人教版高中化学选修四化学平衡图像习题(课件)
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化学 · 必修4
2-3-3 化学平衡图像习题分析课
考纲要求
1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧
2
一、解题思路
解 题 思 路 （1）、 看懂图像 • 面：图像形状，横、纵坐标的含义 • 线：走向，变化趋势 • 点：起点、终点、交点、拐点 • 是否需作辅助线（等温线、等压线） • 定量图像中有关量的多少
4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 【练1 】 •对于反应 mA(g)+ nB(g)
A 的 转 化 率
升温 T1 T2 B 的 转 化 率
pC(g)+ qD(g) P 1 加压
P2
t ＞ 2, 正反应____ 吸热 •T1____T
【练2】
C%
T1 升温 T 2
•P1＜ ___P2
4
二、解题原则
定一议二
A 的 转 化 率
先拐先平,数值大
A 的 转 化 率
100 C
o
T2(或P2)
10 C
0
o
T1(或P1)
P
0
t1
t2
时间
5
0.4 0.3 0.2 0.1
c
三、常见的化学平衡图像类型 v v正 v v逆 B
A C
正
P1 P2 P 速率-时间图（ v-t 图） 0 浓度 - 时间图（ c-t图） 速率-温度/压强（ v-T图）
t
t1
t2
t
逆
百分含量 —时间—温度/压强 百分含量 —温度—压强 转化率 —温度—压强 转化率 — 时间—温度/压强
6
1、浓度 - 时间图：
c
0.3 0.2 0.1
【例1】
C A B
1)写出化学反应方程式： A+2B 3C 2)求A的转化率： 转化率=变化量/起始量×100% 1)写出化学反应方程式： B A C
_____________________ 引起的平衡没有移动。
10
3.“v—T(或P)”图
mA(g)+nB(g)
v
v 正
pC(g)+qD(g) ΔH
逆 v 正
逆
正 逆
0
T
0
P
0
P1
P2
P
ΔH > 0
m+n
<
p+q
m+n
> p+q
交叉点(V正=V逆)表示达到平衡， 交叉点之前表示达到平衡的过程； 之后表示平衡移动的过程。
C t 减小 C反应物
V V正
V正
V逆
V V逆 V正 t D t
8
V逆
t
升高 T 或增大P
A
t
B
C
降低 T 或减小P
【练1】对于mA(g)+nB(g)
a.升高温度
pC(g)+qD(g)，
引起平衡移动的因素可能是：
T↑→平衡向 逆反应 方向移动
v
勒夏特列原理
吸热方向 移动
b.增大压强
v逆 v正
t1 t2
△H
<
0
t
P↑ຫໍສະໝຸດ Baidu平衡向 逆反应 方向移动
m+n
< p+q
勒夏特列原理
气体体积减小 的方向移动
9
(填>、<、=)
【练2】对于反应mA(g )+ nB(g)
pC(g) + qD(g)
v
v正 v逆
t1
t1时的改变因素可能是
a.加入(正)催化剂
_______________________
t
b.当m+n=p+q时增大压强
m+n > p+q △H < 0
0
T
温度
18
【练3】
mA(g)+nB(g)
等压线 C%
pC(g)+qD(g) ΔH
300C 200C 100C
m+n
△H
> p+q >0
0
P
压强
19
解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义． 2、弄清曲线的变化趋势
3、弄清图像上点的意义，特别是 一些特殊点(如起点、转折点、 交点)的意义． ４、必要时添加辅助线．
A%
c
0.4 0.3 0.2 0.1
0
B
A C
A
T
t
3
解 题 思 路
（2）、联想规律，作出判断 增大 浓度 _______ 增大 压强 _______ 速率增大 升高 温度 _______ 催化剂 加________
平 增加反应物浓度，减少生成物浓度， 衡 正 反应方向移动 向_____ 移 气体体积减小 的方向移动 动 增大压强，向_____________ 吸热 方向移动 升高温度，向________
11
4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 A A% 的 转 T1 化 T 1 率 T2 T2
t
t
解题思路：
先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平,数值大 先拐先平，温度、压强均高。 再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。
t
•判断温度高低：
＜ 2， m+n____p+q P1____P
<
＞ 2 ，正反应吸 T1___T __热
14
5、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图： 两个变量影响平衡：
C%
定一议二
① 直接看横轴：
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
等温线 T
温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。 ② 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。
t1
【练1】
4 3 2 1
t
c
5A
3B+2C
2)求反应物的转化率： A的转化率=2.5/4 ×100% =62.5%
7
t
2、速率-时间图：
【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？
V V正 V逆 A 增加 C反应物
V
V
V逆
V
V逆
V正
V
V正
V逆 D t 减小 C生成物
V正
t B t 增加 C生成物
V V逆 V正
5、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：
【例1 】 mA(g)+ nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+ qD(g)
等温线
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
等压线 A%
500℃ 200℃
T
P
•正反应放热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n ＜ p+q
【练1】 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
A%
200℃ 300℃
T
P
•正反应 吸热 m+n ＞ p+q
•正反应吸热 m+n = p+q
17
【练2】
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
等温线
pC(g)+qD(g) ΔH
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
t ＜ m+n___p+q
A%
P1
P2
t ＞ 2, 正反应____ 放热 •T1____T
＞ 2 • P1 ___P
t
m+n
=
p+q
【练3 】对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B%
T2 P2 T1 P2 T1 P1
B%
T2 P2 升温 T1 P2 T1 P1
加压
t
•判断压强高低：
2-3-3 化学平衡图像习题分析课
考纲要求
1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧
2
一、解题思路
解 题 思 路 （1）、 看懂图像 • 面：图像形状，横、纵坐标的含义 • 线：走向，变化趋势 • 点：起点、终点、交点、拐点 • 是否需作辅助线（等温线、等压线） • 定量图像中有关量的多少
4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 【练1 】 •对于反应 mA(g)+ nB(g)
A 的 转 化 率
升温 T1 T2 B 的 转 化 率
pC(g)+ qD(g) P 1 加压
P2
t ＞ 2, 正反应____ 吸热 •T1____T
【练2】
C%
T1 升温 T 2
•P1＜ ___P2
4
二、解题原则
定一议二
A 的 转 化 率
先拐先平,数值大
A 的 转 化 率
100 C
o
T2(或P2)
10 C
0
o
T1(或P1)
P
0
t1
t2
时间
5
0.4 0.3 0.2 0.1
c
三、常见的化学平衡图像类型 v v正 v v逆 B
A C
正
P1 P2 P 速率-时间图（ v-t 图） 0 浓度 - 时间图（ c-t图） 速率-温度/压强（ v-T图）
t
t1
t2
t
逆
百分含量 —时间—温度/压强 百分含量 —温度—压强 转化率 —温度—压强 转化率 — 时间—温度/压强
6
1、浓度 - 时间图：
c
0.3 0.2 0.1
【例1】
C A B
1)写出化学反应方程式： A+2B 3C 2)求A的转化率： 转化率=变化量/起始量×100% 1)写出化学反应方程式： B A C
_____________________ 引起的平衡没有移动。
10
3.“v—T(或P)”图
mA(g)+nB(g)
v
v 正
pC(g)+qD(g) ΔH
逆 v 正
逆
正 逆
0
T
0
P
0
P1
P2
P
ΔH > 0
m+n
<
p+q
m+n
> p+q
交叉点(V正=V逆)表示达到平衡， 交叉点之前表示达到平衡的过程； 之后表示平衡移动的过程。
C t 减小 C反应物
V V正
V正
V逆
V V逆 V正 t D t
8
V逆
t
升高 T 或增大P
A
t
B
C
降低 T 或减小P
【练1】对于mA(g)+nB(g)
a.升高温度
pC(g)+qD(g)，
引起平衡移动的因素可能是：
T↑→平衡向 逆反应 方向移动
v
勒夏特列原理
吸热方向 移动
b.增大压强
v逆 v正
t1 t2
△H
<
0
t
P↑ຫໍສະໝຸດ Baidu平衡向 逆反应 方向移动
m+n
< p+q
勒夏特列原理
气体体积减小 的方向移动
9
(填>、<、=)
【练2】对于反应mA(g )+ nB(g)
pC(g) + qD(g)
v
v正 v逆
t1
t1时的改变因素可能是
a.加入(正)催化剂
_______________________
t
b.当m+n=p+q时增大压强
m+n > p+q △H < 0
0
T
温度
18
【练3】
mA(g)+nB(g)
等压线 C%
pC(g)+qD(g) ΔH
300C 200C 100C
m+n
△H
> p+q >0
0
P
压强
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解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义． 2、弄清曲线的变化趋势
3、弄清图像上点的意义，特别是 一些特殊点(如起点、转折点、 交点)的意义． ４、必要时添加辅助线．
A%
c
0.4 0.3 0.2 0.1
0
B
A C
A
T
t
3
解 题 思 路
（2）、联想规律，作出判断 增大 浓度 _______ 增大 压强 _______ 速率增大 升高 温度 _______ 催化剂 加________
平 增加反应物浓度，减少生成物浓度， 衡 正 反应方向移动 向_____ 移 气体体积减小 的方向移动 动 增大压强，向_____________ 吸热 方向移动 升高温度，向________
11
4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 A A% 的 转 T1 化 T 1 率 T2 T2
t
t
解题思路：
先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平,数值大 先拐先平，温度、压强均高。 再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。
t
•判断温度高低：
＜ 2， m+n____p+q P1____P
<
＞ 2 ，正反应吸 T1___T __热
14
5、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图： 两个变量影响平衡：
C%
定一议二
① 直接看横轴：
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
等温线 T
温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。 ② 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。
t1
【练1】
4 3 2 1
t
c
5A
3B+2C
2)求反应物的转化率： A的转化率=2.5/4 ×100% =62.5%
7
t
2、速率-时间图：
【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？
V V正 V逆 A 增加 C反应物
V
V
V逆
V
V逆
V正
V
V正
V逆 D t 减小 C生成物
V正
t B t 增加 C生成物
V V逆 V正
5、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：
【例1 】 mA(g)+ nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+ qD(g)
等温线
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
等压线 A%
500℃ 200℃
T
P
•正反应放热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n ＜ p+q
【练1】 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
A%
200℃ 300℃
T
P
•正反应 吸热 m+n ＞ p+q
•正反应吸热 m+n = p+q
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【练2】
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
等温线
pC(g)+qD(g) ΔH
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
t ＜ m+n___p+q
A%
P1
P2
t ＞ 2, 正反应____ 放热 •T1____T
＞ 2 • P1 ___P
t
m+n
=
p+q
【练3 】对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B%
T2 P2 T1 P2 T1 P1
B%
T2 P2 升温 T1 P2 T1 P1
加压
t
•判断压强高低：