2019高考化学一轮课件11.2化学键与分子间作用力.ppt
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二讲 化学键与分子间作用力
• 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用 键能、键长、键角等说明简单分子的某些 性质。
• 2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道 类型(sp1，sp2，sp3)，能用价电子对互斥 理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分 子或者离子的空间结构。
• 3．了解化学键与分子间作用力的区别。 • 4．了解氢键的存在对物质性质的影响，
• 1．共价键类型的判断及强弱比较。 • 2．共价键、范德华力和氢键对物质性质
的影响。 • 3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子
对互斥理论和杂 • 化轨道理论对分子、离子立体构型的
判断和解释。
•
一、共价键
1．共价键的本质和特征
• (1)概念：原子间共用通电过子__________形成的
化学键。
电子 两个
萃取分离；(8)作催化剂。
» 四、分子间作用力与物质性质
• 1．概念：物质分普子遍之间______存在的 相互作用力，称为分子间作用力。
• _2_．_分__类__：__分_和子_间_作__用_。力最范常德华见力的是氢键 • 3．强弱：范德< 华力<___氢键___化学键
。
• 4．范德华力：范德华力主要影响物质的 熔点、沸点、硬度等物组理成和性结质构。范德华 力越相强对，分物子质质量的熔点、沸点越高，增硬大 度 越大。一般来说，___________相似的 物质，随着_____________的增加，范 德华力逐渐______，分子的极性越大，
• (3)特征：具有一定的_____性和_____性
。
方向
饱和
• (4)分类：氢键分包子内括_____分_子_间氢键和
_______氢键两种。
• (5)分子间氢键对物质性升高质的影响
• 主要表现为使物质的熔、沸点_____，对
电离和溶解度等产生影响。
• 6．相似相溶原理：非极性溶质非一极般性溶能剂溶 于___________极，性极溶性剂 溶质一般能溶于 _________ 。如果存在氢键，则越溶好剂和 溶质之间的氢键作用力越大，溶解性 ______ 。
键释放的大最低能量，键能越___，化学键
越稳定。
核间距
•短(2)键长：形大成共价键的两个原子之间的 _______，键长越2 ___，往往键能越____ ，共价键越分子稳空定间。构型
• (3)键角：在原子数超过___的分子中，两
个共价键之间的夹角，是描述
______________的重要参数。
•
怎样判断化学键的类型和数目？
二、
» 杂化轨道理论与分子的极性 » 杂化轨道理论
1．• (1)概念：在外界条件的影响下，原子内
部_________的原子轨道重新能组量合相的近过程
叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新
的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化
轨道。
• 杂类(化型2)分杂类化轨道数目
杂化轨道 间夹角
立体构型
实例
sp
_2_
–提示 (1)只有两原子的电负性相差不大(小于
1.7)时，才能形成共用电子对，形成共价键，
当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，形
成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速
有效地判断共价键的种类及数目；判断成键
方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中
有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和
两个π键。
类型 电子云“_头__碰__头__”重叠 电子云“_肩__并__肩__”重叠 共用电子对发生_偏__移__ 共用电子对不发生_偏__移__ 原子间有_一__对__共用电子 原子间有_两__对__共用电子 原子间有_三__对__共用电子
3.键参数
• (1)键能气：态基_态________原子形成1 mol化学
_1_8_0_°_ _直__线__形__ _B_e_C__l2_
sp2
_3_
_1_2_0_°_ 平__面__三__角__形__ _B__F_3_
sp3
_4_
_1_0_9_°__2_8_′_ _四__面__体__形_ _C__H_4_
»2
. 分 子 的 极 性
•
根据中心原子的最外层电子是否
可以判断分子的极性？
» 5．结构
•
电离方程式： [Zn(NH3)4]SO4===____[_Zn_(_N_H_3)_4]2_＋_＋_S_O_42_－_
___。
•
列举配合物在生产和实验中的重
要用途。
–提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合
成具有特殊功能的分子；(4)检验离子的特效
试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作有机沉淀剂；(7)
–提示 分子中的中心原子的最外层电子若全
部成键，此分子一般为非极性分子；分子中
的中心原子的最外层电子若未全部成键，此
分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等 分子中的中心原子的最外层电子均全部成键
，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3 等分子中的中心原子的最外层电子均未全部
成键，它们都是极性分子。
5．氢键：(1)形成：已经与_电__负__性__很__强__的原子形成共价键的
_氢__原__子__(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中
•电__(负_2பைடு நூலகம்_性)_表_很_示_强__方的原法子：之A间—的H作…用力B，称为氢键。
–说明 ①A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F 三种元素。②A、B可以相同，也可以不同。
» 三、配合物的组成、结构、性质
• 1．概念：由金属离子(或原子)与某些分 子或离配位子键(称为配体)以________结合而 成的化合物。
外界 2．组成内界中_配__心位__原体__子
配位数 3．形成条件中 配位 心体 原可 子提 有空供 __孤 _轨__对道__电子
4．空间结构配 配 配位 位 位数 数 数是 是 是234时 时 时： ： ：__直平四 平____线面面 面____形三体 正____角方 ，_，_形形 如_如_[，， [ZAn如如gC（[[lPH4N]t2gCH－Il334]）]－2－]2＋
•原(子2)核本质：高概率地出现在两原子核之间
的_____和___饱_和__性_ __方_向__性___之间的电
性作用。
• (3)特征是共价键具有_______和_______
。
» 2．共价键的类型
分类依据 形成共价键的 原子 轨道重叠方式
形成共价键的 电子对是否偏 移
原子间共用 电子对的数目
_σ__键 _π__键 _极__性__键 非__极__性___键 单____键 _双__键 _叁___键
• 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用 键能、键长、键角等说明简单分子的某些 性质。
• 2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道 类型(sp1，sp2，sp3)，能用价电子对互斥 理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分 子或者离子的空间结构。
• 3．了解化学键与分子间作用力的区别。 • 4．了解氢键的存在对物质性质的影响，
• 1．共价键类型的判断及强弱比较。 • 2．共价键、范德华力和氢键对物质性质
的影响。 • 3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子
对互斥理论和杂 • 化轨道理论对分子、离子立体构型的
判断和解释。
•
一、共价键
1．共价键的本质和特征
• (1)概念：原子间共用通电过子__________形成的
化学键。
电子 两个
萃取分离；(8)作催化剂。
» 四、分子间作用力与物质性质
• 1．概念：物质分普子遍之间______存在的 相互作用力，称为分子间作用力。
• _2_．_分__类__：__分_和子_间_作__用_。力最范常德华见力的是氢键 • 3．强弱：范德< 华力<___氢键___化学键
。
• 4．范德华力：范德华力主要影响物质的 熔点、沸点、硬度等物组理成和性结质构。范德华 力越相强对，分物子质质量的熔点、沸点越高，增硬大 度 越大。一般来说，___________相似的 物质，随着_____________的增加，范 德华力逐渐______，分子的极性越大，
• (3)特征：具有一定的_____性和_____性
。
方向
饱和
• (4)分类：氢键分包子内括_____分_子_间氢键和
_______氢键两种。
• (5)分子间氢键对物质性升高质的影响
• 主要表现为使物质的熔、沸点_____，对
电离和溶解度等产生影响。
• 6．相似相溶原理：非极性溶质非一极般性溶能剂溶 于___________极，性极溶性剂 溶质一般能溶于 _________ 。如果存在氢键，则越溶好剂和 溶质之间的氢键作用力越大，溶解性 ______ 。
键释放的大最低能量，键能越___，化学键
越稳定。
核间距
•短(2)键长：形大成共价键的两个原子之间的 _______，键长越2 ___，往往键能越____ ，共价键越分子稳空定间。构型
• (3)键角：在原子数超过___的分子中，两
个共价键之间的夹角，是描述
______________的重要参数。
•
怎样判断化学键的类型和数目？
二、
» 杂化轨道理论与分子的极性 » 杂化轨道理论
1．• (1)概念：在外界条件的影响下，原子内
部_________的原子轨道重新能组量合相的近过程
叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新
的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化
轨道。
• 杂类(化型2)分杂类化轨道数目
杂化轨道 间夹角
立体构型
实例
sp
_2_
–提示 (1)只有两原子的电负性相差不大(小于
1.7)时，才能形成共用电子对，形成共价键，
当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，形
成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速
有效地判断共价键的种类及数目；判断成键
方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中
有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和
两个π键。
类型 电子云“_头__碰__头__”重叠 电子云“_肩__并__肩__”重叠 共用电子对发生_偏__移__ 共用电子对不发生_偏__移__ 原子间有_一__对__共用电子 原子间有_两__对__共用电子 原子间有_三__对__共用电子
3.键参数
• (1)键能气：态基_态________原子形成1 mol化学
_1_8_0_°_ _直__线__形__ _B_e_C__l2_
sp2
_3_
_1_2_0_°_ 平__面__三__角__形__ _B__F_3_
sp3
_4_
_1_0_9_°__2_8_′_ _四__面__体__形_ _C__H_4_
»2
. 分 子 的 极 性
•
根据中心原子的最外层电子是否
可以判断分子的极性？
» 5．结构
•
电离方程式： [Zn(NH3)4]SO4===____[_Zn_(_N_H_3)_4]2_＋_＋_S_O_42_－_
___。
•
列举配合物在生产和实验中的重
要用途。
–提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合
成具有特殊功能的分子；(4)检验离子的特效
试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作有机沉淀剂；(7)
–提示 分子中的中心原子的最外层电子若全
部成键，此分子一般为非极性分子；分子中
的中心原子的最外层电子若未全部成键，此
分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等 分子中的中心原子的最外层电子均全部成键
，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3 等分子中的中心原子的最外层电子均未全部
成键，它们都是极性分子。
5．氢键：(1)形成：已经与_电__负__性__很__强__的原子形成共价键的
_氢__原__子__(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中
•电__(负_2பைடு நூலகம்_性)_表_很_示_强__方的原法子：之A间—的H作…用力B，称为氢键。
–说明 ①A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F 三种元素。②A、B可以相同，也可以不同。
» 三、配合物的组成、结构、性质
• 1．概念：由金属离子(或原子)与某些分 子或离配位子键(称为配体)以________结合而 成的化合物。
外界 2．组成内界中_配__心位__原体__子
配位数 3．形成条件中 配位 心体 原可 子提 有空供 __孤 _轨__对道__电子
4．空间结构配 配 配位 位 位数 数 数是 是 是234时 时 时： ： ：__直平四 平____线面面 面____形三体 正____角方 ，_，_形形 如_如_[，， [ZAn如如gC（[[lPH4N]t2gCH－Il334]）]－2－]2＋
•原(子2)核本质：高概率地出现在两原子核之间
的_____和___饱_和__性_ __方_向__性___之间的电
性作用。
• (3)特征是共价键具有_______和_______
。
» 2．共价键的类型
分类依据 形成共价键的 原子 轨道重叠方式
形成共价键的 电子对是否偏 移
原子间共用 电子对的数目
_σ__键 _π__键 _极__性__键 非__极__性___键 单____键 _双__键 _叁___键