2021高中化学有机物的性质实验汇编
高中有机化学实验大全
有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代(性质)实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排水的方法先后收集20mLCH4与80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体,量筒内饱与食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱与．．食盐水】解释: 生成卤代烃二、石油的分馏(重点)(分离提纯)（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用就是: 防止爆沸（4）温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)（5）冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进,上口出（6）用明火加热,注意安全三、乙烯的性质实验现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法:（1）反应原料:乙醇、浓硫酸（2）反应原理:CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸:催化剂与脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)（4）碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精与浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的就是反应物的温度。
高中化学-有机化学实验整理
高中化学-有机化学实验整理高中化学有机化学实验整理在高中化学的学习中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过亲自动手操作实验，我们能够更直观地理解有机化学的概念和原理，培养实验技能和科学思维。
接下来，让我们一起对高中阶段常见的有机化学实验进行整理。
一、乙醇的催化氧化实验实验目的：探究乙醇在铜催化下的氧化反应。
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、试管、新制的氢氧化铜溶液。
实验步骤：1、将铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面由红色变为黑色。
2、迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，反复多次。
可以观察到黑色的铜丝重新变为红色，同时闻到有刺激性气味的物质产生。
3、向试管中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。
实验原理：乙醇在铜的催化作用下被氧化为乙醛，铜则被还原为氧化铜。
氧化铜又被乙醇还原为铜。
化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O ；CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O二、乙酸乙酯的制备实验实验目的：制备乙酸乙酯并了解酯化反应的原理。
实验用品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。
实验步骤：1、在蒸馏烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀。
2、加热蒸馏烧瓶，使反应混合物保持微沸状态，将生成的乙酸乙酯蒸气经冷凝管冷却后收集在接受器中。
3、向收集到的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液，得到较纯净的乙酸乙酯。
实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O实验注意事项：1、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，但浓硫酸的量不能过多，否则会导致副反应的发生。
2、向反应混合物中加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，不能颠倒。
3、加热时温度不能过高，要保持在 170℃左右，防止乙醇和乙酸大量挥发，以及发生副反应生成乙醚。
有机化学性质实验
最后的有机化学性质实验一、双键性质实验*1 溴的四氯化碳溶液试验：在试管中滴入2滴液体样品，再加入2滴2%的溴四氯化碳溶液，振摇均匀，观察溴的橙色是否退去。
样品：环己烯2 高锰酸钾水溶液试验：在试管中加入2滴液体样品，再滴入1%高锰酸钾水溶液和10%碳酸钠水溶液各6滴，充分振荡，观察高锰酸钾的颜色变化。
样品：环己烯。
二、卤代烃性质实验* 1 硝酸银乙醇溶液试验：在五只试管中各加入0.5mL2%硝酸银乙醇溶液,再分别向这五支试管中滴加1滴液体样品,观察溶液在5min内的变化,记录每个样品生成沉淀的时间,如果无沉淀生成,将试管放入热水浴(70~90℃)中加热,观察现象.在有沉淀的试管中各加入2滴5%硝酸溶液,如果沉淀溶解,该样品与硝酸银的反应视为负结果.比较各样品与硝酸银的反应活性.样品:叔氯丁烷、氯化苄、仲氯丁烷、正氯丁烷* 2 碘化钠/丙酮溶液试验：在7支试管中各加入0.5mL碘化钠/丙酮溶液，再分别滴加1或2滴液体样品，振摇试管，观察有无沉淀生成，并记录生成沉淀的时间，如果没有变化，可将试管放入50~60℃水浴中温热几分钟，取出后冷却到室温，观察是否有氯化钠沉淀生成，如果加热后仍为澄清溶液，该反应视为负结果。
样品：叔氯丁烷、氯化苄、正氯丁烷、溴苯、正溴丁烷、仲溴丁烷三、醇的性质试验1.活泼氢试验：在3支干燥的试管中分别加入0.5ml液体样品，分别投入一粒绿豆大小的金属钠，观察有何现象。
如果不反应或比较缓慢可在水浴中温热（50~60℃）。
（如果温热依然不反应，视为负结果，再慢慢滴加入几滴水破坏掉金属钠后，方可倒入回收瓶中）样品：无水乙醇、正丁醇叔丁醇2.氧化反应试验：硫酸和重铬酸钾的混合溶液在常温下能氧化大多数的伯醇和仲醇，使溶液变绿色（Cr3+的颜色），而在同样条件下，叔醇不被氧化。
操作：取1% K2Cr2O7溶液1ml，加3滴浓硫酸，振摇均匀，滴入3滴样品，观察现象，若无变化再微热。
样品：乙醇，2-丙醇，叔丁醇。
实验报告：“某些有机物的主要性质”方案的设计和实验探究
1.按照课件实验内容顺序，整理数据、图片和结论；实验视频剪辑处理后一并上传。
（1）乙醇的性质探究中加入斐林试剂并加热，溶液中出现砖红色。
乙醛与斐林试剂在加热的条件下形成砖红色沉淀。
操作层面，铜丝的“酒精灯加热-浸乙醇”反复过程因多进行几次。
1）能使指示剂显色及能与碱发生中和反应：在一支试管中加入2 mL乙酸，再滴葡萄糖为还原性糖，蔗糖与淀粉为非还原性糖，其在稀酸的催化且加热条件下能水解成葡萄糖。
乙酸乙酯的水解：在A、B、C三支试管里各加入6滴乙酸乙酯。
分别加入10滴蒸馏水、3mol/L硫酸溶液、6mol/L氢氧化钠溶液。
振荡均匀后水浴加热。
比较2.乙酸乙酯的制备请分两组方案讨论（改变加热方式vs改变反应物比例）；（1）影响因素有哪些？加热方式、反应物比例、催化剂的加入量、反应物的总量、反应容器的受热面。
（2）如何提高反应转化率和反应速率？提高反应转化率的方法：加入催化剂、及时分离产物。
提高反应速率的方法：增大受热面积、调高酒精灯火焰、加入催化剂、加入过量反应物、及时分离产物。
（3） 如何纯化产品？用饱和碳酸钠溶液收集。
（4）作为演示实验，教材中的装置存在哪些问题？1）容易出现反应物碳化现象；2）浓硫酸危险性大；3）副反应多；4）废液污染环境；（3）改变加热方式控制变量：乙醇（3mL ）、浓硫酸（1mL ）、乙酸（2mL ）、碎瓷片、饱和碳酸钠溶液 变量：加热方式（水浴加热、石棉网加热、套管加热）观测指标：产量（产品高度）反应时间（开始加热至无明显馏分）反应管内液体颜色反应方式套管加热 水浴加热 石棉网加热反应物比例（乙醇：乙酸）1.5:1 1:1 1:1.53.思考题请简要回答。
（1）乙醇的催化氧化一体化演示实验改进？1）将铜丝改为铜片在三角架上放置铜片，用酒精灯加热铜片，当红色铜片表面变为黑色时在上方滴加2-3滴无水乙醇。
（实验思路来自《乙醇的催化氧化实验改进》（李周平，张乐伟））2）将铜丝改为铜粉将具支试管的导管插入小试管中，向具支试管中加入铜粉，胶头滴管中吸入无水酒精，小试管内壁均匀附着银氨溶液置于盛有热水的烧杯中。
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有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代(性质)实验:取一个100ｍＬ的大量筒(或集气瓶）,用排水的方法先后收集20mLCＨ4和8０ｍLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象：大约3mｉn后，可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HＣｌ,增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏(重点）(分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热,注意安全三、乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应）（检验、除杂)乙烯的实验室制法:（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理:ＣＨCＨ2ＯＨCH2＝ＣH２↑+ H２Ｏ３副反应：２CＨ3CH2OＨＣＨ3CH2OCH２CＨ3 + H2ＯC2H5OＨ＋6Ｈ2SＯ4(浓）6ＳO2↑＋２CO２↑+９H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸；石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)（6）温度计要选用量程在２00℃~３00℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。
（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯，反之,会导致水被倒吸。
高中化学课本所有有机实验 实验报告
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明苯中没有类似烯烃的双键结构。
点燃少量苯,观察现象
发出明亮的火焰,有大量浓烟
苯能在空气中燃烧,其含碳量很高
实验四
取代反应
步骤
现象
结论或解释
将铁屑和苯溴混合液加入到一个圆底烧瓶中,立即塞上单孔塞,导管的另一侧通到盛有稀硝酸的锥形瓶中,且导管口不伸入液面下
发出明亮的火焰,有少量黑烟
乙烯能在空气中燃烧,发生氧化反应
实验三
实验名称:苯的化学反应
实验目的:探究苯的化学性质
步骤
现象
结论或解释
向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后静置,观察现象
向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后静置，观察现象
振荡前,试管内液体分层:上层为无色,下层为黄色；
振荡后,试管内液体分层：上层为黄色,下层为无色。
室温时,混合气体无光照时,不发生反应；
光照时,试管内气体颜色逐渐变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾,试管内液面上升。
光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，试管内液面上升。
甲烷与氯气在无光照的情况下不能发生反应；当有光照的条件下,甲烷与氯气发生取代反应
实验二
实验名称:乙烯的化学反应
振荡后，试管内液体分层:上层为黄色，下层为无色。
振荡后，试管内液体分层：上层为黄色，下层为无色。
苯与溴水发生了萃取,但是不能使溴水褪色,不能与溴水发生加成反应,证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构。
苯与溴水发生了萃取，但是不能使溴水褪色，不能与溴水发生加成反应，证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构。
向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,观察现象
有机化学实验
高中化学有机物的性质实验汇编一、物理性质实验1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。
（2）蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
高中化学有机物的性质实验汇总
高中化学有机物的性质实验汇总1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中● 实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?● 现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应● 实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
● 现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧● 实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
● 现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色● 实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色● 实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔● 实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
● 现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色● 实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
● 现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
高中化学教案：有机化合物的性质和分类实验
高中化学教案：有机化合物的性质和分类实验一、实验目的及背景介绍有机化合物是由碳元素构成的化合物，其性质和分类对于理解有机化学的基本概念和规律具有重要意义。
本实验旨在通过实际操作，探究不同有机化合物的性质，并进行分类。
二、实验仪器与药品1. 实验仪器：试管架、试管夹、滴管、显微镜等。
2. 实验药品：乙醇、醋酸乙酯、甲苯、正庚烷等常见有机溶剂；溴水溶液、氢氧化钠溶液等。
三、实验步骤1. 对易挥发性液体的观察与分类（1）将5滴乙醇倒入一个干净干燥的试管中，用手指捏住试管口摇匀，然后放置几分钟。
（2）使用显微镜观察试管内是否产生水滴或水汽，若有，则说明乙醇为挥发性液体。
（3）将该试管标注为“易挥发性液体”。
2. 对溶解能力的观察与分类（1）取3个干净干燥的试管，分别加入5滴乙醇、醋酸乙酯和甲苯。
（2）加入一小粒固体物质（如食盐）并摇匀。
（3）观察每个试管中是否有固体物质溶解，若有，则说明相应的有机溶剂具有较好的溶解能力。
（4）将表现出良好溶解能力的试管标注为“良溶剂”。
3. 对非极性与极性液体的观察与分类（1）取两个干净干燥的试管，分别加入5滴正庚烷和乙醇。
（2）将两个试管倾斜，并通过观察是否产生不同程度的混合来判断其性质。
（3）若正庚烷与乙醇能够混合均匀，则说明二者互相可溶，即都是非极性液体。
（4）将正庚烷所在试管标注为“非极性液体”，乙醇所在试管标注为“极性液体”。
4. 对氢氧化钠试剂对甲苯和乙醇反应的观察（1）取一个干净干燥的试管，分别加入5滴甲苯和乙醇。
（2）分别加入数滴氢氧化钠溶液，并摇匀。
（3）观察试管内是否产生能看到的反应现象，如产生气泡等。
（4）若有反应现象出现，则说明甲苯与乙醇分别和氢氧化钠发生不同的反应。
（5）将甲苯所在试管标注为“酸性物质”，乙醇所在试管标注为“碱性物质”。
5. 总结与讨论通过本次实验，我们得以了解不同有机化合物的性质及其分类。
易挥发性液体的特点是易于蒸发形成水汽或水滴；良溶剂具有较好的溶解能力，即可以使固体物质充分溶解；非极性液体与极性液体根据混合程度来判断，互相可溶为非极性液体，否则为极性液体；而对于甲苯和乙醇两种物质与氢氧化钠试剂的反应表现出了不同的结果，由此可以判断它们是酸性物质和碱性物质。
高二化学期末有机物性质实验整理.docx
高二化学期末复习一有机物的性质和实验姓名 ____________ 班级 ____________一、烷泾1、甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验：取一个lOOmL 的大量筒（或集气瓶），用排 __________________ 的方法先后收集20mLCH4 和8（）mLCl 2,放在光亮的地方（注意：不耍放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻， 观察发生的现象。
现象:大约3min 后，可观察到量筒捲上出现 ________________ ,量筒内饱和食盐水液面______________________________________________________ 。
解释： _________________________________________________________________________________ 2、石油的分憎（必修2、P57 （分离提纯）⑴怎样的混合物町以通过蒸镭的方法进行分离提纯？⑵分懈（蒸镉）实验所需的主要仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、 ________ 、带温度计的单孔橡皮塞、 _________ 、牛角管、 __________ o⑶蒸镭烧瓶中加入碎瓷片的作用是： ________________⑷温度计的位置：温度计的水银球应处于 ____________________⑸冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 ____________________ 二、烯炷乙烯的性质实验（必修2、P59）现彖：乙烯使KMnOq 酸性溶液褪色（ __________ 反应）（检验）乙烯使滉的四氯化碳溶液褪色（ __________ 反应）（检验、除杂）三、苯及苯的同系物1、苯结构的验证（性质）现象：酸性高镒酸钾 _________ ;漠水 _____________ 。
结论: ________________________________ 2、苯的燃烧（性质）现象： _____________________________________________________________ 3、苯的漠代（选修5, P50）（性质）⑴澳应是 ________ °加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 ____________ O ⑵导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？⑶反应后的产物是什么？如何分离？① 导管口附近出现的白雾，是 ______________________________ O② 纯净的澳苯是无色的液体，而烧瓶屮液体倒入盛有水的烧杯屮,烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为漠苯溶有 ________ 的缘故。
有机化合物的性质实验实验报告
有机化合物的性质实验实验报告实验目的：1.验证醇，酚，醛，酮和糖类化合物的性质。
2.掌握用化学方法鉴别醇，酚，酚，醛，酮和糖类化合物。
实验原理：醇，酚，醛，酮和糖类化合物的主要化学性质。
实验内容：（一）醇，酚的性质1.醇与金属钠的反应2.醇的氧化3.醇与卢卡斯试剂的反应4.甘油与氢氧化钠的反应5.酚的弱酸性6.酚与溴水的反应7.酚与三氧化铁的显色反应（二）醛，酮的性质1.与2,4二硝基苯肼的反应2.碘仿反应3.与托伦试剂的反应4.与班氏试剂的反应5.与希夫试剂的反应6.与亚硝酰铁氰化钠的反应（三）糖类化合物的性质1.与托伦试剂（银氨溶液）的反应2.与菲林试剂的反应3.与班氏试剂的反应4.淀粉与碘的反应5.蔗糖的水解反应6.淀粉的水解反应实验步骤（一）醇，酚的性质1.醇与金属钠的反应：取一支干燥试管，加入0.5ml乙醇再加入一粒洁净的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热，冷却后加入少量蒸馏水，再加入一滴酚酞试剂，观察记录并解释发生现象。
2.醇的氧化：取3支试管，分别加入正丁醇，仲丁醇和叔丁醇各5滴，然后再3支试管中加入3mol/L硫酸，0.17mol/L重铬酸钾溶液各2-3滴，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
3.醇与卢卡斯试剂的反应：取试管3支，分别加入正丁醇，仲丁醇和叔丁醇的3滴，再50℃-60℃水溶液中预热片刻。
然后同时向三支试管中加入1ml卢卡斯试剂，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
甘油与氢氧化钠的反应：取试管2支，各加入4.2.5mol/L 氢氧化钠溶液0.1ml和0.3mol/L硫酸铜溶液10滴，摇匀，观察现象，然后再一支试管中加入乙醇1ml，摇匀，在另一支试管中加入甘油1ml，震荡，摇匀，记录并解释发生的现象。
5.酚的弱酸性：取一只试管，加入苯酚少许和1ml水，震荡，观察现象，然后再加入2.5mol/L氢氧化钠溶液数滴，震荡，观察现象，接着再加入3mol/L硫酸至溶液呈酸性，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
(完整版)高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
高中化学有机物的性质实验汇总
有机物是由碳元素组成的化合物，广泛存在于自然界中。高中 化学课程中，学生需要通过实验来了解有机物的性质。本文将汇总 总结高中化学有机物性质实验的相关内容，包括有机物的燃烧性 质、稳定性质、酸碱性质、氧化性质加深对有机化学的理解。
正文内容： 一、有机物的燃烧性质实验 1.1 煤炭和糖的燃烧实验 1.2 烃类燃烧实验 1.3 醇类燃烧实验 1.4 醛类燃烧实验 1.5 羧酸类燃烧实验 二、有机物的稳定性质实验 2.1 蒸馏实验 2.2 结晶实验 2.3 氧化实验 2.4 还原实验 2.5 测试有机物的长期稳定性
三、有机物的酸碱性质实验 3.1 有机物的酸碱指示剂实验 3.2 酸碱中和实验 3.3 酸碱滴定实验 3.4 酶解实验 3.5 酸碱滴定曲线实验 四、有机物的氧化性质实验 4.1 醇的氧化实验 4.2 醛的氧化实验 4.3 羧酸的氧化实验 4.4 醚的氧化实验 4.5 酮的氧化实验 五、有机物的还原性质实验 5.1 还原反应实验 5.2 物质还原能力实验 5.3 铜离子还原实验 5.4 氧化还原指示剂实验 5.5 还原反应速率实验 总结：
高中有机化学实验总结最全
高中有机化学实验总结最全有机化学基础实验一、烃1.甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验步骤：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），先收集20mL CH4和80mL Cl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
观察现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出。
（会生成HCl，增加了饱和食盐水）解释：生成卤代烃。
2.石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸。
4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）。
5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出。
6）用明火加热时，要注意安全。
3.乙烯的性质实验（必修2、P59）观察现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）。
乙烯的实验室制法：1）反应原料：乙醇、浓硫酸。
2）反应原理：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+ H2O。
副反应：2CH3CH2OH → C2H5OH + 6H2SO4（浓）→CH3CH2OCH2CH3+ H2O → 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O。
3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿内壁慢慢倒入已盛在内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）。
4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸；石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
必修2有机实验总结
基本有机实验一、基本有机性质实验整理【实验一】甲烷的化学性质燃烧现象检验产物方法现象结论练习：对比乙烯的燃烧（必修2、P59）、苯的燃烧、乙醇的燃烧现象，思考能否根据燃烧现象鉴别甲烷和乙烯？为什么点燃前必须验纯？燃烧产物产物为CO2和H2O，能否说明该有机物只含有碳和氢两种元素？如何判断该有机物是否含有氧元素？2、甲烷的氯代（必修2、P59）现象：一段时间后发现试管中气体颜色，试管中饱和食盐水液面，试管壁上有出现。
将试管从水槽中取出后，向其中滴入几滴石蕊溶液，可以观察到。
附人教版P53实验：向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。
现象：室温时，混合气体无光照时，发生反应；光照时，瓶内气体颜色，瓶壁出现，瓶中出现少量。
练习：甲烷在一定条件下可以和Cl2反应。
下列有关该反应的说法正确的是①常温下，CH3Cl 是气体，其他3种氯代产物都是液体②二氯甲烷只有一种的事实证明了CH4不是平面正方形③实验前可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，可能会发生爆炸⑤光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾A.①②③④⑤B.①②③C.②③④D.①②③⑤【实验二】1、石油的分馏（必修2、P71）（分离提纯）（1）两种或多种相差较大且的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、、带温度计的单孔橡皮塞、、牛角管、。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于。
（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向。
2、石蜡油的分解实验（人教版必修2、P59）如下图所示，将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
高中化学有机实验汇总
2 121 CH 4 +Cl 2CH 3Cl + HClCH 4 CH 4 CH 4 + + + 2Cl 2 3Cl 2 4Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl CHCl 3 + 3HCl CCl 4 + 4HCl有机实验一、课本基本实验 1练习：实验室中用如图所示的装置进行甲烷和氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置能正确反映实验现象的是1 242019①②NaOH③④A.B.C.D.3Kbc12①②③50-60℃35161 2Cu+O2 2CuOCuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O271 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 2①②③345 Na2CO 32017 ⅡA1,2-二溴乙烷BCD二、有机物的鉴别和除杂（一）鉴别思考的问题：1、是否反应，反应什么现象2、不反应，是否溶解3、不溶解，上层还是下层常用的鉴别试剂：水高锰酸钾溴水银氨溶液氢氧化铜……2018Ⅰ练习1：鉴别下列物质①乙醇和乙酸乙酯②苯和溴苯③苯和己烯④苯和甲苯练习2：只有一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开的是A.溴水B.硝酸银溶液C.酸性高锰酸钾D.氢氧化钠溶液练习：要鉴别己烯中是否含有少量甲苯，正确的实验方法是A.先加入足量的高锰酸钾，再加溴水B.先加足量的溴水，再加酸性高锰酸钾C.点燃液体，然后观察火焰的颜色D.加入浓硫酸和浓硝酸，加热（二）除杂、分离、提纯需要思考的问题：①溶解度的差异（在水中溶解度），溶解度差别不大时，转化为易溶于水的物质②互溶且熔沸点差别不大时，或者转化为高沸点的物质常用的方法：洗气、萃取（分液）、蒸馏……例题：①乙烷气体中的乙烯、乙炔②己烷中的乙醇③硝基苯中的浓硫酸④乙醇中的乙酸⑤溴苯中的溴/ +沸石12⑥溴苯中的苯三、有机实验中的基本装置1利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法（沸点相差以上）2分馏柱1分水器CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O2121 I 22判断正误：2、有机实验全流程套路准备——加料——反应——冷却——分离——洗涤——评价-准备：验漏、验密、冷凝管通水（）、排空气……-加料：沸石/碎瓷片（忘加？）加料顺序例：酯化反应-反应：水浴（）、回流（）、控速（）、搅拌（）-冷却：防氧化、防水解、防挥发（）……-分离：萃取/反萃取、蒸馏（）、过滤/抽滤、重结晶（）……-洗涤：水-盐/碱-水、陌生溶剂（醇）、干燥……-评价：计算产率/副反应判断……注意：洗涤①水洗：除去（例：）②盐/碱洗：除去产物中残留的（试剂：）或③再水洗：除去（部分产物需酸化）若用乙醇等溶剂洗：。
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2021高中化学有机物的性质实验汇编1.甲烷
(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?
现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯
(1)乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔
(1)点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。
4.苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。
甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5.卤代烃
(1)溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小
心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，观察反应现象。
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。
(2)1，2-二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙
醇溶液。
再向试管中加入几块碎瓷片。
在另一支试管中加入少量溴水。
用水浴加热试管里的混合物(注意不要使水沸腾)，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。
6.乙醇
(1)乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H+。
(2)乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)
的混合液，放入几片碎瓷片。
加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。
7.苯酚
(1)苯酚与NaOH反应
实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。
现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。
当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊
变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。
(2)苯酚钠溶液与CO2的作用
实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。
现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。
这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
(3)苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。
现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。
苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。
这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。