常见的碱
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反应前后化合价不变，但不属于复分解反应。
⑶碱+酸==盐和水； （均为放热反应） Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ⑷碱溶液+盐溶液==新碱+新盐
条件：盐和碱均须可溶，有沉淀或气体生成。
①CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验
实验操作 取样于试管中，滴入几 滴稀盐酸
实验现象 没有气体产生
实验结论 “猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确？ 不正确
，理由
是 溶液中的氢氧化钠会与加入的（少量）盐。酸反应，即使溶液
中有碳酸钠，也可能不产生气体。
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组
睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大
量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
3.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂
错误的是
C
选项 物质
杂质
A 铜粉
铁粉
B
氢气 水蒸气
C
硝酸
硫酸
D 一氧化碳 二氧化碳
除去杂质所选试剂 硫酸铜溶液 浓硫酸 氯化钡溶液
氢氧化钠浓溶液
4.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生 变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀 生成 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气 体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过 滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中 含有氢氧化钠 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
建筑材料、改良酸性 土壤和处理工业废水
二、碱的化学性质 ⑴碱具有相似化学性质的原因是碱的水溶液中都含有
OH- ，都与酸碱指示剂作用。
⑵某些非金属氧化物+碱溶液==盐和水；
检验CO2：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 吸收SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 吸收SO3：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
H2SO4
丁
Mg
Na2CO3 乙
Ca(OH)2
丙
HCl
⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲BaCl2 、乙 Na2CO；3 ⑵写出下列物质发生反应的化学方程式：
乙和Ca(OH)2：Ca(OH)2+Na；2CO丙3=和C丁aC：O3M↓+g2+N2aHOCHl=MgCl2+H；2↑ ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的
7．分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相 似性，可以帮助我们做到举一反三。
现有下列三组物质：
A．空气、胆矾、冰水、蔗糖
B．KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2
C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填写下表空白
A组[来源:
组别
学,科,网
B组
C组
Z,X,X,K]
实验操作
实验现象
取少量M溶液于试管中，向
其中滴加 酚酞
溶液变红
实猜反CCaa验应想(CO结的①OH论化正3↓)学2确++方。N2程碳Na式2酸aCO为钠OH3与=其=
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；
猜想二： NaOH和Ca(OH)2
猜想三：NaOH
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全 反应，过滤，可除去样品中的杂质
6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变 化规律，得到如图所示曲线。 ⑴该实验是将 盐酸 溶液滴入 NaOH溶液中； ⑵ B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应； ⑶三点中 A 点时的溶液能使酚酞试液变红 ⑷C点时，溶液中的溶质有 NaCl HCl 。
定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反
应一定是中和反应
A.只有①
B．①②
C．①③
D．①②③
2.下列对实验意外事故的处理错误的是
C
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上
燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲
洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
D
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
5.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品 2进N行aO的H相+ 关CO实2验= 中Na，2C实O验3 +现H象2O及结论合理的是 A D
⑴试剂X是_N__a_2C__O_3_(填化学式)；操作A的名称是_过__滤____； 加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中
的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：
__N_a_O__H_+_H__C_l_=_N_a_C_l_+_H__2O____________。
⑵分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____电_解__N_a_C_l_O_3_+。3H2↑
一、常见的碱的物理性质和主要用途
俗名 溶解性
NaOH
烧碱 火碱 苛性钠 易溶于水，同时放 出大量热
Ca(OH)2 熟石灰 消石灰
微溶于水，溶解度 随温度升高而减小
吸水性 腐蚀性
易潮解 强腐蚀性
微于水 较强腐蚀性
制取 用途
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
肥皂、石油、造 纸、纺织和印染等 工业
△
②2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ③Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
注意：①②与③有没有区别？
Leabharlann Baidu
单质、氧化物、酸碱盐的关系
金属氧 化物
金属
酸
②
非金属 氧化物 ①
碱
③
盐
盐
例题分析：二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料 生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶 液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的 化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
__1___NaCl+__3___H2O
⑶为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利
用外，还可循环使用的物质Y是__氯__化__钠___。
课堂反馈
1．类推是学习中常用的思维方法，现有以下D类推
结果，其中错误的是 （
）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱
的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一
成。
实验操作
分别取少量滤液于A、B
两支试管中，A中加入
CaCl2溶液，
B中加入 液
Na2CO3
溶
实验现象 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
实验结论 “猜想一”成立
若A中没有沉淀，B中产生白色沉“猜淀想二”成立
若A、B两支试管中都没有沉淀产“生猜想三”成立
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液
中能大量共同存在的一组离子是 C
。
A．H+、OHC．Cu2+、OH-
B．CO32-、H+ D．Na+、Cl-
9.下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发
生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、 Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。
BaCl2 甲
纯净物[来
分类标准
源:Zxxk.C
碱
盐
om]
不属于上述分类标准的 物质
空气
H2SO4
SO2
（2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2 或SO3书写一个类似
的化学反应方程
式 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
。
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为 它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和 H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2 溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离 出 Ba2+ 、 SO42- 离子结合生成了 BaSO4 。
置换 反应。
10.在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和 一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色 沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实 验进行了一系列的探究。
探究一：M溶液中的溶质是什么？ （1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是 Ca(OH)2 ，②是CaCl2. 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。 （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
⑶碱+酸==盐和水； （均为放热反应） Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ⑷碱溶液+盐溶液==新碱+新盐
条件：盐和碱均须可溶，有沉淀或气体生成。
①CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验
实验操作 取样于试管中，滴入几 滴稀盐酸
实验现象 没有气体产生
实验结论 “猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确？ 不正确
，理由
是 溶液中的氢氧化钠会与加入的（少量）盐。酸反应，即使溶液
中有碳酸钠，也可能不产生气体。
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组
睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大
量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
3.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂
错误的是
C
选项 物质
杂质
A 铜粉
铁粉
B
氢气 水蒸气
C
硝酸
硫酸
D 一氧化碳 二氧化碳
除去杂质所选试剂 硫酸铜溶液 浓硫酸 氯化钡溶液
氢氧化钠浓溶液
4.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生 变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀 生成 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气 体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过 滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中 含有氢氧化钠 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
建筑材料、改良酸性 土壤和处理工业废水
二、碱的化学性质 ⑴碱具有相似化学性质的原因是碱的水溶液中都含有
OH- ，都与酸碱指示剂作用。
⑵某些非金属氧化物+碱溶液==盐和水；
检验CO2：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 吸收SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 吸收SO3：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
H2SO4
丁
Mg
Na2CO3 乙
Ca(OH)2
丙
HCl
⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲BaCl2 、乙 Na2CO；3 ⑵写出下列物质发生反应的化学方程式：
乙和Ca(OH)2：Ca(OH)2+Na；2CO丙3=和C丁aC：O3M↓+g2+N2aHOCHl=MgCl2+H；2↑ ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的
7．分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相 似性，可以帮助我们做到举一反三。
现有下列三组物质：
A．空气、胆矾、冰水、蔗糖
B．KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2
C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
（1）填写下表空白
A组[来源:
组别
学,科,网
B组
C组
Z,X,X,K]
实验操作
实验现象
取少量M溶液于试管中，向
其中滴加 酚酞
溶液变红
实猜反CCaa验应想(CO结的①OH论化正3↓)学2确++方。N2程碳Na式2酸aCO为钠OH3与=其=
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；
猜想二： NaOH和Ca(OH)2
猜想三：NaOH
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全 反应，过滤，可除去样品中的杂质
6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变 化规律，得到如图所示曲线。 ⑴该实验是将 盐酸 溶液滴入 NaOH溶液中； ⑵ B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应； ⑶三点中 A 点时的溶液能使酚酞试液变红 ⑷C点时，溶液中的溶质有 NaCl HCl 。
定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反
应一定是中和反应
A.只有①
B．①②
C．①③
D．①②③
2.下列对实验意外事故的处理错误的是
C
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上
燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲
洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
D
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
5.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品 2进N行aO的H相+ 关CO实2验= 中Na，2C实O验3 +现H象2O及结论合理的是 A D
⑴试剂X是_N__a_2C__O_3_(填化学式)；操作A的名称是_过__滤____； 加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中
的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：
__N_a_O__H_+_H__C_l_=_N_a_C_l_+_H__2O____________。
⑵分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____电_解__N_a_C_l_O_3_+。3H2↑
一、常见的碱的物理性质和主要用途
俗名 溶解性
NaOH
烧碱 火碱 苛性钠 易溶于水，同时放 出大量热
Ca(OH)2 熟石灰 消石灰
微溶于水，溶解度 随温度升高而减小
吸水性 腐蚀性
易潮解 强腐蚀性
微于水 较强腐蚀性
制取 用途
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
肥皂、石油、造 纸、纺织和印染等 工业
△
②2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ③Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
注意：①②与③有没有区别？
Leabharlann Baidu
单质、氧化物、酸碱盐的关系
金属氧 化物
金属
酸
②
非金属 氧化物 ①
碱
③
盐
盐
例题分析：二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料 生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶 液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的 化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
__1___NaCl+__3___H2O
⑶为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利
用外，还可循环使用的物质Y是__氯__化__钠___。
课堂反馈
1．类推是学习中常用的思维方法，现有以下D类推
结果，其中错误的是 （
）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱
的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一
成。
实验操作
分别取少量滤液于A、B
两支试管中，A中加入
CaCl2溶液，
B中加入 液
Na2CO3
溶
实验现象 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
实验结论 “猜想一”成立
若A中没有沉淀，B中产生白色沉“猜淀想二”成立
若A、B两支试管中都没有沉淀产“生猜想三”成立
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液
中能大量共同存在的一组离子是 C
。
A．H+、OHC．Cu2+、OH-
B．CO32-、H+ D．Na+、Cl-
9.下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发
生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、 Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。
BaCl2 甲
纯净物[来
分类标准
源:Zxxk.C
碱
盐
om]
不属于上述分类标准的 物质
空气
H2SO4
SO2
（2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2 或SO3书写一个类似
的化学反应方程
式 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
。
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为 它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和 H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2 溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离 出 Ba2+ 、 SO42- 离子结合生成了 BaSO4 。
置换 反应。
10.在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和 一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色 沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实 验进行了一系列的探究。
探究一：M溶液中的溶质是什么？ （1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是 Ca(OH)2 ，②是CaCl2. 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。 （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：