高一化学必修一胶体课件-(1)
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（2）实质：胶粒吸附电荷而带电 胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散
系中的离子而带电， 整个胶体不带电
胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥
4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜 的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使 离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做 渗析。
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
分离示意图
练习
1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷
2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是
A.溶液、胶体、浊液
B.浊液、胶体、溶液 B
C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体
☞胶体的分类
根据胶体中分散剂的状态分
云、烟、雾 气溶胶 废气中固体悬物、
粉尘、 .
胶 液溶胶 体
豆浆、墨水、牛奶、血液、 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体
固溶胶 有色玻璃 、果冻、一些纳米材料、 烟水晶玛瑙等
烟 水 晶 有 色 玻 璃
3.胶体的性质
☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
1nm~100nm
＞100nm
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
均一、透明
均一、透明
Hale Waihona Puke Baidu
不均一、 不透明
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。
FeCl3+3H2O
△ ==
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐色液体
注意：①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
第二章·第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 胶体
早晨的阳光射入森林的美丽景象
自然形成的美丽石头(价值连城)
❖河流入海处冲刷成的三角洲
❖彩灯刺破夜空形成的美丽景色
❖
❖
❖
大自然中的云山雾海
❖ 象征高贵和财富的各种宝石
一、分散系：把一种（或多种）物质 分散在另一种物质中 所得到的体系
分散质：被分散的物质。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
☞聚沉
（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互 结合成较大颗粒而沉降下来的现象
（2）发生聚沉的条件： ◆长时间加热 ◆搅拌 ◆加入酸,碱或盐的溶液 ◆加入胶体颗粒带相反电荷的胶体 （3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的
形成
☞电泳
（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某 电极作定向移动的现象
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
分散质
气 液
分散剂
气 液
固
固
九种分散系
1.分散系的分类
根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：
◆溶液： d<1nm ◆胶体： 1nm<d<100nm ◆浊液： d>100nm
比较分散质粒子大小
❖ 分散质粒子大小
稳定 溶液
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
1
100
(nm)
＜1nm
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
均一、透明
均一、透明
不均一、 不透明
稳定 能 能
较稳定 能 不能
不稳定 不能 不能
胶体分散质的构成：
⑴小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体
(如Fe(OH)3胶体)
⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度
(如:蛋白质溶液,淀粉溶液)
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中
的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会出现黑色沉淀 B
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
Fe(OH)3胶体的制备：
蒸馏水加热至沸→逐滴加入FeCl3饱和溶液→煮 沸至红褐色停止加热
系中的离子而带电， 整个胶体不带电
胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥
4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜 的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使 离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做 渗析。
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
分离示意图
练习
1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷
2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是
A.溶液、胶体、浊液
B.浊液、胶体、溶液 B
C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体
☞胶体的分类
根据胶体中分散剂的状态分
云、烟、雾 气溶胶 废气中固体悬物、
粉尘、 .
胶 液溶胶 体
豆浆、墨水、牛奶、血液、 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体
固溶胶 有色玻璃 、果冻、一些纳米材料、 烟水晶玛瑙等
烟 水 晶 有 色 玻 璃
3.胶体的性质
☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
1nm~100nm
＞100nm
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
均一、透明
均一、透明
Hale Waihona Puke Baidu
不均一、 不透明
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。
FeCl3+3H2O
△ ==
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐色液体
注意：①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
第二章·第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 胶体
早晨的阳光射入森林的美丽景象
自然形成的美丽石头(价值连城)
❖河流入海处冲刷成的三角洲
❖彩灯刺破夜空形成的美丽景色
❖
❖
❖
大自然中的云山雾海
❖ 象征高贵和财富的各种宝石
一、分散系：把一种（或多种）物质 分散在另一种物质中 所得到的体系
分散质：被分散的物质。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
☞聚沉
（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互 结合成较大颗粒而沉降下来的现象
（2）发生聚沉的条件： ◆长时间加热 ◆搅拌 ◆加入酸,碱或盐的溶液 ◆加入胶体颗粒带相反电荷的胶体 （3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的
形成
☞电泳
（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某 电极作定向移动的现象
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
分散质
气 液
分散剂
气 液
固
固
九种分散系
1.分散系的分类
根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：
◆溶液： d<1nm ◆胶体： 1nm<d<100nm ◆浊液： d>100nm
比较分散质粒子大小
❖ 分散质粒子大小
稳定 溶液
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
1
100
(nm)
＜1nm
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
均一、透明
均一、透明
不均一、 不透明
稳定 能 能
较稳定 能 不能
不稳定 不能 不能
胶体分散质的构成：
⑴小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体
(如Fe(OH)3胶体)
⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度
(如:蛋白质溶液,淀粉溶液)
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中
的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会出现黑色沉淀 B
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
Fe(OH)3胶体的制备：
蒸馏水加热至沸→逐滴加入FeCl3饱和溶液→煮 沸至红褐色停止加热