初中化学第八单元复习课doc资料
(完整word版)人教版九年级化学下册第八单元单元复习学案完美版

九年级化学科教学案课题:第八单元金属和金属材料复习教学案学习(教学)目标:1、知道日常生活中常见的几种重要的金属.掌握金属物理性质的相似性和差异性。
2、记住合金定义及常见重要合金的成分。
掌握合金的特性。
3、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
4、初步认识常见金属与酸的置换反应。
5、识记金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
6、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法.7、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
8、了解防止金属锈鉵的简单方法。
9、知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
本课重点:目标3、4、5、7本课难点:目标5、7课时安排:1课时学习(教学)程序象:__________________________,澄清石灰水变________,尾气燃烧产生________火焰。
⑷化学方程式:___________________________________________、_________________________________________________、_ ______________________________。
⑸注意事项:与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO 再加热,实验完毕,先停止加热,继续通入CO 至试管冷却。
⑹尾气处理:因CO 有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用.2.工业炼铁(1)炼生铁的原理:______________________________.(2)冶铁高炉中发生的化学反应:①在高温下,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳,反应为:______________________________;②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳,反应为:________________________________; ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应,生成铁,反应为:__________________________;练习:按如右图所示,写出有关化学方程式:①②③④⑤⑥六、金属的锈蚀和保护 1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应,生成铁锈.铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物,可用______________表示。
初中化学第八单元复习课

12
100
x
0.1 2g
12 x 100 0.12 g
x=0.0144g
该铁合金碳元素的质量分数为:
0.0144 3g
g
100
%
0.48%
因为钢的含碳量为0.03%~2%, 所以此铁合金属于钢。
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧,将所得的气体全部通入足量
的澄清石灰水中,只生成0.12g白色沉淀,则此铁合金属于( )
粉的质量为x
△
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
X
1g 2
128 160
x 1g
x 0.4g
2
镁粉的质量为 1g 0.4g 0.6g
原混合物中铜粉和镁粉的质量比为: 0.4g:0.6g=2:3
【拓展提升3】将等质量的颗粒大小相同的铁、锌、镁分别投入到 足量的稀盐酸中,充分反应后绘制出如下曲线:
z=0.62g
设5.6g锌与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为m
Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65
2
5.6g
m=0.17g
5.6g铜与足量的稀硫酸反应放出H2的质量为0
【拓展提升2】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应,过滤,
所得固体不溶物在加热条件下与足量的氧气充分反应后,所得产物的质量是原
属跟稀酸发生置换反应制得的是( )
A.硫酸铁
B.硫酸锌
C.氯化镁
D.氯化亚铁
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【初中化学 】第八单元金属和金属材料复习课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
(3)与盐溶液反应:
规律:金属+盐―→ 金属+盐
【例 11】(2020·孝感)现有某铁样品 5.6 g,含有的杂质为
镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数
为 9.8%的稀硫酸,产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如
图所示。则下列结论正确的个数是( A )
①恰好完全反应时,一定没有固体剩余
②x 的值为 0.2
③铁样品中可能含有镁
④M 点对应的溶液中含有 2 种或 3 种溶质
4.金属活动性 顺序表:
应用: (1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动 性 越强 。 (2)判断金属与酸是否发生反应:排在 H 前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸里的 氢 。 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应,位于 前面的能把位 于 后面的 从它们的盐溶液里置换出来。
5.金属的化学性质 (1)与氧气反应: 规律:金属+氧气 金属氧化物 。 氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温 下能与O2反应,活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加 热或高温等条件,不活泼的金属高温下也不与O2反应。 ①常温下。 镁、铝等金属能与氧气反应,如铝在空气中易被氧化,化 学方程式为 4Al+3O2===2Al2O3 ;
②点燃或加热条件下。
请写出镁、铁与氧气反应的化学方程式:
点燃
2Mg+O2 === 2MgO
点燃
3Fe+2O2 === Fe3O4 (2)活泼金属与酸反应: 规律:金属+酸―→ 盐+H2↑ 。 反应发生的条件:排在金属活动顺序中 “H”前的金属与
九年级化学第八单元复习导学习型教学案

九年级化学第八单元复习导学案本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址第八单元《金属和金属材料》复习学案知识点一:金属材料⑴常温下一般为(汞为液态),有金属光泽。
.金属的物理性质⑵大多数呈(铜为紫红色,金为黄色)⑶有良好的、、2.金属之最(1):硬度最高的金属(2):熔点最高的金属(3):熔点最低的金属(4):密度最大的金属(5):密度最小的金属(6):人体中含量最多的金属元素(7):地壳中含量最多的金属元素(8):目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(9):导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)物理性质化学性质铝银白色,有金属共性在空气中形成保护膜铜干燥空气中不活泼,潮湿时与、、等共同作用生锈。
铜锈的主要成分铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。
铁锈的主要成分3.合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来,合金的熔点比各成分,硬度比各成分,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好知识点二:金属的化学性质化学性质实例现象与o2反应、mg+o2—2、Fe+o2—3、cu+o2—4、Al+o2—、发出耀眼白光,生成色粉末2、四射,生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化金属+酸→盐+H2↑Zn+H2So4—Fe+H2So4—Al+H2So4—Zn+Hcl—Fe+Hcl—Al+Hcl—金属+盐→另一金属+另一盐(“前换后,盐可溶”)Fe+cuSo4—现象:cu+AgNo3—现象:【归纳小结】已学的化学反应基本类型,有以下三类:⑴化合反应A+B==AB化学方程式:,⑵AB==A+B化学方程式:,⑶A+Bc==Ac+B化学方程式:。
初三化学第八单元知识点(K12教育文档)

初三化学第八单元知识点(word版可编辑修改)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(初三化学第八单元知识点(word 版可编辑修改))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为初三化学第八单元知识点(word版可编辑修改)的全部内容。
第八单元知识点一、金属材料纯金属(90多种)1、金属材合金(几千种)2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽.(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银〉铜〉金〉铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性",因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶")Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级上学期人教版化学第八单元复习课

2.小明同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头 是铜质镀铬。好奇的小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的 活动性强弱,请把以下探究过程补充完全。 【作出猜想】:1.Cr>Fe>Cu 2.Fe>Cu>Cr 3._F_e_>__C_r_>__C__u 【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表 面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 (2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
第八单元复习课
汇报人:稻小壳
金属 非金属 2%~4.3% 强度 硬度
导电 导热 延展 汞
4Al+3O2══2Al2O3
置换
Mg Al
蓝
浅绿
红
Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)2
Fe
Cu
Au
3CO+Fe2O3 红
2Fe+3CO2 黑
通CO 检验生成的CO2气体
加热
氧气 水
Fe2O3·xH2O
易错点2 金属活动性顺序的应用
4.要除去铜粉中少量的铁粉,可选用的试剂有:①盐酸;②氯化
亚铁溶液;③硫酸铜溶液;④硝酸银溶液。其中能达到目的的
是( C )
A.只有①
B.①②
C.①③
D.①③④
5.(2021·湖南怀化)有X、Y、Z三种金属,为判断其活动性顺 序,某兴趣小组的同学做了如下实验:①将X、Y、Z分别 置于稀盐酸中,X有气体产生,Y、Z无明显现象;②将Y金 属放入Z的盐溶液中,无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为
☞易错点4 物质间的转化关系 10.甲、乙是已学过的常见物质。甲发生一步反应转化为乙 有①、②两种途径, 乙经过途径③发生一步反应可转化为甲。 下列说法错误的是( D ) A.若甲是 Fe3O4, 则乙可以是 Fe B.若甲是O2,则乙可以是 CO2 C.若乙是水,则甲可以是氢气 D.若甲是一氧化碳,则反应①和③的基本反应类型不同
初三化学第一轮基础知识复习之第八单元

学生在书写化学方程式时,常常忘记 遵循质量守恒定律,导致方程式不平 衡。
错写化学式
学生可能因为对化学式记忆不准确或 书写不规范,导致化学式错误。
化学方程式书写与配平的常见错误与纠正
• 配平错误:学生在配平时可能计算错误或遗漏某些原子,导致配平不正确。
化学方程式书写与配平的常见错误与纠正
总结词
总结词
掌握配平化学方程式的规则和方法,能够 根据质量守恒定律配平化学方程式。
熟悉常见的化学反应类型,如化合反应、 分解反应、置换反应和复分解反应,能够 根据反应类型书写化学方程式。
酸碱盐的性质和应用练习
01
02
03
04
总结词
了解酸碱盐的基本性质,如酸 碱指示剂的使用和酸碱的通性
。
总结词
掌握酸碱盐在水溶液中的电离 和离子反应,能够判断离子能
酸碱盐性质应用的易错点与注意事项
混淆酸碱盐的性质
学生对酸碱盐的性质理解不准确 ,容易混淆。
忽视反应条件
学生在应用酸碱盐性质时,可能 忽视反应条件,导致判断错误。
酸碱盐性质应用的易错点与注意事项
• 不熟悉复分解反应的条件:复分解反应是酸碱盐 性质的重要应用,但学生可能对反应条件掌握不 熟。
酸碱盐性质应用的易错点与注意事项
强化质量守恒定律的理解
让学生明确化学反应前后质量守恒的原理,确保方 程式平衡。
加强化学式的记忆和规范书写
通过反复练习和记忆,确保学生能够准确书写化学 式。
强化配平技巧的训练
通过大量练习和总结,让学生熟练掌握配平技巧, 减少错误。
酸碱盐性质应用的易错点与注意事项
• 总结词:酸碱盐的性质是初中化学的重要知识点,但在应 用过程中学生容易出错。
九年级人教版化学下册教案:第8单元 单元复习课-文档资料

单元复习课【复习目标】1.进一步了解金属物理性质的共性及个别金属的特殊性,了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
2.掌握常见金属的重要化学性质,了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
3.金属的活动性顺序及应用,知道炼铁的反应原理,会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序,并进一步设计实验方案验证其活动性。
【复习重点】掌握常见金属的重要化学性质,了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
【复习难点】应用常见金属的重要化学性质来解决实际问题。
情景导入生成问题1.回忆金属的活动性顺序表,说说铁是怎样的一种金属。
2.出示复习目标,由学生对复习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一金属材料1.金属材料:纯金属与合金。
2.金属的物理性质:大多为银白色,都有金属光泽,常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。
3.金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属;(2)钙:人体中含量最多的金属;(3)铁:年产量最多的金属;(4)银:导电性最好的金属;(5)钨:熔点最高的金属;(6)汞:熔点最低的金属。
4.合金:(1)定义:在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
(2)性能:熔点低,硬度大,性能更优越。
(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。
知识模块二金属的化学性质1.大多数金属可与氧气反应:分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
2Mg +O 2===2MgO ;4Al +3O 2===2Al 2O 3;3Fe +2O 2=====点燃Fe 3O 4;2Cu +O 2=====△2CuO 。
__2.金属+酸―→盐+氢气(条件:在金属活动性顺序中,要除去钾、钙、钠,酸一般指稀盐酸或稀硫酸,而不能用浓硫酸和硝酸):分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
铁和稀盐酸反应:Fe +2HCl===FeCl 2+H 2↑;铁和稀硫酸反应:Fe +H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑。
九年级化学第八单元复习课件

习题三:化学方程式与质量守恒定律应用
总结词:掌握化学方程式的书写及质量守恒定律的应用
质量守恒定律:理解质量守恒定律的含义,知道在化学反 应前后物质的总质量不变
详细描述
化学方程式与质量守恒定律的关联:掌握通过化学方程式 和质量守恒定律来分析和解释化学反应的过程和结果
化学方程式:了解化学方程式的意义和书写规则,包括反 应物、生成物、条件和计量数的表示
单元重点与难点
重点
金属的化学性质、物理性质、合 金的组成和用途、金属的冶炼过 程和原理。
难点
金属的腐蚀与防护、实验操作技 能和科学探究能力的培养。
02 知识点梳理
知识点一:原子结构与元素周期表
原子结构
原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子组成。
元素周期表
元素周期表是按照原子序数排列的,分为7个主族和7个副族。
建议2:结合生活实例,理解化学原理
展望:第九单元学习建议与重点难点预测
建议3
多做习题,巩固所学知识
展望2
重点难点预测
预测1
酸碱盐的性质与反应
展望:第九单元学习建议与重点难点预测
预测2
氧化还原反应的概念与应用
预测3
化学方程式的综合计算
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
配平方法:掌握常用的配平方法,包括观察法、化合价法 、待定系数法等。
04 实验操作复习
实验一:酸碱中和反应实验
总结词:理解酸碱中和反应
实验中需要注意试剂的用量和反应条件 ,以保证实验的准确性和安全性。
在酸碱中和反应实验中,学生可以观察 到酸和碱反应生成盐和水的过程,进一 步加深对酸碱中和反应的理解。
化学方程式的书写规则:掌握化学方程式的书写规则,包 括反应物和生成物的书写顺序、反应条件的标注、反应速 率的表示等。
新人教版 初中化学 第八单元 第八单元复习

熔点最低的金属──汞
密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂
……
2、金属性质与用途的联系
考虑物质的用途时,首 先要考虑物质的__性__质_, 此外还需要考虑那些因素?
规律:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
(H前)金属 + 酸 盐 + 氢气
中考题精选
1.(06甘肃兰州)某单质X能从某溶液中置换出 单质Y,由此推断下列说法中正确的是( ) A.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属 C.X是金属时,Y一定比X活泼 D.X、Y都是金属时,Y一定比X活泼
2.(06山东泰州)2005年5月,益阳市资阳区 的虎形山出土了一批战国青铜器。其实我国 早在商代就能制造出精美的青铜器,到了战 国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列 金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着 上述某种内在的联系。由此推断,人类开发 利用下列金属的时间由先到后的顺序是( ) A.Cu Fe Al Zn B.Cu Zn Fe Al C.Cu Fe Zn Al D.Al Zn Fe Cu
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
初中化学第八章知识点.doc

初中化学第八章知识点初中化学第八章知识点笔记1.燃烧和灭火(1)燃烧的条件:(缺一不可)a.可燃物b.氧气(或空气)c.温度达到着火点(2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)a.消除可燃物b.隔绝氧气(或空气)c.降温到着火点以下(3)影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:a.要有足够多的空气b.燃料与空气有足够大的接触面积。
(4)化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应2、化石燃料(1)三大化石燃料:煤、石油、天然气(主要成分甲烷)甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(蓝色火焰)(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O优点:a.减少环境污染b.节约化石燃料c.促进农业发展(3)新能源:氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能第八单元:金属和金属材1.物理性质(1)金属的物理性质:a.常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
b.大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)c.有良好的导热性、导电性、延展性(2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.铁合金——生铁和钢:主要成份都是铁,但含碳量不同钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等2.金属的化学性质(1)大多数金属可与氧气的反应(2)金属+酸→盐+H2↑(3)金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)3.常见金属活动性顺序:在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;
②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中;
④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中.
A 可以选择的方案是( )
A.①或④ 的实验来验证金属的活动性顺序。 请回答:
B 迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Z>X>Y
2.X 、 Y 、 Z 是三种金属,根据下列有关化学方程式可
A 知三种金属的活动性顺序是 ( ) ① Z+YSO4 = ZSO4+Y ② X+YSO4 = XSO4+Y ③ Z+H2SO4 = ZSO4+H2↑④X+H2SO4不发生反应 A.Z>X>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y
出一条可延长自行车使用寿命的建议__保__持__干___燥_____。
(3)废旧自行车中的车架、钢圈不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义
是_节__约__金__属__资__源__、__防__止__污_。染环境
3.钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场
“鸟巢”,就是用了大量的钢铁。
第八单元复习
知识梳理:
复习要点:
1.常温下,金属汞呈 等。
,其余都是固体,具有
2.合金属于 ,与纯金属相比,其优点
是
。
3.铜在空气中加热生成
,方程式为
;将铁钉放入
稀盐酸中可观察到
,发生反应的化学方程式
为
,这说明在金属活动顺序表中只有排在
前面的
金属才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。
4. 在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,它的活动性就 越强;在金属
D 4.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是(
)
A.Zn能与AgNO3溶液反应,置换出Ag
B.Zn能与稀盐酸反应,Ag则不能
C.自然界中没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存
在的Ag
D.Zn的熔点为420℃,Ag的熔点为962℃
3.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性强弱,设计
了四种方案:
(1)实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物,操作方法是
_________用__砂__纸__打___磨__至__光__亮_______________________
(2)要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,可在烧杯中加入
_____________C_u_S_O__4_______________________溶液(写化学式),观
的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是____隔__绝___氧___气_______________;
(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程
如下:
焦炭 过量空气 ① 高温
二氧化碳
焦炭 ② 高温
赤铁矿石③ 高温
铁
请写出第③步反应的化学方程式:_3_C_O__+__F__e_2O__3_=高_=_温_=_2;Fe+3CO2
察到的现象是
_______铁__丝___表__面__上__有___红__色__固__体___出__现___________________________
_______
6.某课外小组的同学为了探究Cu、Zn、Fe三种金属的活动性顺序,进行了下列实验,请你 一起参与该小组同学的探究活动:
【实验一】甲同学按图1所示的方案进行实验。所观察到的现象为:①中无明显现象;②中 有气泡产生;③中也有气泡产生,且比②中快。由此他得出了“铜、锌、铁的活动性顺序 依次增强”的错误结论。你认为甲同学的实验方案中存在的问题是____________________
活动性顺序里,位于
氢前面的金属能置换出酸溶液里的氢;
位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来,
如将金属铁放入硫酸铜溶液中,可观察到_铁__表__面__附__着__一__层__红__色__物, 质
发__生_5_.的__铁反_ 生应锈方的程条式件为疏铁是松与多,铁氧孔F锈气e+的、C结水u构SO是4等==物=F质eS共O同4+作C用u的,,铁不锈能主阻要。止成里分层是F的e2铁O3
A.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的 B.合金的硬度一般比各成分金属的硬度大,熔点比各成分金属的熔 点低 C.日常使用的金属材料大多数是合金 D.合金在熔合的过程中发生了化学变化
2.自行车作为常用的代步工具,既轻便,又符合环保要求,右图是一款自行
车示意图:
(1)所示物质中,属于金属合金的是__钢__、__不__锈___钢___,含有的金属元素是 ____铁_____。 (2)车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理_隔___绝__空__气__、___水__蒸__气__;请再提
与空气、水接触,;铝与致氧密气的反氧应化能铝生薄成膜
,从而阻止
铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性。
6.日常生活中常用的防止铁制品生锈措施有: 保持铁制品表面的洁净
与干燥;在铁制品表面涂一层保护膜,如刷油漆、涂油、电镀等;改变铁的
结构组织,制成合金钢,如不锈钢等 。
金属及金属材料的使用:
D 1.下列关于合金的说法不正确的是( )
(5)金属矿物的储量有限,而且不能再生。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收
利 用 , 其 目 的 是 _____节__约___金___属___资__源___________( 填 “ 合 理 开 采 矿 物 ” 或 “ 节 约 金 属 资
金属化学性质的应用: 考点一:判断金属活动性
1.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀 盐酸中,X表面无明显现象,Y表面缓慢地产生气泡,Z表面
(答出酸一浓点度即不可同)。等
【实实验验时二,】先乙用同砂学纸按将图铁片2所和示铜的片方表案面进进行行实打验磨:,目的是__除__去___表__面__的__氧___化__物________.
(1)钢铁属于__混__合___物___(填“纯净物”或“混合物”);
(2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中
锈蚀,实际上是铁跟空气中的__水___蒸__气___和____氧__气_____共同作用的结果;
(3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜