4-1-2 硅酸盐和硅单质

解析 (1)将硅酸盐化学式写成氧化物时，需将氧以外 的元素写成同价态的氧化物，并按活动性顺序排列，用“·” 将它们连接起来，各种元素原子个数比符合原来的组成。
(2)反应属于酸与盐发生的复分解反应，能发生的原因 是酸性：H2CO3>H2SiO3。
方法规律 写成氧化物形式，是为了简化对硅酸盐组成的表示方 法，实际上硅酸盐不是以简单氧化物形式存在的。
[对点即时练]
1．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是
()
A ． 钙 沸 石 [Ca(Al2Si3O10)·3H2O] ， 表 示 为
Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B．镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为
1 MgO·2SiO2
C ． 钾 云 母 (K2Al6Si6H4O24) ， 表 示 为
K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，表示为 BaO·CuO·2SiO2
解 析 A 项 ， Ca(Al2Si3O10)·3H2O 应 改 为 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O(排序错)；B 项，Mg2SiO4 应改为 2MgO·SiO2(不能在系数中出现分数)；C 项，
1．硅酸盐的组成及性质
2．常见的硅酸盐——Na2SiO3 实验探究
硅酸钠是一种白色固体，能溶于水，其水溶液俗称
□1 水玻璃 。
硅酸钠是制备□5 硅胶和 □6 木材防火剂 等的原料。
3．三种常见的硅酸盐产品
4．其他特殊功能的含硅物质
(1)碳化硅——俗称 □1 金刚砂 ——具有 □2 金刚石 结构——硬度很大——可作砂纸、砂轮的磨
料。 (2)硅钢(含硅 4%)——很高的导磁性——作变压器的铁
芯。 (3)硅橡胶——耐高温和低温——作火箭、导弹、飞机
的零件和绝缘材料。
(4)分子筛——均匀微孔结构——作 □3 吸附剂 和催
化剂。
实验室里如何保存硅酸钠溶液？如果敞口放置一段时 间，溶液会出现什么现象？
提示：硅酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成硅酸， 所以保存的时候应该隔绝空气，而且硅酸钠具有黏性，不能 用玻璃塞，所以应保存在带橡胶塞的试剂瓶里；产生白色胶 状沉淀，原因是发生反应 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓ ＋Na2CO3。
[对点即时练] 1．下列关于硅的化学性质的叙述正确的是( ) A．常温下不和任何酸反应 B．常温下可和 NaOH 溶液反应 C．常温下可和 Cl2 反应生成 SiCl4 D．常温下可和 O2 反应生成 SiO2 解析 硅在常温下化学性质不活泼，除与氟气、氢氟 酸和强碱反应外，不与其他物质反应。在加热条件下，硅 能与一些非金属反应，如 Si＋O2==△===SiO2。
知识点 硅单质
[学生预习区]
1．种类及结构
单质硅分为晶体硅和 □1 无定形硅 结构与 □2 金刚石 类似。
两类，晶体硅的
2．性质 (1)物理性质
(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与
□5 氢氟酸、□6 强碱 发生反应。
3．用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。
单质硅在常温下化学性质稳定，所以硅在自然界中以游 离态百度文库在，这种说法是否正确？为什么？
提示：不正确，硅属于亲氧元素，虽然在常温下稳定， 但在漫长的地质年代中，硅元素和氧结合在一起，都以化合 态存在，主要以二氧化硅或硅酸盐的形式存在。
[教师点拨区]
1．化学性质 (1)常温下能与氟气、氢氟酸、强碱等反应。 ①与 F2 反应：2F2＋Si===SiF4 ②与 HF 反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ③与 NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3 ＋2H2↑
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二课时 硅酸盐和硅单质
1．知道硅酸钠的性质和用途。2.学会用氧化物的形式表 示复杂硅酸盐的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制 品以及生产它们的主要原料。4.知道晶体硅是良好的半导体 材料，能说出它的主要用途。
知识点 硅酸盐 [学生预习区]
K2Al6Si6H4O24 应 改 为 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O( 排 序 错)。
2．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶
部分生成的，此处所指的风化作用是指矿物与水和 CO2 同
时 作 用 的 过 程 。 例 如 长 石 (KAlSi3O8) 风 化 生 成 高 岭 土
[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：
2KAlSi3O8
＋
2H2CO3
＋
5H2O===2K
＋
＋
2HCO
－
3
＋
4H2SiO3＋Al2Si2O5(OH)4
(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式。 ①KAlSi3O8__K_2_O__·A__l2_O_3_·6_S__iO__2 ____________________。 ②Al2Si2O5(OH)4__A_l_2O__3_·2_S_i_O_2_·2_H__2_O________________。 (2)上述反应能够发生的原因是 _H__2_C_O_3_的__酸__性__比___H_2_S_i_O_3_强________________________。
[教师点拨区]
1．硅酸钠的化学性质 (1)与盐酸反应 Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。 (2)与 CO2 反应 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
2．硅酸盐氧化物形式的书写 硅酸盐由于组成比较复杂，通常用氧化物的形式表示其 组成，改写时的规律为： (1)顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧 化硅→水；氧化物之间以“·”隔开。 (2)原则：各元素原子总个数比符合原来的组成，若出 现分数应化为整数。 例如：钠长石 NaAlSi3O8 不能写成12Na2O·12Al2O3·3SiO2， 应写成 Na2O·Al2O3·6SiO2。 (3)各元素的化合价不能改变。
(2)加热时能与氧气、氯气、碳等反应。 ①与 O2 反应：Si＋O2==△===SiO2 ②与 Cl2 反应：Si＋2Cl2==△===SiCl4 ③与 C 反应：Si＋C=高==温==SiC
2．制取 (1)粗硅的制取 2C＋SiO2=高==温==2CO↑＋Si(粗硅) (2)纯硅的制取 Si(粗硅)＋2Cl2==△===SiCl4 SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯硅)＋4HCl