电离平衡常数的综合应用

。
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3．(2017·全国卷Ⅱ)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，
溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图
所示:下列叙述错误的是( )
X
C
(
HA
)
C C(
X
HA
)
C
(
A2
)
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
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7.(2016·全国Ⅰ卷)298K时，在20.0mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入 0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所 示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正 确的是（ ） A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12
A．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 C(CH COOH ) 减小 3
CCH COO
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中CCH
3
COOH
COH
增大
3
CNH
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
4
CCl
>1
C(Cl )
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中C(Br )不变
及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1
＝______(已知10－5.60＝2.5×10－6) 。
(2)在25 ℃ 下，将a mol·L－1 的氨水与0.01 mol·L－1 的盐酸等体积混
合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显 (填“酸”“碱”
或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝
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4.(2017·天津卷)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，
H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓
度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝
mol·L－1。
将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1
x
x
平衡浓度：c0-x
x
x
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【变式1】已知 0.1 mol·L－1 的醋酸中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋。要使溶液
c(H )
中增大，
c(CH COOH )
3
可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②降低温度 ③加少量冰醋酸
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对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的
各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个
常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数
HA
H++A-
HA
Ka c[H ] c[ A ] c[HA]
H+ + A-
初始浓度：c0
0
0
变化浓度：x
④加水 ⑤通入HCl气体 A．①②④⑥
⑥加入CH3COONa固体 B．①②③④
C．④⑤
D．②④⑤⑥
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【变式2】(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，
溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离
时，溶液中的c(SO32－) /c(HSO3－)Fra Baidu bibliotek＝
。
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5.联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第 一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107，KW=1.0×10-14)。
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) C(H )