(新)高中化学选修四化学平衡教案

龙文教育一对一个性化教案

学生姓名教师

姓名

邹奕明

授课

日期

月日

授课

时段

课题化学平衡

重点难点重点：化学平衡的特征。难点：化学平衡的判断。

教学步骤及教学内容一、导课：出示两个化学方程式：（1）NaCL+AgNO

3

=NaNO3+AgCL ↓

（2）N2+H22NH3。让学生说出这两个方程式有什么不同？引入可逆反应的概念。方程式（1）是不可逆反应，用“=”连接；方程式（2）是可逆反应，用“”连接

1、可逆反应的概念——在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。

2、可逆反应的前提条件：（1）反应物和生成物同时存在同一体系中。（2）正、逆反应每时每刻自动进行。（3）任何物质的量都不可能为0。

二、化学平衡状态

1、化学平衡状态——当正反应速率=逆反应速率，且体系中各组分的物质的浓度不再发生变化时，称为化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

（1）必须是可逆反应。（2）是一种动态平衡。（3）正、反应速率相等且都不为0。（4）体系中各组分的浓度不变且不为0。（5）在相同条件

下进行。（6）条件改变，平衡也改变。

3、化学平衡状态的示意图

三、化学平衡状态的判断

1、以下条件均可以判断化学平衡的标志

（1）速率V正＝V逆（不为0）

（2）①各物质的量百分含量保持不变

②各物质的浓度不随时间改变

③各物质的物质的量不随时间改变

（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）

（4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。

2、化学平衡移动的标志

(1)V正>V逆:平衡向正方向移动

(2) V正

V正=V逆:平衡不移动

3、影响化学平衡的因素

（）增大反应物的浓度，平衡向正方向移动。反之向左移动。（2）体系中有气体参加的，增大压强，向体积总体积减小方向移动。反之向气体总体积增大方向移动。（3）升温，向吸热方向移动。反之

教导主任检查签字：日期：年月日

课后评价一、学生对于本次课的评价

○特别满意○满意○一般○差

二、教师评定

1、学生上次作业评价：

○好○较好○一般○差

2、学生本次上课情况评价：

○好○较好○一般○差

向放热方向移动。

四、化学平衡常数

对于化学反应m A+n B）pC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

C A、C B、C C、C D分别表示化学平衡时A、B、C、D的物质的量的浓度；m、n、p、q分别表示A、B、C、D的化学计量数。

注意：在平衡常数表达式中，水分子、固体的浓度可以不写。

当K值越大，体系中生成物所占的比例越大，反应越完全，反应物的转化率越大；反之就越不完全，转化率就越小。当K>105时,,该反应进行的基本完全.K只受温度影响，不受体系中物质的浓度的影响。

五、例题讲解（见教材的例题）