无机及分析化学B试卷

华南农业大学期末考试试卷(A卷)答题纸2013-2014学年第一学期考试科目：无机及分析化学B 考试类型：闭卷考试考试时间： 120分钟

学号姓名年级专业

（共25小题，单选题，每小题2分，共50分）

二、填空题答案（共10小题，20空，每空1分，共20分）

1.(1) (2)

2.(3) (4)

3.(5) (6)

4.(7) (8)

5.(9) (10)

6.(11) (12)

7.(13) (14)

8.(15) (16)

9.(17) (18)

10.(19) (20)

三、计算题答案（共3小题，每小题10分，共30分）

1.解

2. 解

3.解

华南农业大学期末考试试卷(A 卷)

2013-2014学年 第一学期 考试科目： 无机及分析化学B 考试类型： 闭卷考试 考试时间： 120分钟

学号 姓名 年级专业

注意：答案请写在答题纸上

一、选择题（共25小题，单选题，每小题2分，共50分） 1. 下列各组量子数中，合理的是：

A. 1,1,1,-1/2

B. 2,0,1,+1/2

C. 2,0,0,+1/2

D. 1,0,-2,+1/2 2. 决定H 原子原子轨道能级高低的量子数是：

A.主量子数n

B.角量子数l

C.主量子数n 和角量子数l

D.磁量子数m 3. 下列物质分子中以sp 2杂化轨道成键的是： A. H 2O B. NH 3 C. CO 2 D. BF 3 4. 下列叙述正确的是：

A. 定温定压条件下，∆=∆-∆r m r m r m G H T S θθθ

B. 石墨在298K 的绝对焓为零

C. θ∆r m H 越大，反应限度越大

D. 0S ∆>的反应就是自发反应

5. HPO 42-的b K θ等于：（其中a1a 2a3K K K θθθ，，为H 3PO 4的三级离解常数） A. w a1K /K θθ B. w a 2K /K θθ C. w a3K /K θθ D. a1a 2K /K θθ

6. 在定温定压下反应处于平衡状态，则系统的：

A. K θ=0

B. ∆r G m θ=0

C. ∆r G m =0

D. ∆r H m θ=0

7. 对于已达平衡的可逆反应，增大生成物浓度，Q 与K θ的关系和平衡移动的方向为： A. QK θ；向左移动 D. Q=K θ；不移动 8. 以下不属于误差的是：

A. 滴定时滴定管漏液

B. 滴定管刻度不准

C. 使用的蒸馏水含有被测物质

D. 实验室温度和压力的波动

9. 增加平行测定的次数，可以减小：

A. 系统误差

B. 偶然误差

C.相对误差

D. 方法误差 10. 用计算器算得

2.236 1.1124

12.0044711.0360.2000

⨯=⨯，按有效数字运算规则，结果应为：

A. 12

B. 12.0

C. 12.00

D. 12.004

11. 测得铵盐含氮量为20.87%、20.81%、20.90%，这组结果的相对平均偏差为： A. 0.16% B. 0.016% C. 0.48% D. 0.033 12. 根据质子酸碱理论，下列各物质中都可以作为质子酸的是：

A. H 2S 、C 2O 42-

B. H 2CO 3、NH 4+、H 2O

C. Cl -、HAc

D. CO 32-、H 2O

13. 向110.0 mL 浓度为0.10 mol·L -1的HAc 溶液中[θ=a

pK(HAc) 4.75]，加入10.0 mL 浓度为0.10 mol·L -1的NaOH 溶液，则混合溶液的pH 为： A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D. 5.75

14. 已知[Ag(NH 3)2]+的逐级稳定常数为1f K θ和2f K θ，则其稳定常数f K θ为：

A. 12⨯θθf f K K

B. 12/θθf f K K

C. 12+θθf f K K

D. 12-θθ

f f K K

15. 在浓度均为0.010 mol·L -1的Zn 2+、Sn 2+、Cu 2+的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH 溶液，最先出现的沉淀是：

已知，142820222[Zn(OH)] 1.810[Sn(OH)] 1.410[Cu(OH)] 2.210sp sp sp K K K θθθ

---=⨯=⨯=⨯，，

A. Zn(OH)2

B. Sn(OH)2

C. Cu(OH)2

D. 一齐出现 16. 在饱和BaSO 4溶液中，加入少量的Na 2SO 4固体，则BaSO 4的溶解度： A. 减小 B. 不变 C. 增大 D. 无法确定 17. 在配合物K 2[Ni(en)3]中，中心离子Ni 2+的配位数为： A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 18. 下列配合物中，最稳定的是：

A. [Cu(en)2]2+，lg f K θ=19.6

B.[Co(NH 3)6]3+，lg 35.1f K θ=

C. [Fe(C 2O 4)3]3-，lg 20=θf K .0

D. [CuY]2-，lg 18.8=θf K

19. 已知θθϕϕ<>()0，()02+2+Zn /Zn Cu /Cu ，将反应+++=+22Zn Cu Cu Zn 设计为原电池，若在Cu 半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势E 值将： A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 无法判断