分析化学中对“滴定分数”概念的一点建议
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Key words: titration fraction; conception; acid-base titrations
பைடு நூலகம்
四大滴定分析是利用酸碱反应、 配位反应、 氧化还原反 应、 沉淀反应进行容量分析的方法, 涵盖化学分析基础课学习 和教学内容的 70% 以上。 滴定曲线的领会是理解滴定分析基本 原理的必经途径。 滴定曲线通常以加入滴定剂的体积或滴定分 数为横坐标、 以 pH( 或 pM 或 E / V 或 pX 等) 为纵坐标所绘制的 图形。 在教学过程中, 笔者发现部分中文教材[1-4] 对 “ 滴定分 数冶 的运用不一致。 因此, 本文以一元强碱滴定一元强酸和一 元强碱滴定三元酸为例, 引用 “滴定分数冶 的概念, 指出武大 版教材 “滴定分数冶 的模式更为合理。
摘摇 要: 分析化学教科书中, 在绘制滴定曲线时, 引入了 “滴定分数冶 的概念。 在酸碱滴定法中, 不同版本的经典教材对
这个概念的引用不一致, 因此建议统一。 文章以一元强碱滴定一元强酸和一元强碱滴定三元酸为例, 深入理解 “ 滴定分数冶 的概 念, 指出武大版教材对 “ 滴定分数冶 的应用( 令第一化学计量点 asp1 = 100% 、 第二化学计量点 asp1 = 200% 、 第三化学计量点 asp1 = 300% ) 最具有普适性。
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90
2
1 给出了滴定分数以及 pH 值随着滴定剂 NaOH 变化关系。
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0. 2
华东理工大学版[1] 《 分析化学》 教材第 71 页未明确给出
19. 98
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“滴定分数冶 的定义, 但在该教材中的表 4-5、 图 4-4、 图 4-5
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都使用了 “ 滴定分数冶 这一术语。 陈媛梅版[2] 《 分析化学》
关键词: 滴定分数; 概念; 酸碱滴定
摇 中图分类号: 0651摇 摇 摇
摇 文献标志码: A摇
文章编号: 1001-9677(2019)01-0112-02
Suggestion for “ Titration Fraction冶 in Analytical Chemistry*
CHEN Juan, TANG An-jiang, FENG Shuang, MA Lian-gang, XIAO Zhi-you ( School of Chemical Engineering, Guizhou Institute of Technology, Guizhou Guiyang 550003, China)
1摇 一元酸碱的滴定
在分析化学教材[1-5] 中, 一元强碱滴定一元强酸都是由一定
加入 NaOH 溶液
剩余 HCl 溶
液的体积
份量 / mL 滴定分数 a / % V / mL
浓度的碱滴定相同浓度一定体积的酸来绘制滴定曲线的, 本节
0
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以 0郾 1000 mol / L NaOH 滴定 20郾 00 mL 0郾 1000 mol / L HCl 为例。 表
Abstract: As described in Analytical Chemistry textbooks, before drawing titration curve, titration fraction is introduced郾 In acid-base titrations, the conception for titration fraction is different reference from classical textbooks, so it is suggested that the consistent expression is necessary郾 Taking the titration of a strong acid with a strong base and the titration of ternary acid with a strong base as examples, with better understanding “ titration fraction冶 , it was indicated that the application of titration fraction ( let the first equivalent point asp1 be 100% , the second one asp2 be 200% , and the third one asp3 be 300% ) of Wuhan University edition textbook had the best suitability郾
第 47 卷第 1 期 2019 年 1 月
广摇 州摇 化摇 工 Guangzhou Chemical Industry
Vol郾 47 No郾 1 Jan郾 2019
教学园地
摇摇摇
分析化学中对
“ 滴定分数冶
概念的一点建议*
陈摇 娟, 唐安江, 冯摇 双, 马连刚, 肖志友
( 贵州理工学院化学工程学院, 贵州摇 贵阳摇 550003)
材在第 352 页将 “ 滴定分数冶 定义为: 所加滴定剂与被滴定 组分的物质 的 量 之 比, 即 a = n ( NaOH) / n ( HCl) 。 武 汉 大 学 版[4] 分析化学教材在第 140 页给出了与文献[3] 一致的定义, 即a = n( NaOH) / n( HCl) = ( cV) NaOH / ( cV) HCl 。
20. 02
100. 1
教材第 50 页使用了 “ 中和反应百分数冶 这个名词, 但也未明
表 1摇 用 0郾 1000 mol / L NaOH 滴定 20郾 00 mL 0郾 1000 mol / L HCl 时溶液 a 的变化
Table 1摇 Titration fraction( a) change for the titration of a strong acid ( HCl) with a stong base( NaOH) in the same concentration (0郾 1000 mol·L-1 )
பைடு நூலகம்
四大滴定分析是利用酸碱反应、 配位反应、 氧化还原反 应、 沉淀反应进行容量分析的方法, 涵盖化学分析基础课学习 和教学内容的 70% 以上。 滴定曲线的领会是理解滴定分析基本 原理的必经途径。 滴定曲线通常以加入滴定剂的体积或滴定分 数为横坐标、 以 pH( 或 pM 或 E / V 或 pX 等) 为纵坐标所绘制的 图形。 在教学过程中, 笔者发现部分中文教材[1-4] 对 “ 滴定分 数冶 的运用不一致。 因此, 本文以一元强碱滴定一元强酸和一 元强碱滴定三元酸为例, 引用 “滴定分数冶 的概念, 指出武大 版教材 “滴定分数冶 的模式更为合理。
摘摇 要: 分析化学教科书中, 在绘制滴定曲线时, 引入了 “滴定分数冶 的概念。 在酸碱滴定法中, 不同版本的经典教材对
这个概念的引用不一致, 因此建议统一。 文章以一元强碱滴定一元强酸和一元强碱滴定三元酸为例, 深入理解 “ 滴定分数冶 的概 念, 指出武大版教材对 “ 滴定分数冶 的应用( 令第一化学计量点 asp1 = 100% 、 第二化学计量点 asp1 = 200% 、 第三化学计量点 asp1 = 300% ) 最具有普适性。
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1 给出了滴定分数以及 pH 值随着滴定剂 NaOH 变化关系。
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华东理工大学版[1] 《 分析化学》 教材第 71 页未明确给出
19. 98
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“滴定分数冶 的定义, 但在该教材中的表 4-5、 图 4-4、 图 4-5
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都使用了 “ 滴定分数冶 这一术语。 陈媛梅版[2] 《 分析化学》
关键词: 滴定分数; 概念; 酸碱滴定
摇 中图分类号: 0651摇 摇 摇
摇 文献标志码: A摇
文章编号: 1001-9677(2019)01-0112-02
Suggestion for “ Titration Fraction冶 in Analytical Chemistry*
CHEN Juan, TANG An-jiang, FENG Shuang, MA Lian-gang, XIAO Zhi-you ( School of Chemical Engineering, Guizhou Institute of Technology, Guizhou Guiyang 550003, China)
1摇 一元酸碱的滴定
在分析化学教材[1-5] 中, 一元强碱滴定一元强酸都是由一定
加入 NaOH 溶液
剩余 HCl 溶
液的体积
份量 / mL 滴定分数 a / % V / mL
浓度的碱滴定相同浓度一定体积的酸来绘制滴定曲线的, 本节
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以 0郾 1000 mol / L NaOH 滴定 20郾 00 mL 0郾 1000 mol / L HCl 为例。 表
Abstract: As described in Analytical Chemistry textbooks, before drawing titration curve, titration fraction is introduced郾 In acid-base titrations, the conception for titration fraction is different reference from classical textbooks, so it is suggested that the consistent expression is necessary郾 Taking the titration of a strong acid with a strong base and the titration of ternary acid with a strong base as examples, with better understanding “ titration fraction冶 , it was indicated that the application of titration fraction ( let the first equivalent point asp1 be 100% , the second one asp2 be 200% , and the third one asp3 be 300% ) of Wuhan University edition textbook had the best suitability郾
第 47 卷第 1 期 2019 年 1 月
广摇 州摇 化摇 工 Guangzhou Chemical Industry
Vol郾 47 No郾 1 Jan郾 2019
教学园地
摇摇摇
分析化学中对
“ 滴定分数冶
概念的一点建议*
陈摇 娟, 唐安江, 冯摇 双, 马连刚, 肖志友
( 贵州理工学院化学工程学院, 贵州摇 贵阳摇 550003)
材在第 352 页将 “ 滴定分数冶 定义为: 所加滴定剂与被滴定 组分的物质 的 量 之 比, 即 a = n ( NaOH) / n ( HCl) 。 武 汉 大 学 版[4] 分析化学教材在第 140 页给出了与文献[3] 一致的定义, 即a = n( NaOH) / n( HCl) = ( cV) NaOH / ( cV) HCl 。
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教材第 50 页使用了 “ 中和反应百分数冶 这个名词, 但也未明
表 1摇 用 0郾 1000 mol / L NaOH 滴定 20郾 00 mL 0郾 1000 mol / L HCl 时溶液 a 的变化
Table 1摇 Titration fraction( a) change for the titration of a strong acid ( HCl) with a stong base( NaOH) in the same concentration (0郾 1000 mol·L-1 )