2019年台州市中考化学试卷(解析版)

2019年台州市中考化学试卷（解析版）
学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________
一、单选题（共7小题）
1.空气的组成成分中，属于化合物的是（）
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
2.高氯酸钾（化学式为KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。

高氯酸钾中氯元素的化合价
为（）
A．﹣7 B．﹣1 C．+5 D．+7
3.如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。

下列说法正确的是（）
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
4.下列是关于水蒸发致冷现象的解释：
①水分子运动速度有大有小；
②剩余的水内能减少，温度降低；
③剩余的水分子运动速度相对较小；
④速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中。

此解释合理的顺序是（）
A．①④③②B．②③①④C．③①④②D．④③②①
5.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确
的是（）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
6.消防安全，人人有责。

下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是
（
A．提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起
B．拔保险销时，放开手柄，有利于拔出
C．用力压手柄时，手靠近瓶口，容易压下
D．对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物，快速灭火
7.某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。

下列分析正确的是（）
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe3O4
C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体
D．②过程有置换反应发生
二、填空题（共2小题）
8.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。

（1）酸性是因为物质能电离出，可以使紫色石蕊试液变色。

（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7。

9.某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。

（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。

若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议。

（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因。

三、实验探究题（共2小题）
10.光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢？科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验
中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。

资料：
I．中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%）
Ⅱ．碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水。

Ⅲ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。

（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的方。

（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。

（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。

若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1，结合材料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度是千克/米3。

11.金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表
面积大小等因素影响。

现探究酸质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。

（1）请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤（可配图说明）。

（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。

图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。

请根据实验结论，对曲线进行适当的修改（在答题纸图乙上用实线画出），使其更合理。

四、计算题（共2小题）
12.某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和
溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。

（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是。

A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。

13.如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂
尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。

（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是。

（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）
2019年台州市中考化学试卷（解析版）
参考答案
一、单选题（共7小题）
1.【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组
成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元
素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

【解答】解：A、氧气属于单质，故选项错误；
B、二氧化碳属于化合物，故选项正确；
C、氮气属于单质，故选项错误；
D、稀有气体属于混合物，故选项错误；
故选：B。

【知识点】单质和化合物的判别
2.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸钾的化学式进行解答即可。

【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7价。

故选：D。

【知识点】有关元素化合价的计算
3.【分析】A．根据二氧化碳的性质进行分析；
B．根据不打开玻璃片形不成压强进行分析；
C．根据灭火原理进行分析；
D．根据实验装置的特点进行分析。

【解答】解：A．由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭，故A错误；
B．如果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛不
会熄灭，故B错误；
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气，故C错误；
D．由题干所给装置可知，二氧化碳从高处流到烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡
烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D正确。

故选：D。

【知识点】灭火的原理和方法
4.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同
种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事
实进行分析判断即可。

【解答】解：水蒸发致冷现象，水分子运动速度有大有小，速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中，剩余的水分子运动速度相对较小，剩余的水内能减少，温度降低。

故合理的顺序是①④③②。

故选：A。

【知识点】利用分子与原子的性质分析和解决问题
5.【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化
的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。

【解答】解：
A、氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化。

正确；
B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化
钠。

错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但是不能是难溶性的
碳酸钙粉末。

错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾。

错
误；
故选：A。

【知识点】盐的化学性质、碱的化学性质、物质的相互转化和制备
6.【分析】根据正确使用灭火器的方法进行分析解答。

【解答】解：A．提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起，故A正确；
B．拔保险销时，放开手柄，减少摩擦力，有利于拔出，故B正确；
C．用力压手柄时，不要把手靠近瓶口，特别是二氧化碳灭火器，以防把手冻伤，故C错误；
D．根据灭火原理，对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物与氧气隔绝，达到快速灭火的，
故D正确。

故选：C。

【知识点】几种常用的灭火器
7.【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信
息中找对应的信息。

【解答】解：
A、由于氧化铁不含碳元素，且是高温隔绝空气加热，所以不会生成二氧化碳，无色气体为氧
气，所以不能使澄清石灰水变浑浊。

错误；
B、由于是每一步都充分反应，所以不会有生成的氧化铁，根据铁元素守恒，可得黑色粉末中
铁原子和氧原子的个数比为：＝3：4，
所以黑色粉末是Fe3O4（因为3：4还可以是氧化铁和铁的混合物，由于排除了氧化铁剩余，
所以只有四氧化三铁）。

正确；
C、根据B分析可知，氧元素在黑色固体中有。

错误；
D、由于是四氧化三铁和盐酸反应，所以不存在置换反应。

错误；
故选：B。

【知识点】物质的相互转化和制备、反应类型的判定
二、填空题（共2小题）
8.【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析解答。

（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大
于7时，呈碱性。

【解答】解：（1）酸性是因为物质能电离出氢离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可以使紫色石蕊试液变红色。

（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。

故答案为：
（1）氢离子；
（2）＞。

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂及其性质
9.【分析】A．根据正确检查装置气密性的方法分析解答；
B．根据过氧化氢反应生成水和氧气进行分析解答。

【解答】解：A．由于装置的气密性良好，但手的温度已不足以使试管内的空气受热膨胀，从导管口以气泡的形式排出。

为顺利完成该装置的气密性检查，可用酒精灯给试管加热；
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

故答案为：
（1）酒精灯给试管加热；
（2）2H2O22H2O+O2↑。

【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、检查装置的气密性、制取氧气的操作步骤和注意点
三、实验探究题（共2小题）
10.【分析】（1）根据氧元素在元素周期表的位置进行分析解答。

（2）根据实验1、2可知，第1、2两柱形图不等高，第1、3两柱形图等高，第2柱形
图与实验1、2中的第2柱形图不等高，进行分析解答。

（3）根据题意，若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1，据此进行分析解
答。

【解答】解：（1）氧元素的核内质子数为8，其位置大致在元素周期表的右上方。

（2）根据题意，实验1、2可知，第1、2两柱形图不等高，第1、3两柱形图等高，第2柱形
图与实验1、2中的第2柱形图不等高，可以是。

（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。

若有一瓶氧气，只含18O
和16O，且个数比为1：1，则其构成的氧分子的平均相对分子质量为18+16＝17．设在标准状
况下该瓶氧气的密度是x，则1.43千克/米3：x＝32：34，x≈1.52千克/米3。

故答案为：
（1）右上；
（2）；
（3）1.52。

【知识点】元素在化学变化过程中的特点
11.【分析】要探究酸质量分数对反应速率的影响，需要选择不同浓度的酸，控制其他量相同，通过测
定相同时间内产生氢气的体积来判断反应的速率即可；画图时开始反应的速率不是匀速进
行的，而是先快然后减慢，最后不变进行。

【解答】解：（1）要探究酸质量分数对反应速率的影响，需要在气密性良好的装置中进行，不能漏气，要控制反应的温度不变，选择药品要能体现控制变量，通过排水法测定收集氢气的速率，为了避免实验的偶然性，要注意多重复几次实验，故填：①检查装置的气密性；连接试管和广口瓶，往漏斗内加水，液面持续不下降；②装药品；在烧杯中加入碎冰和一定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定，连接好其他装置；③开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸，记录一定时间内量筒中的水量；④取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应，重复试验；⑤用铁片代替锌粒，重复上述实验；故填：①检查装置的气密性；连接试管和广口瓶，往漏斗内加水，液面持续不下降；②装药品；在烧杯中加入碎冰和一定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定，连接好其他装置；③开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸，记录一定时间内量筒中的水量；④取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应，重复试验；⑤用铁片代替锌粒，重复上述实验。

（2）金属与酸反应产生氢气的速率不是匀速的，是先快后慢，故图象为，
故填：
【知识点】影响化学反应速率的因素探究、金属的化学性质
四、计算题（共2小题）
12.【分析】无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜；
溶质质量分数＝×100%。

【解答】解：析出硫酸铜质量：50g×＝32g，
溶液中剩余硫酸铜质量：49g﹣32g＝17g，
溶液质量：150g﹣50g＝100g，
该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数：×100%＝17%，
答：该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数是17%。

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液、根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的简单计算
13.【分析】电解水生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，根据反应的化学方程式及其
提供的数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是甲烷。

故填：甲烷。

（2）设生成0.8kg氧气需要水的质量为x，
2H2O2H2↑+O2↑，
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x 0.8kg
＝，
x＝0.9kg，
氢气和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4，
结合2个反应的化学方程式可知，水汽整合系统电解的水有一半可以循环利用，因此理论上至
少需要给该水气整合系统补充水的质量：0.9kg×0.5×30＝13.5kg，
答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5kg水。

【知识点】根据化学反应方程式的计算、有机物与无机物的区别。