碱金属元素的原子结构
相似性：原子的最外层均只有一个电子
递变性： Li Na K Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多 原子半径增大
（2）碱金属元素的化学性质 观察 第6页 【实验】 记录实验现象
钠
在空气中 钠熔化，剧烈燃烧，
加热的现象
发出黄色火焰，生成 淡黄色固体
2.下列叙述中错误的是（ B ）
A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
① 与氧气反应
室温
点燃
锂
△
只有一种产物氧化锂：4Li + O2 ==== 2Li2O
钠
4Na + O2 == 2Na2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2
钾
4K + O2 == 2K2O 2K + O2 == K2O2
K + O2 ==△== KO2（超氧化钾）
铷、铯 遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物
思考1：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 思考2：碱金属与盐溶液： 先与水反应 思考3：碱金属元素在自然界中的存在？
只有化合态，无游离态。 思考4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+、Fr+也具有强还原性吗？
钾
钾熔化，剧烈燃烧， 发出紫色火焰，生成 橘黄色固体
与水反应 浮、游、熔、响、 浮、游、熔、燃、
的现象
红
红
思考与交流
比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么 相似性和不同。与原子结构的有何关系？
相似性： 均能与氧气、水反应，体现强还原性， 差异性： K的反应比Na更剧烈
思考与交流
请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情 况？
A、Na
B、Li C、K D、Cs
2、下列关于铷的叙述正确的是（ A ） A、与水反应比钾更剧烈 , 生成比是KOH更强的碱 B、可从CuSO4溶液中置换出铜 C、Rb在空气中燃烧时，只生成化学式为Rb2O的氧化物 D、铷的熔、沸点比钠高
课堂练习
1. 关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A. 最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B. 都是强还原剂 C. 都能在O2里燃烧生成过氧化物 D. 都能与水反应生成碱
没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ > Fr+
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
递变性 Li Na
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
K
Rb 单质的熔、沸点降低
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性 C
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应
剧烈而发生爆炸
二、元素金属性和非金属性的周期性变化 （一）元素金属性和非金属性的判断标准
1、微观 金属性 元素的气态原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的气态原子得电子的能力
关于碱金属元素
科学探究 碱金属元素的原子结构
元素 元素 核电 原子结构 最外层 电子 名称 符号 荷数 示意图 电子数 层数
锂 Li 3
+321
1
2
钠 Na 11 + 1 1 2 8 1 1
3
碱
金钾 K
19
+19 28 8 1
1
4
属 铷 Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
5
铯 Cs 55 +55 2 818188 1 1
注意： 金属性（非金属性）的强 弱 只与原子失（得）电子的
难易有关，与失（得）电子的多少无关。
2、宏观判据
a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。
金属性
越容易，元素的金属性就越强。
b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强，元素的金属性就越强。
a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态
共性： 都能与氧气反应 变化： 反应越来越剧烈，产物越来越复杂
②与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （现象：浮、熔、游、响、红） 2K + 2H2O == 2KOH + H2↑ （现象：浮、熔、游、燃、红）
共性 ： 2R + 2H2O == 2ROH + H2↑ 变化： 反应越来越剧烈，产物越来越复杂
非金属性
氢化物的稳定性。 越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。
b、元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。 酸性越强，元素的非金属性就越强。
②差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素
原子的电子层数__逐__渐__增___多__，原子核对最外层电子 的引力__逐__渐___减__弱__，所以碱金属元素的性质也有差 异。从锂到铯，原子的失电子能力_逐__渐__增___强__，元 素的金属性_逐___渐__增__强___，具体表现在：
Cs
注 意： ρ（Li、Na、K）<ρ（水）；ρ（Rb、Cs）>ρ（水）
ρ（Li）<ρ（煤油）
思考：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石Байду номын сангаас中， 少量K保存于煤油中。
练习
1、下列元素中，原子半径最小的是（ B ） ，
最易失电子的是（ D ），等质量下列物质与
足量水充分反应后生成H2最多的是（ B ）。
关于ROH
1、均为可溶于水的强碱。 2、碱性强弱： LiOH＜NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
结论：碱金属元素化学性质的相似性和递变性
相似性：
单质都具有较强还原性， 元素都具有较强金属性。
表现在------
原子的最外层均只有一个电子
递变性：
Li Na 单质还原性逐渐增强， K 元素的金属性增强 Rb Cs
表现在------
核电荷数增多 电子层数增多 原子半径增大
核对最外层电 子的引力递减， 失电子能力 逐渐增强
关于：元素金属性
1、金属性微观判据 元素的气态原子失电子的能力
注意： 金属性（非金属性）的强 弱 只与原子失（得）电子的 难易有关，与失（得）电子的多少无关。
2、宏观判据
金属性
a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。 越容易，元素的金属性就越强。
6
二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 （1）碱金属元素的原子结构
相似性：原子的最外层均只有一个电子
递变性： Li Na K Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多 原子半径增大
（2）碱金属元素的化学性质 观察 第6页 【实验】 记录实验现象
钠
在空气中 钠熔化，剧烈燃烧，
加热的现象
发出黄色火焰，生成 淡黄色固体
2.下列叙述中错误的是（ B ）
A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
① 与氧气反应
室温
点燃
锂
△
只有一种产物氧化锂：4Li + O2 ==== 2Li2O
钠
4Na + O2 == 2Na2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2
钾
4K + O2 == 2K2O 2K + O2 == K2O2
K + O2 ==△== KO2（超氧化钾）
铷、铯 遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物