重点2 氧化还原反应(解析版)

重点2氧化还原反应

【命题规律】

本专题内容为高考高频命题点，试题主要考查氧化还原反应（离子）方程式的书写，包括教材中常见氧化还原反应（离子）方程式的书写和信息型陌生氧化还原反应（离子）方程式的书写。题型主要为填空题和选择题，难度适中。考查的核心素养以宏观辨识与微观探析为主。

【备考建议】

2020年高考备考应重点关注命题点：教材中常见氧化还原反应（离子）方程式，利用题目信息书写陌生氧化还原反应（离子）方程式；运用氧化还原反应的规律，理解元素单质及其化合物的转化；利用得失电子守恒和质量守恒进行氧化还原反应方程式的配平。

【限时检测】（建议用时：30分钟）

1.（2019·山东省德州市高考联考模拟）下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是

选项实验操作、现象实验结论

A将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄C12将Fe2+氧化为Fe3+

B将某无色气体通入溴水中，溴水褪色该气体一定表现还原性

C 向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴

0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加

5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀

K SP(AgCl)>K SP(AgI)

D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀非金属性：C>Si

【答案】D

【详解】A.实验结论错误，I-和Fe2+都可以被Cl2氧化,分别生成I2和Fe3+，I2和Fe3+都可以使溶液显黄色，该实验不能证明被氧化的离子是哪一种，故A错误；

B.实验结论错误，能使溴水褪色的反应可能发生发生氧化还原反应，例如SO2与溴水的反应，二氧化硫表现了还原性；也有可能发生其他反应，例如向溴水中通入氨气，氨气溶于水使溶液显碱性，溴在碱性溶液中可以发生歧化反应，溴水褪色，便是氨气没有表现还原性，故B错误；

C.实验操作错误，硝酸银溶液不可过量，应该向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol•L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，才可以得结论K SP(AgCl)>K SP(AgI)，故C错误；

D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物水化物酸性越强，

非金属性越强，因此非金属性：C>Si，故选D。

2.（2019·新课标Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象

A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1

滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

【答案】A

【详解】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；

B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；

C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；

D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。

3.（2019·新课标Ⅲ卷）下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

【答案】A

【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目

的，A选；

B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；

C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；

D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D 不选。

4.（2019·北京卷）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉

B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl

C Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4

D NO（NO2）H2O、无水CaCl2

【答案】B

【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；

B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意。

5.（2018·河北省衡水中学高考模拟）N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为N A

B.锌与一定浓度的浓硫酸反应。产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2N A

C.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4N A

D.18gC与1molO2完全反应后。得到CO2的分子个数为N A

【答案】B

【解析】A.选项中BrCl+H2O=HCl+HBrO，该反应中各元素化合价反应前后没有变化，不属于氧化还原反应，