化学周考4.17
吉林省长春市第十七中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题(带答案)
长春市第十七中学 2022—2023学年度下学期月考高二化学试题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Si -28 C -12 一、单选题（共23小题，每题2分，共46分）1．研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法正确的是（ ）A ．四氯化碳的电子式：Cl C Cl Cl Cl:: B ．乙炔的实验式：CHC ．丙烯的球棍模型：D ．溴乙烷的官能团：Br2．自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。
下列说法错误的是（ ）A ．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态B ．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形C ．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X 射线衍射实验D ．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 3．下列说法正确的是（ ）A ．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B ．HCHO 分子中σ键和π键的数目之比为2∶1C ．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固D ．s-s σ键与p-p σ键的电子云对称性不同 4．下列说法中正确的是（ ） A ．离子晶体中可能含有共价键B ．氯化氢气体溶于水产生H +和Cl -，所以HC1分子中存在离子键 C ．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 D ．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高5．根据VSEPR 模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是（ ） A ．3SO 和3NO - B ．3NH 和2NO -C ．3BF 和4CHD ．2H O 和3PCl6．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①2231s 2s 2p ②2251s 2s 2p ③226231s 2s 2p 3s 3p ④226241s 2s 2p 3s 3p ，则下列有关的比较中正确的是（ ）A ．原子半径：④>③>②>①B ．电负性：②>③>④>①C ．第一电离能：②>①>③>④D ．最高正化合价：②>④>③=① 7．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确．．．的是（ ） A ．共价键的极性：HF HCl HBr HI >>> B ．金属键由强到弱：K Na Li >> C ．卤素单质的熔点：2222I Br Cl F >>>D ．羧酸的pKa ：323CH CH COOH CH COOH HCOOH >> 8．下列能测定物质的相对分子质量的仪器是（ ）A ．质谱仪B ．红外光谱仪C ．X 射线衍射仪D ．紫外光谱仪 9．下面说法错误的是（ ） A ．沸点：B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由大到小：NaF NaCl NaBr NaI >>>D ．非金属单质都为非极性分子10．在3ClO -几何构型中，O Cl O --的键角应为（ ）A ．10928'︒B ．大于10928'︒C ．小于10928'︒D ．120︒ 11．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是（ ） A ．熔点2700℃，导电性好，延展性强B ．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C ．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D ．熔点56.6-℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电12．胆矾42CuSO 5H O ⋅可写为()2424Cu H 0SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是（ ）A ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去B ．胆矾晶体属于分子晶体C ．胆矾所含元素中，H 、O 、S 半径及电负性依次增大D ．胆矾中含有的粒子间作用力只有离子键和配位键 13．下列说法正确的是（ ）A ．所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环B ．和所含官能团相同，属于同类物质C ．属于脂环化合物D ．属于苯的同系物14．下列对分子结构及性质的叙述中正确的是（ ）A ．4CH 和3BCl 分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B ．3|CH C C H CH CH COOHCH ≡--=-分子中含有1个手性碳原子C ．4P （）和4CH 分子的空间构型都是正四面体，键角都是10928'︒，41molCH 和41molP 含有的σ键数目相同D ．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有3sp 、2sp15．下列说法正确的是（ ）A ．2SO 与2CO 的分子立体构型均为直线形B ．2SiO 的键长大于2CO 的键长，所以2SiO 的熔点比2CO 高C ．2H O 和3NH 中的分子的极性和共价键的极性均相同D ．分子晶体中一定存在共价键16．下列关于金刚石、石墨、2SiO 、白磷说法正确的是（ ） A ．金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1∶4 B ．2SiO 中硅原子与硅氧键的数目比为1∶2 C ．石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2∶3 D ．金刚石、石墨、2SiO 、白磷都为共价晶体17．某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数目之比是（ ）A ．3∶9∶4B ．1∶4∶2C ．2∶9∶4D ．3∶8∶418．A N 为阿伏加德罗常数的值，关于()325Ti NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦的说法中正确的是（ ） A ．()3251mol Ti NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦含有σ键的数目为 B ．中心原子的化合价为2+价 C ．中心原子的配位数是5D ．向含()3251mol Ti NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦的溶液中加入足量3AgNO 溶液，产生2mol 白色沉淀 19．石墨晶体是层状结构（如图）。
涛浙学校高二化学下学期第4周周考试卷高二全册化学试题
烧烛州烟递市涛浙学校四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍2．（3分）下列叙述正确的是（）A．pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值3．（3分）有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．这说明：①D的酸性最强．②A与B的酸性最强且彼此相当．③原D反应后溶液的pH值最大．④反应后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度最大，⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D．②③4．（3分）pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（）A．＞7 B．＜7 C．=7 D．无法判断5．（3分）（2012秋•安阳校级期末）某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A．加入的酸过量B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）6．（3分）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA（A﹣表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L 0.1mol•L﹣1的强碱弱酸盐NaA 溶液pH值为10，则A﹣的水解度是（）A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1%7．（3分）（2013春•易门县校级期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分别是xmol．L ﹣1、ymol．L﹣1．两者关系是（）A．相等B．x＞y C．x=10﹣2y D．x=102y二、解答题（共1小题，满分0分）8．已知25℃时0.01mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）（1）你认为上述两种解释中正确（填“甲”或“乙”）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHA．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3（3）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”．）四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小；B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同；C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度；D、碳酸是弱酸部分电离．解答：解：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小，若NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同，如醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，故B错误；C、中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等，故C正确；D、碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为H2CO3 H++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣以第一步电离为主，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解和弱酸的电离的分析判断，溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单，注意酸式盐溶液的酸碱性的判断．2．（3分）下列叙述正确的是（）A． pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．分析：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液；B、温度升高能促进盐的水解；C、多元弱酸的第一步水解大于第二步水解；D、碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度更强．解答：解：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液，当两者均为强酸和强碱溶液时，则混合后溶液的pH=7，但当两者中有一种是弱电解质，则混合后溶液的pH不等于7，故A正确；B、温度升高能促进盐的水解，故温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，故B错误；C．如果酸式钾盐是弱酸酸式钾盐，而正盐是强酸钾盐，如同浓度的碳酸氢钾溶液与硫酸钾溶液相比，碳酸氢钾的pH大于硫酸钾，故C错误；D、根据酸越弱，则对应的盐就越水解可知，由于碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度比亚硫酸钠的水解程度更大，即pH更大，故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解以及水解平衡移动、pH相关问题，题目难度中等．3．（3分）有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．这说明：①D的酸性最强．②A与B的酸性最强且彼此相当．③原D反应后溶液的pH值最大．④反应后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度最大，⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D．②③考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A，说明四种一元酸中酸的物质的量大小为D＞C＞B=A，又pH 值相等，所以D酸性最弱，其次为C，A和B酸性最强且彼此相当，据此分析．解答：解：根据有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A，说明四种一元酸中酸的物质的量大小为D＞C＞B=A，又pH值相等，所以D酸性最弱，其次为C，A和B酸性最强且彼此相当，①D的酸性最弱，故错误；②A与B的酸性最强且彼此相当，故正确；③D的酸性最弱，所以生成的镁盐水解程度最大，则原D反应后溶液的pH值最大，故正确；④A与B的酸性最强且彼此相当，所以生成的镁盐水解程度最小，则反应后原A和B 的溶液的pH值最小，故错误；⑤D的酸性最弱，则反应前D的电离程度最小，故错误；⑥因为酸性最弱，其次为C，A和B酸性最强且彼此相当，所以反应前四种酸的电离程度不同，故错误；故选：D．点评：本题以弱电解质电离为载体考查酸性强弱判断，明确酸的电离程度与酸根离子水解程度关系即可解答，熟练掌握弱电解质电离特点，题目难度不大．4．（3分）pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（）A．＞7 B．＜7 C．=7 D．无法判断考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由于HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度很小，故pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）远大于n（HCl）；若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则说明醋酸与氢氧化钠反应时醋酸极少过量，即n（CH3COOH）略大于n （NaOH），据此分析．解答：解：由于HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，电离程度很小，故pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）远大于n（HCl）；当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时，生成的CH3COONa溶液水解显碱性，故CH3COOH 与NaOH溶液混合后溶液的pH为7，说明CH3COOH与NaOH反应时CH3COOH极少过量（若CH3COOH过量较多，根据“电离大于水解”，则溶液显酸性），即n（CH3COOH）略大于n（NaOH），从而可知：n（NaOH）＞n（HCl），则盐酸与氢氧化钠溶液混合后NaOH 过量，则所得溶液显碱性，即pH值＞7．故选A．点本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，应注意的是当CH3COOH与NaOH溶液混合后评：溶液的pH为7时，说明CH3COOH与NaOH反应时CH3COOH极少过量．5．（3分）（2012秋•安阳校级期末）某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A．加入的酸过量B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：在一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根据电荷守恒得C（A﹣）=C（M+），据此分析解答．解答：解：在一种一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根据电荷守恒得C（A﹣）=C（M+）．A．如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故A错误；B．由于酸HA可能是强酸也可能是弱酸，故生成的盐MA可能是强碱强酸盐，不发生水解，也可能是强碱弱酸盐，发生水解，故B错误；C．如果酸是一元强酸，则加入的酸与碱的物质的量相等；如果酸是弱酸，则必须酸稍过量，两者的物质的量不相等，故C错误；D．通过以上分析知，反应后溶液中C（A﹣）=C（R+），故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，同时考查学生发散思维能力，根据酸碱强弱确定溶液酸碱性，但无论何种电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，题目难度不大．6．（3分）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA（A﹣表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得25℃时2L 0.1mol•L﹣1的强碱弱酸盐NaA 溶液pH值为10，则A﹣的水解度是（）A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1% 考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：强碱弱酸盐NaA溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，溶液的pH为10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，已水解的盐的物质的量等于n（OH﹣），根据水解度的定义计算．解答：解：n（NaA）=2L×1mol/L=2mol，强碱弱酸盐NaA溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，溶液的pH为10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则已水解的盐的物质的量等于为2L×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol，则A﹣离子的水解度为×100%=0.01%，故选A．点评：本题考查盐类水解的原理和应用，侧重于信息给予的考查，题目难度不大，注意自学能力的培养，把握题给信息和要求．7．（3分）（2013春•易门县校级期末）pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分别是xmol．L ﹣1、ymol．L﹣1．两者关系是（）A．相等B．x＞y C．x=10﹣2y D．x=102y考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣中；盐酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，据此进行计算．解答：解：水存在电离平衡H2O⇌H++OH﹣，盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于6，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10﹣8mol/L，水电离的氢离子浓度为1×10﹣8mol/L，pH都等于6的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10﹣6mol/L，所以A和B关系为：x=10﹣2y，故选：C．点评：本题考查了水的电离程度大小比较，解题关键是根据溶液组成计算出水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度浓度，本题难度中等．二、解答题（共1小题，满分0分）8．已知25℃时0.01mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）（1）你认为上述两种解释中乙正确（填“甲”或“乙”）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH BA．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”．）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动；（2）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO﹣但溶液不显碱性的盐；（3）根据离子浓度的变化，从电离平衡移动的角度分析．解答：解：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因而pH增大，所以乙同学的解释正确；故答案为：乙；（2）CH3COONH4溶液中，CH3COO﹣和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol•L﹣1醋酸中使pH增大，说明CH3COO﹣抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为：B；（3）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明不是水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，故答案为：乙；增大．点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离平衡移动和影响因素．。
高二化学周练试卷——带详细答案
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高二化学周练试卷考试时间：80分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。
相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、显黄色【答案】C 【解析】 【分析】淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色。
【详解】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu （OH ）2加热有黑色沉淀； ③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；故选：C 。
2．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至多有26个原子处于同一平面上C ．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D ．该烃属于苯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A . 苯是平面形结构，且C －C 键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子试卷第2页，总18页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………处于同一平面上，A 错误；B . 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B 正确；C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；D . 苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D 错误； 答案选B 。
2021年高三化学上学期第17周周考试题新人教版
. .2021年高三化学上学期第17周周考试题新人教版一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列有关安全问题的叙述不正确的是( )A．室内使用煤炉取暖时，应确保燃煤充分燃烧和烟道通畅B．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用C．家中发生天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门并开窗通风D．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻转移到安全区域2．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多3．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．Na+、S2–、OH–、AlO2–B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–C．H+、Br –、Fe2+、SO42– D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+4．下列有关实验的说法正确的是（）A．测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是( )A．干燥Cl2 B．检验K2CO3中的K＋ C．石油的蒸馏 D．吸收NH36．某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。
若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子（不考虑水电离出的离子）物质的量保持不变，下列有关的分析中Cl2浓H2SO4NH3稀H2SO4C6H6蓝色钴玻璃错误的是（ ）7.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A ．甲中酸过量，乙中碱过量 B ．甲、乙中都是铝过量C ．甲中铝过量，乙中碱过量D ．甲中酸过量，乙中铝过量8．常温时，在X 的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y 的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L ）（ ）9.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO 4 + 5FeS 2 + 12H 2O == 7Cu 2S + 5FeSO 4 + 12H 2SO 4。
高一化学下学期周考试卷(班含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为〔4〕通过比拟可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由极流向极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？〔填“是〞或“否〞〕，原因是．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕参考答案与试题解析一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【考点】真题集萃；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D 不选．应选：B．【点评】此题为高考题，侧重于元素周期律的理解与用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．【解答】解：A．H3O+和OH﹣质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；C．HNO2和NO2﹣质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；D．CH3+和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．应选D．【点评】此题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其用；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B ．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu 与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C ．Pu 与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D ．Pu 与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，那么具有相同的最外层电子数，故D正确；应选D．【点评】此题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子化学性质稳，而S2﹣离子具有强复原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，应选D．【点评】此题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比拟、原子结构与性质关系，难度不大，注意对根底知识的理解掌握．5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA 族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y为Na 元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z 为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y 为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．应选D．【点评】此题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，此题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n 〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•min〕；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L．【解答】解：A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•mi n〕≈×10﹣2mol/〔L•min〕，故A正确；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小，前6min内反速率为×10﹣2 mol/〔L•min〕，那么6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕，故B正确；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%=50%，故C正确；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L=0.20mol/L，故D错误；应选D．【点评】此题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反速率关系、转化率的计算方法知识点即可解答，题目难度不大．7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反，正极上得电子发生复原反，阳极上失电子发生氧化反，阴极上得电子发生复原反，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；应选A．【点评】此题考查了原电池原理，正确判断正负极是解此题关键，再结合各个电极上发生的反来分析解答，题目难度中．8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液【考点】化学方案的评价；装置综合．【专题】评价题．【分析】A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流；C．除杂时导管长进短出；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，那么导管伸到试管底部，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流，那么试管口略向下倾斜，故B错误；C．除杂时导管长进短出，二氧化碳与NaOH反，而CO不能，可除杂，故C正确；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物别离提纯、溶液配制，把握物质的性质、反原理、根本操作为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是bc 〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N ＞O＞H〔4〕通过比拟NH3和PH3的稳性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．【考点】化学反速率的影响因素；元素周期律的作用．【分析】〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱判断．【解答】解：〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率，减压反速率减小，减小生成物浓度，反速率减小，故答案为：bc；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，那么原子半径C＞N＞O＞H；故答案为：C＞N＞O＞H；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱，故答案为：NH3和PH3的稳性；【点评】此题主要考查了元素周期律、化学平衡移动问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关根底知识的积累．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【考点】真题集萃；测某些化学反的速率；探究温度、压强对化学反速率的影响；性质方案的设计．【专题】设计题．【分析】〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动．【解答】解：〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂，标出电子转移数目及方向为：，故答案为：；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少，故答案为：相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：，故答案为：；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响，方案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n故答案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：深；2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【点评】此题考查氧化复原反、反速率影响因素、化学平衡移动，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的根底，注意利用控制变量法测外界条件对反速率的影响，难度中．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H大于0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为0.0010mol/〔L•s〕．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对化学平衡：N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕的影响来确反的吸放热情况，根据图象中的数据，根据v=来计算化学反速率．【解答】解：反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，该反是吸热反，焓变是大于零的，在0～60s时段，反速率v 〔N2O4〕==0.0010mol/〔L•s〕，故答案为：大于；0.0010mol/〔L•s〕．【点评】此题考查学生影响化学平衡移动的因素以及化学反速率的计算知识，属于根本知识的考查，难度不大．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否〔填“是〞或“否〞〕，原因是电极Li是活泼金属，能与水反．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1 ．【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】形成原电池反时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．【解答】解：〔1〕Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；〔2〕MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；〔3〕因负极材料为Li，可与水反，那么不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反；〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化复原反氧化剂和复原剂之间得失电子数目相可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．【点评】此题为高考题，侧重于电化学知识以及氧化复原反的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】CS2的电子式类似于CO2，依据二氧化碳的电子式书写即可．【解答】解：CS2的电子式类似于CO2，电子式为，故答案为：．【点评】此题主要考查的是电子式的书写，充分理解二氧化碳的分子构成特点，采用类比的方法解题是关键，难度不大．。
周考化学试题.docx
周考化学试题7.下列说法正确的是A.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C.氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D.纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物8.水热法制备FesO,纳米颗粒的反应为3Fe'*+2&OF+O2+xOH「=Fe3O4+S4O/「+2H2O,下列说法中不正确的是A.每生成Imol Fe304,反应转移的电子总数为4molB. Fe，,和$2。
广都是还原剂C. Imol Fe”被氧化时，被Fe?『还原的Q的物质的量为l/3molD. x = 49.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSOi来加快反应速率。
为了研究CuS04 的量对也生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）V3<2010对苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图，下列关于该物质的说法正确的是A.其分子式为C27H30O3.与银氨溶液发生银镜反应0B. 1 mo 1该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol （）乂C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应CT}D.既可以使漠的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnC»4溶液褪色11.甲、乙、丙、丁 4种物质均含有2种或3种元素，分子中均含18个电°人人/1子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有一 1价的元素C.丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D.丁中含有第二周期IVA族元素，则丁一定是甲烷的同系物12.常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。
高二化学下学期4月第一周周练试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校四川省成都七中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（）A．1：1 B．10：1 C．＜10：1 D．＞10：12．（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥3．（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少B．c（Ca2+）增大C．溶液中c（OH﹣）不变D．溶液中OH﹣数目不变4．（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应速率大小：X＞Y 5．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应片刻后速率：X＞Y二、解答题（共1小题，满分0分）6．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是，电离程度由小到大的顺序是；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO﹣）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：．四川省成都七中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（）A．1：1 B．10：1 C．＜10：1 D．＞10：1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释10倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的．解解：在相同温度下，将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10倍，则浓度答：变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.01mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.01mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的十分之一，因此前者与后者的c（H+）比值小于10，故选C．点评：本题考查了弱酸存在电离平衡且其浓度越小电离程度越大，题目难度不大．2．（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．解答：解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选A．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．3．（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少B．c（Ca2+）增大C．溶液中c（OH﹣）不变D．溶液中OH﹣数目不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．解答：解：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，A、反应后溶液仍为饱和溶液，消耗水，故溶液中钙离子物质的量减小，即Ca2+数目减少，故A正确；B、反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C、溶液中c（OH﹣）不变，故C正确；D、溶液中OH﹣数目减小，故D错误，故选AC．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．4．（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应速率大小：X＞Y考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，与金属镁反应，开始析：时反应速率不同，强酸反应速率快，完全反应后，消耗Mg的量相同，产生氢气的量相同，据此分析．解答：解：A、反应起始时速率X＞Y，给A错误；B、反应消耗Mg的量X=Y，给B错误；C、产生氢气的量X=Y，给C错误；D、相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，强酸溶液中氢离子浓度大，强酸反应速率快，给D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的区别，注意弱电解质不完全电离，题目难度不大．5．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应片刻后速率：X＞Y考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，所含酸的物质的量相同，足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，据此分析．解答：解：A、相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液，X溶液中氢离子浓度比Y大，反应速率快，故A错误；B、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，消耗Mg的量相同，给B错误；C、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，故C错误；D、氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，X反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意相同浓度相同体积的一元强酸和弱酸与足量金属反应，生成氢气的量相同，难度不大．二、解答题（共1小题，满分0分）6．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是c＜a＜b ，电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c ；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO﹣）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；溶液越稀，越促进醋酸电离；（3）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质．解答：解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，故答案为：c＜a＜b；a＜b＜c；（3）加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离，加Na2CO3固体与氢离子反应，促进醋酸电离，故答案为：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．点评：本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大．。
化学周考试卷(上册)
沙市二中化学周考试卷相对原子质量：Ca-40 H-1 O-16 C-12 K-39 Cl-35.5 Mn-55 S-32 N-14一、选择题（共18小题，每小题1分，满分18分）1．下列过程中发生化学变化的是（）A．打碎玻璃B．铁钉生锈C．石蜡熔化D．酒精挥发2．下列物质的主要成分属于氧化物的是（）A．钻石（C）B．食盐（NaCl）C．水晶（SiO2）D．钟乳石（CaCO3）3．不会造成空气污染的气体是( )A．SO2B．N2C．CO D．NO24．.下列物质属于纯净物的是( )A．澄清的石灰水B．蒸馏水C．自来水D．食盐水5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，其中氮元素的化合价是( )A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+56. 下列实验操作正确的是 ( )A．氧气验满B．检查装置气密性C．点燃酒精灯D．倾倒液体7．下列微粒或物质的名称及符号正确的是( )A. 2Mg2+——2个镁离子B. 3H——3个氢分子C.氯化钾——KClO3D.硫酸铝——AlSO48．25年前，科学家发现了一种元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。
我们可以推测这种元素的核电荷数应为（）A．433 B．161 C．272 D．1119.从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（）A．室内着火时不急于打开门窗B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．用明火检验燃气是否泄漏 D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻10.区别下列各组常见物质，括号内选用的方法或试剂正确的是（）A.硬水和软水(肥皂水)B.木炭粉和氧化铜粉末(观察颜色)C.空气和氧气(闻气味)D.二氧化碳和氮气(燃着的木条)11.甲、乙、丙、丁分别是C、O2、CO、CO2中的一种。
甲和乙化学性质相似，且它们都能和丙发生反应，则下列说法中不正确的是（）A．丁一定是CO2B．丙一定是O2C．乙可能是C D．甲一定是CO12.有关微粒的说法，错误的是( )A.热胀冷缩是因为微粒的大小随温度升降而改变B.分子、原子、离子都是构成物质的微粒C.原子的质量几乎都集中在原子核上D.原子由原子核和核外电子构成13.发射火箭时发生的化学反应：2N2H4 + N2O4 ==3N2+ 4X，其中X的化学式是( )A. N2OB. NOC. NO2D. H2O14.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，变化前后它们的质量分别如下表，下列说法正确的是（物质甲乙丙丁变化前/g 3 8 5 4变化后/g 7 2 5 6A.丙一定是该反应物催化剂B.该反应为化合反应C.甲一定为化合物，且丁可能为单质D.反应过程中甲和丁变化的质量比为2：115.成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法属于依据这个原理的是( )A、用锅盖盖灭着火的油锅B、用二氧化碳灭火器灭火C、砍掉树木形成隔离带D、消防队员用高压水枪灭火16.逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面的推理，你认为正确的一句是( )A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．化合物中含几种不同的元素，所以含有几种不同元素的物质就是化合物D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定17.下列实验不能达到实验目的的是（）A.实验一验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧且不能燃烧B.实验二探究燃烧需要的条件C.实验三探究质量守恒定律D.实验四测量空气中氧气所占的体积分数18. 一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克，其中氧元素的含量为64%，将该气体混合物通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，生成沉淀的质量为 ( )A. 3.2gB. 10gC.30gD. 100g二、填空题（本题共4小题，每空1分，共22分）19.(6分)现有以下六种气体①氢气②氮气③氖气④二氧化碳⑤一氧化碳⑥氧气，从中选择适当物质的序号填空：（1）将通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变成红色；（2）可用作霓虹灯的电光源的是；（3）可用于食品防腐的是；（4）可用作火箭发射推进剂燃料的是；（5）燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是；（6）约占空气体积1/5的是。
2022年秋高2023级第十七周周考化学试题
2022年秋高2023级第十七周周考化学试题一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1. 化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是A. 补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中3Fe+的效果B. 侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱C. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍D. 向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙2. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1N AB. 100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为N AC. 常温下，5.6 g Fe与足量浓HNO3溶液充分反应，转移电子数为0.3 N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+B. CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C. 使用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：K++[Fe(CN)6]3-Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓D. 将等浓度Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比1∶2混合：2Ba2++2SO24-+3H++3OH-=2BaSO4↓+3H2O4. 下列实验中，一定与图中所示仪器(或操作)无关的是A. 分离碘的四氯化碳溶液B. 配制实验室所用的248mL NaOH溶液C. 除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子D. 实验室制备少量氨气5. 葡酚酮(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。
下列关于葡酚酮的叙述错误的是A. 能与活泼金属发生置换反应B. 分子式为C 15H 14O 8C. 能发生氧化、加成、取代和水解反应D. 与苯互为同系物6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()()+-c H =c OH 的溶液：3++-+Fe K Cl Na 、、、B ．焰色试验呈黄色的溶液：++2443NH K SO NO 、、、--C ．硫化钠溶液：2++-+4Fe K Cl NH 、、、D ．在硝酸铝的溶液：++3Na K HCO Cl 、、、--7．下列实验操作不能达到实验目的的是 序号实验目的 实验操作 A实验室配制FeCl 3水溶液 将FeCl 3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B 由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2将MgCl 2溶液加热蒸干 C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液 D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe 3+ 加入过量MgO 充分搅拌，过滤8. 下列有关化合物的说法正确的是A. ()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦中H N H --键的键角和3NH 中H N H --键的键角一样大B. 配离子()234Co NO --⎡⎤⎣⎦中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co N O << C. SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致D. 3NF 为三角锥形分子，则3PCl 也为三角锥形分子9．已知：（以下微粒均为气体状态）()1232232332CH CH CH HCl CH CH CH Cl CH CH HCl H H ∆∆⋅+←−−−+⋅−−−→⋅+①②()3432232332CH CH CH HBr CH CH CH Br CH CH HBr H H ∆∆⋅+←−−−+⋅−−−→⋅+③④下列说法正确的是A ．3412H H H H ∆=∆+∆-∆B ．HCl 和HBr 的键能差可以表示为13H H ∆-∆C ．若已知2H ∆、4H ∆为放热过程，则24H H ∆>∆D ．升高温度，活化能降低，化学反应速率增大10. 某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池一伏打电池(如图)。
四川省成都市2024-2025学年高二上学期期第一周周考化学试题含答案
催化剂等外界条件，平衡常数K 一定变化的时间段是4~t C ．45~t t ()32SO g 1Δ196.6kJ mol H -=-⋅。
若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是．B ．．．已知：21C(s)O (g)CO(g)2+=22C(s)O (g)CO (g)H +=∆2222H (g)O (g)2H +=22(g)O (g)2H O(l)+=∆下列叙述正确的是（．43H H ∆>∆B ．12H H ∆<∆．)212CO(g)O (g)ΔH +=-D ．ΔHA ．X 、Y 、W 可能都是固体B ．X 、Y 可能为液体，W 可能为气体C ．X 、Y 、W 一定都是气体D ．若X 、W 为气体，则Y 可能是固体7.有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。
在起始温度相同时向其中分别充入1mol A 2和3mol B 2，发生如下反应A 2(g)+3B 2(g)2X 2(g)ΔH <0，一段时间后都达到平衡，三个容器中的A 2的转化率大小为A ．甲＞乙＞丙B ．乙＞甲＞丙C ．丙＞甲＞乙D ．甲＞丙＞乙8.下列说法不正确．．．的是（）A ．2.0×10-7mol/L 的盐酸中c(H +)=2.0×10-7mol/LB ．某温度纯水c(H +)=10-6mol/L 。
48mL0.1mol/L 硝酸与12mL0.4mol/LKOH 溶液混合PH=6C ．相同体积相同PH 溶液的盐酸和醋酸，在相同温度下中和碱的能力不同D ．常温下，PH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液PH 增大9、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.c(H +)水=10-13mol/L ：+Na 、+K 、2-4SO 、2-3SiO B.3FeCl 溶液+4NH 、2+Ca 、-Br 、-SCN C.24H SO 溶液：2+Mg 、2+Fe 、-3NO 、-Cl D.2Ba(OH)溶液：+Na 、+K 、-Cl 、-ClO 10、已知常温K CH3COOH =1.8×10-5；H 2S:K a1=1.3×10-7、K a2=7.1×10-15；K HClO =4.69×10-11。
初三化学周考化学卷(含答案)
第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………成都石室外语学校初2017级化学周考卷考试范围：第8、9单元；考试时间：60分钟；满分：100分注意事项：Zn-65 H-1 S-32 C-12 O-16第I 卷（选择题 共45分)一、单选题（每小题3分，共45分)1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于 （ ） A ．氧化物B ．化合物C ．混合物D ．金属或合金2．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。
这句话说明合金具有的特性是（ ）A ．合金的熔点一般比其组分低B ．合金的硬度一般比其组分大C ．合金的抗腐蚀性一般比其组分强D ．合金的耐磨性一般比其组分好 3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）A ．溶液都是无色的B ．溶液一定是混合物C ．稀溶液一定是不饱和溶液D ．均一、稳定的液体一定是溶液 4．下列化学反应属于置换反应的是（ ） A ．Zn+H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑ B ．Ba(OH)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2H 2O C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3D ．2Δ2HgO2Hg+O5．有X 、Y 、Z 三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验①将X 、Y 、Z 分别置于稀硫酸中，X 有气体产生，Y 、Z 无明显现象；②将Y 金属放入Z 的盐溶液中，Y 表面有Z 金属析出。
则X 、Y 、Z 的活动性顺序为（ ） A ．Y ＞Z ＞XB ．X ＞Y ＞ZC ．X ＞Z ＞YD ．Y ＞X ＞Z6．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I 中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。
高三化学第四次周考
高三化学第四次周考理综化学试题第Ⅰ卷 选择题（共48分）本卷共8个小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项。
1．依照科学文献记载，德国试行用汽水喷灌植物，它的作用是：①加速植物的光合作用；②改良碱性土壤，调剂pH ；③有利于土壤中钙和镁离子被植物吸取；④对防治病虫害有利 A ．只有①B ．只有①③C ．只有②③D ．①②③④2．下列离子方程式正确的是A ．将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO 4溶液中至恰好沉淀完全： Ba 2＋+2OH －+ 2H ＋+ SO 42－＝BaSO 4↓+ 2H 2OB ．Na 2CO 3溶液中滴加盐酸至刚好显现气泡时停止：CO 32－+ 2H ＋＝CO 2↑+ H 2O C ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO 3－+ H ＋＝CO 2↑+ H 2OD ．氯化铁溶液中通入SO 2气体：Fe 3＋+ SO 2 + 2H 2O ＝Fe 2＋+ SO 42－+ 4H ＋3．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情形，其中不正确．．．的是 A ．用反应热数据的大小判定不同反应的反应速度的快慢B ．用沸点数据估量将一些液体混合物用分馏的方法分离出来的可能性C ．用溶解度数据判定煮沸Mg(HCO 3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO 3D ．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 4．反应A 2 + B 2 2AB ；Q H =∆kJ/mol ，在不同温度和压强改变条件下，产物AB 的生成情形如右图所示：a 为500℃，b 为300℃时情形，c 为300℃时从时刻t 3开始向容器中加压的情形，则下列叙述正确的是 A ．A 2、B 2、AB 均为气体，Q < 0B ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，Q < 0C ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，Q > 0D ．AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，Q > 0 5．向10mL pH = 12的NaOH 溶液中加入10mL 某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液出现红色，这种酸可能是 A ．pH = 2的硫酸 B ．pH = 2的醋酸C ．0.01mol/L 的甲酸D ．0.01mol/L 的硝酸6．下表A ～D 各项中，在有乙与甲共存的情形下，用丙检验甲的存在，不能．．成功的是（不得使用加热、过滤、萃取等实验操作）序号甲 乙 丙A SO 42－SO 32－稀盐酸、BaCl 2溶液B I －Cl － AgNO 3溶液 C Fe 2＋ Fe 3＋ KSCN 溶液 DAl 3＋Ag＋ 稀氨水7．下图是三种有机物分子的比例模型，有关它们的推断不正确．．．的是A ．甲、乙、丙三种物质互为同分异构体B ．甲和丙为同类别物质C ．甲、乙、丙均能在一定条件下发生消去反应D ．甲和丙都能被足量KMnO 4酸性溶液氧化为二元羧酸 8．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是A ．F 表示生成硫酸的物质的量B ．E 表示反应消耗水的物质的量C ．E 表示生成铜的物质的量D ．F 表示生成氧气的物质的量D ．③④AB%0 t 1t 2t 3ta bc甲y /mol1 2 3EF 乙 0甲乙丙第II卷非选择题（共62分）本卷共4道大题．9．（14分）X是一种重要的化学试剂，它的水溶液有如下反应：依照以上关系，按要求填空：（1）气体B的化学式为________________，沉淀F的化学式为______________。
永州市第二中学高二化学周考4答案详解
永州市第二中学化学周考4答案详解一、选择题1.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 在一定条件下苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。
A.甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应的结果，故A错误；B.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；C.在浓硫酸和一定条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；D.苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误。
故选C。
2.的一氯代物同分异构体有A. 11种B. 13种C. 15种D. 17种【答案】D【解析】根据减碳法书写的所有同分异构体，然后氢原子的种类，等效氢有几种一氯代物就有几种。
属于烷烃，主链为6个碳原子结构为：，分子中有3种氢原子，一氯代物同分异构体有3种；主链为5个碳原子结构为：；，分子中分别有5种氢原子，4种氢原子，一氯代物同分异构体共有9种；主链为4个碳原子结构为：；，分子中分别有3种氢原子，2种氢原子，一氯代物同分异构体共有5种；则的一氯代物同分异构体共有17种，故D正确。
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化学周考试卷
2009-4-17 SHZ
一、选择
1．（2008年乐山市）A 、B 、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，
按下图所示进行探
究活动，不能得到的结论是 A ．氨水能使酚酞溶液变红 B ．碱能使酚酞溶液变红 C ．空气不能使酚酞溶液变红 D ．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
2．（2008年南充市）以下常见化肥中，属于复合肥的是 ( ) A ．K 2S04 B ．NH 4N03 C ．KN03 D ．Ca(H 2P04)2 3.（2008年宿迁市）下列说法正确的是 A.验证NaOH 溶液，滴入酚酞试液呈红色
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH 试纸，然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
4. （2008年海南省）海南素有“天然大温室”之称，一年四季向全国各地提供大量的新鲜水果、蔬菜。
种植水果、蔬菜少不了肥料。
下列化肥中属于氮肥的是 A.KCl B.CaSO 4 C.CO （NH 2）2 D.Ca （H 2PO 4）2
5．（2008年青岛市）下列关于物质用途的描述不正确的是
A 食盐可用作调味品
B 熟石灰可用于改良碱性土壤
C 干冰可用于人工降雨
D 盐酸可用于金属除锈 6．（2008年青岛市）根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl (2)2NaHCO 3 △
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
下列对上述信息的有关理解中，错误的是
A 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B 纯碱属于盐类物质
C 因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D 副产品氯化铵是一种氮肥
7．（2008年青岛市）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的
四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A 石蕊溶液变为蓝色
B 无明显现象
C 生成无色气体
D 石蕊呈紫色 8．（2008年常州市）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A ．氯化钠 食盐 NaCl 2
B ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3
C ．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D ．氢氧化钠 火碱 NaOH
9. （2008年达州市）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液
区别开来的是
A.无色酚酞试液
B.二氧化碳气体
C.碳酸钠溶液
D.氯化钡溶液
10．（2008年揭阳市）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A ．
．
．
11．（200 8年河北省）推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是 A ．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO 2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO 2是酸 B ．酸性溶液的pH 小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于7 C ．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
12
、（2008年眉山市）小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH ，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH 比较（ ）
A 、偏低
B 、偏高
C 、不变
D 、无法判定
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
13、（2008年自贡市）家庭常用的几种洗涤剂的PH如下图所示，其中最接近中性的是
二、填空
1. (2008年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
⑴上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
(填植物的名称)
⑵手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
⑶与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
(填植物的名称)
2.（2008年太原市）2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场
价格稳定。
化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。
常用化肥有：①尿素[CO(NH
2)
2
]、②氯化钾
KCl、③硝酸铵NH
4NO
3
、④磷矿粉 [Ca
3
(PO
4
)
2
]
⑴以上化肥中属于钾肥的是（填序号）
⑵硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。
硝酸铵中含氮的质量分数为。
硝酸铵溶于水可以解离出NH
4
+
和（写离子符号），供植物吸收。
⑶尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为。
3．(2008年烟台市)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带
来清爽凉快的感觉。
右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，
小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于
水，属于有机酸，具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等
不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
三、计算
（2008年徐州市）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。
（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。