莱芜四中同课异构公开课铝的性质教案
《铝的性质》教案
《铝的性质》教案一.教学目标（一）.知识与技能1. 通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2. 知道铝在浓硫酸，浓硝酸下发生钝化，以及铝的应用3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律（二）过程与方法1．学习以实验为基础的实验探究方法；2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用.（三）情感态度与价值观1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣,联系生活和社会。
二．课程地位铝的性质是在苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料中的第一单元所涉及的，在教材中具有承上启下的作用，十分重要。
三．教学重点与难点重点：铝与酸碱的反应难点：铝的钝化（教学目标明确，本节课主要学习铝的化学性质：两性；能与酸碱反应的物质，所以，在性质实验中以实验的方法引入课题是个不错的课堂，但这里的难点说的是铝的钝化是不太合理的，铝的钝化只要求学生理解，并不需要掌握，所以本人觉得铝的两性还是难点）四.教学过程【创设情景，引入新课】上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。
请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。
在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。
【实物展示】请大家认真看一下我手中的这两根铝条，左边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？（左边的比较亮，右边的较暗）（此处改为学生自主做实验较好，能提高学生动手能力，以及独立思考的能力）右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，【讲述，指导】至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P68的第一句话。
铝及其性质性质教学设计
铝及其性质性质教学设计导语：铝是常见的金属元素之一，具有重要的工业应用。
了解铝的性质对学习铝及其应用具有重要意义。
这篇文章将以铝及其性质为主题，设计一堂关于铝的性质教学。
通过这堂教学，旨在使学生了解铝的基本性质、特点及其应用，培养学生的观察力和实验能力。
一、教学目标1. 了解铝的基本性质及其在工业上的应用；2. 培养学生观察实验现象的能力；3. 引导学生进行简单的实验操作，培养实验能力；4. 增强学生的科学素养和团队合作意识。
二、教学准备1. 实验装置：铝箔、火焰、酸等；2. 教学工具：幻灯片、教科书。
三、教学内容与过程1. 铝的基本性质铝是一种轻巧的金属，具有良好的导电和导热性能。
首先，通过幻灯片概述铝的基本性质，包括但不限于：（1）密度低：铝的密度约为2.7 g/cm³，比钢的密度小约三分之一，比铁的密度小约四分之一。
（2）导电性和导热性好：铝是良好的导电和导热材料，可广泛应用于电子、航空航天等领域。
（3）耐蚀性强：由于其表面能够形成一层坚硬的氧化膜，所以铝具有较强的抗腐蚀能力。
2. 铝与火焰的反应铝是一种易燃金属，与火焰有着特殊的反应。
通过实验向学生展示铝的反应特点，可使用幻灯片或实际进行相关实验。
（1）铝箔与火焰的互动：将一张铝箔放置于明火上，观察其变化。
提示学生观察铝箔与火焰的互动现象，并进行记录。
（2）分析反应原理：通过引导学生回答问题的方式，帮助学生了解铝与火焰的反应原理。
3. 铝与酸的反应引导学生通过实验了解铝与酸的反应。
（1）实验步骤：取一片铝箔，加入适量的稀盐酸中，观察其反应现象。
（2）实验结果与分析：引导学生观察实验结果，了解铝与酸的反应产物，并分析反应原理。
4. 铝的应用实例通过幻灯片或展示材料，向学生介绍铝在工业上的常见应用，并展示相关图例。
（1）航空航天领域：铝合金是制造飞机和火箭等航空器件的重要材料。
（2）电子领域：铝具有良好的导电性能，广泛应用于电容器、电线、散热器等电子设备中。
《铝的性质》教案
专题3 第一单元铝的性质主备人：姜巍巍日期：2011-12【教学目标】1．了解铝的物理性质和用途2．掌握铝的化学性质并能运用它解释一些铝的实际应用。
3．培养合作探究能力和创新精神【教学重点难点】铝的化学性质【预习准备】1．你身边常见的铝制用品。
2．阅读课本P67—68大致了解铝的物理性质和化学性质3．问一问你的家人是怎么使用和清洗铝制炊具的。
根据你的知识判断她们的做法是否科学合理。
【教学过程】一、物理性质铝是色金属，熔点较（660℃），密度较（2.70g/cm3）有良好的、和。
二、化学性质1、与非金属的反应（1）与O2反应：化学方程式铝与空气中的O2反应生成 ,所以铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性。
（2）与Cl2反应：化学方程式2、与酸反应：现象化学方程式离子方程式（HCl）：钝化：铝遇冷的、时会在而发生钝化，因此、可贮存在铝制容器中，也可用铝槽车运输。
3、与碱反应：现象化学方程式：离子方程式：4、与某些盐溶液反应（CuSO4溶液）：现象化学方程式离子方程式：5、铝热反应化学方程式（Fe2O3）：铝热剂：三、用途【总结】铝原子易最外层的电子，生成价的铝化合物，表现出较强的性，是一种较活泼的金属。
铝的化学性质表现中，哪些是金属的共性，哪些是铝的个性？【拓展视野】铝制品的正确使用【课堂巩固】( )1、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列场合的使用须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤制炊具⑥制防锈油漆A．①②④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．③④⑤⑥( )2、(1)铝热剂中铝的作用是A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂( )(2)不宜用铝热法冶炼的金属是A．镁 B．铁 C．铬 D．钨( )3、相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸溶液、烧碱溶液反应产生的氢气的物质的量之比为A．1：l B．2：l C．3：1 D．1：3( )[变式]相同条件下，足量的铝分别与盐酸溶液、烧碱溶液反应产生的氢气体积相同,则消耗的氯化氢与氢氧化钠的物质的量之比为A．1：l B．2：l C．3：1 D．1：3（）4、用一刺有小孔的铝箔包上4.6克钠，放入50mL水中，可收集到H2（标况）的体积A．2.24L B．大于2.24L C．小于2.24L D．无法确定5、向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪的原因是，反应的化学方程式是。
铝的性质教学设计
教学设计专题三从铝土矿到铝合金第一课时铝的性质省市曲周县第一中学：常志英设计思想：我通过让学生猜字谜引入，采用分组讨论的形式，让学生根据常见铝制品的图片归纳出铝的主要物理性质，通过分析铝原子结构示意图推测铝具有还原性，继而进行实验验证。
实验贯穿于整个课堂教学。
教师演示实验，也有新增的创新实验，都特别有震撼力。
充分利用日常生活中的素材，粉笔、酒精等。
极调动学生积极性，体现“从生活走进化学，用实验引导发现，用事实形成观点，从化学走向社会”的一种教学思想。
教学目标：1．知识与技能：掌握金属铝的物理性质和与氧气、酸、碱、某些金属氧化物反应的化学性质。
2：过程与方法：通过教师引导，学生回顾金属的化学性质，掌握金属铝的物理性质，化学性质通过演示实验加强对知识的掌握。
3．情感态度与价值观：培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质，提高学生观察能力，语言的表达能力，敢于创新的思维。
教学重、难点1．重点：金属铝与氧气、酸、碱、金属氧化物反应的化学性质。
2．难点：金属铝与碱的反应，铝热反应。
教学方法：演示实验，多媒体，分组讨论教学过程：[情景导入]同学们，我们一起来做个游戏，猜个字谜：“夫妻同心，其利断金。
”打一常见的金属。
（设计意图）：猜字谜，立马把学生深深吸引住，既能激发学生的学习兴趣，又能自然进入主题。
[多媒体展示]同学们看，这幅图(含飞机，铝壶、铝线、铝箔、导弹等)展示了铝的很多用途。
用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。
[分组讨论]由图片讨论并归纳出铝的物理性质。
（银白色固体，密度小）（设计意图）：学生对常见铝制品比较熟悉，观察图片就能归纳出铝的主要物理性质。
[多媒体展示]铝原子结构示意图，分析推测铝具有还原性。
[回忆旧知]：学生回答前面学过的铝的化学性质，今天重新认识一下铝的化学性质。
常温下铝能跟氧气反应，那么加热时会有什么现象？我们用实验来验证。
[演示实验一]加热铝片。
强调实验过程中请仔细观察现象。
铝及其化合物的性质教案(可编辑
铝及其化合物的性质教案(可编辑教学目标：1.理解铝及其化合物的基本性质；2.掌握铝的物理性质和化学性质；3.了解铝的应用领域和环境影响。
教学重点：1.铝的物理性质和化学性质；2.铝的应用领域。
教学难点：1.铝的应用领域和环境影响；2.探究化合物的性质。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2.实验材料和仪器；3.各种铝及其化合物样品。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引导学生回顾金属元素和化合物的基本特性；2.提问：你们对铝有什么了解？二、铝的物理性质（10分钟）1.使用PPT介绍铝的常见物理性质，如颜色、外观、密度、熔点和沸点等；2.要求学生记忆并用自己的话简单描述铝的物理性质。
三、铝的化学性质（15分钟）1.使用PPT介绍铝的化学性质，如与非金属元素氧、氯、硫等的反应；2.引导学生参考PPT上的反应方程式，预测铝与其他化合物的反应产物；3.进行一些小实验，展示铝的化学性质，例如将铝片放入氯化铜溶液中观察反应。
四、铝的应用领域（20分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物的广泛应用；2.分组讨论：根据所学知识，学生们讨论铝及其化合物的应用领域，如飞机制造、建筑材料等，并给出理由；3.每组向全班汇报他们的讨论结果。
五、铝及其化合物的环境影响（15分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物对环境的影响；2.引导学生思考铝生产和使用过程中可能产生的环境问题，如氧化铝的制备产生的废气和废水等；3.分组讨论：学生们讨论减少铝及其化合物对环境的影响的方法，并给出理由。
六、总结（5分钟）1.回顾课上所学内容，简要总结铝及其化合物的性质和应用；2.激发学生对环保的重视和思考。
扩展活动：1.组织学生进行实验，研究铝与不同化合物的反应产物；2.邀请环保专家或铝行业从业者进行讲座，深入了解铝及其化合物的应用和环境问题。
课堂作业：1.选择一个铝制品或铝化合物，调查它的制备方法、应用领域和环境影响，并写一份报告；2.简要总结铝及其化合物的特点与应用。
化学：4..2《铝的性质》教案(鲁科版必修1)
《铝地性质》一、教学目标<一）、知识与技能1．通过观察铝片地外观，知道铝是一种在空气中易被氧化地金属2．知道铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，以及铝地应用.3．通过铝与盐酸和氢氧化钠地反应，掌握铝与酸和碱地反应规律<二）、过程与方法1．学习以实验为基础地实验探究方法；2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应地现象地探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中地应用<三）、情感态度与价值观1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础地科学”；2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中地应用，提高学习化学地兴趣，增强学好化学、服务社会地责任感和使命感.二、教学重难点重点：铝与酸碱地反应难点：铝地钝化三、教学准备：多媒体，本节实验所需地仪器药品：铝，6mol/L氢氧化钠溶液和盐酸，浓硫酸和浓硝酸，洁净地试管，砂纸，另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生地利弊.四、教学过程示】严重地腐蚀，【讲述】4Al + 3O和碱反应，和氧化铝，氢氧.热反应，错，Al附板书铝地性质1.与非金属单质反应：4Al + 3O2 == 2Al2O32.既能与酸反应又能与碱反应：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑3 .常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化.4.铝热反应:2Al +Fe2O3 == 2Fe +Al2O32Al +WO3 == W+Al2O3申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
化学：铝的性质-教学设计
学科化学课题铝的性质教学目标1.知识技能目标: 了解铝的性质及其化合物在生产生活中的重要应用,进一步认识化学与生产生活的关系.2.能力方法目标:培养学生对实验的观察分析能力,应用对比的学习方法.3.情感态度目标:培养学生由理论上升到实践,由一般到特殊的哲学思维.教学任务分析本节课是在学习金属元素钠.镁之后又一种金属元素性质,使学生了解钠,镁和铝的金属活动性的差异,为今后学习元素周期律的知识建立基础.氢氧化铝两性的特殊性质是学生第一次接触,为今后的两性物质学习打下基础.教学过程目标达成教师活动学生活动联系生活激发学生兴趣让学生了解铝在空气中变化过程让学生会分析实验现象,掌握铝与常见酸碱反应过程【引课】请列举日常生活中的铝制品【用途】根据实物了解【板书】一铝的性质1.铝的氧化:【实验1】取一段铝片,观察其表面的颜色.将铝片部分浸入4moL.L-1氢氧化钠溶液中,静置一段时间后取出,观察颜色变化【结论】铝在空气中易氧化,其表面氧化膜可以阻止进一步氧化,可以起保护膜的作用. 铝在空气中不易腐蚀.2.铝与酸和碱反应:【实验2】与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸浓硫酸盐酸联系生活,积极列举.观察实验,回忆其它金属氧化过程认观察实验并能用自己语言描述实验现象让学生形成比较的学习方法学生能够根据氧化还原反应原理分析此方程式培养学生理论联系实际的观点让学生根据实验现象来掌握氢氧化铝的化学性氢氧化钠溶液【思考】(1)和你所考虑的其它金属相比,铝的性质有和不同?【结论】在常温下,铝与浓硝酸.浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,从而阻止进一步发生氧化.2)分析下述反应中化合价的变化,说明铝得失电子的情况2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH+2H2O ＝ 2Na AlO2 + 3H2↑【例题】取两分纯铝片,第一份与足量盐酸反应,第二分与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两分铝片的质量之比为 ( )A.1:1B. 2:1C.3:2 D1:6【结论】铝在反应中都作为还原剂且相同量的铝与盐酸或氢氧化钠完全反应产生的氢气量相等.【拓展视野】为什么咸菜不宜久存于铝制品中【铝热反应】原理及其应用二铝的氢氧化物【实验3】将2～3mL2moL.L-1氯化铝溶液分别注入两支洁净试管中,逐滴加入6 moL.L-1氨水,观察实验现象.【实验4】向实验1中的一支试管中加入6 moL.L-1盐酸,向另一支试管中加入6 moL.L-1氢氧化钠溶液,观察实验现象.实验现象结论实验3实验4对比其它金属性质从氧化还原角度分析方程式练习思考认观察实验并用自己语。
高三化学铝性质说课稿
高三化学铝性质说课稿本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！高三化学铝的性质说课稿铝的性质说课稿在“莱茵河波影”的轻快、充满希望又带点金属质感的背景音乐声中，让我们开始这一课吧------首先要说明的是，这个内容的学习，并不只是在45分钟之内进行的，在课前一天，就已经开始了，而且，在这45分钟之后，仍将延续。
[三维目标]知识与技能这包含了“认识性学习目标”和“技能性学习目标”。
“认识性学习目标”：1.知道铝的发现史、了解铝在现代生产生活中的广泛应用。
2.理解铝的两性和铝的还原性。
3.形成金属钝化的基本概念，并将氧化膜的相关知识应用于工业生产和日常生活。
“技能性学习目标”：1.进行3个探究活动的实验操作，提高实验技能。
2.能迁移和灵活运用过往知识、进行科学的猜想、完成活动与探究方案的设计。
3.通过铝和氧化铁的个别反应，掌握铝的还原性，并能迁移推广到一类金属的冶炼方法。
过程与方法1.联系生产生活实际，按照由“感性认识→理性认识”的步骤，来认识世界。
2.“活动与探究”的方法。
3.学生的分组实验为主、教师的演示实验为辅。
4.通过“包含在生活常识中的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→得出结论→解惑”的认识途径，来掌握知识，提高能力。
5.通过类比、迁移过往知识的方法，来学习新的知识。
具体教学过程:45分钟的教学设计，是从铝的趣话、从学生熟悉的、日常生活中能够接触到的各种铝制品的寻找开始的。
观看一段时长2分钟的、以新闻播报形式出现的有关“铝在现代生活中的应用”的连续的幻灯片，引发学生的兴趣，激起他们想要进一步了解、探索的渴望。
当他们陶醉在音乐声中，并为铝在现代生活的“衣、食、住、行、交通运输、电子信息产业、军事、航天科技甚至于娱乐运动方面的广泛的应用而咋舌惊叹的时候，他们自然也就会发出这样的疑问：性质决定用途!那么，铝的这些用途，体现了铝的哪些特性呢?有了疑问，就有了学习的兴趣。
铝的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)
铝的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)铝的性质教学设计一、教学目标本教学设计旨在通过对铝的性质进行研究，使学生能够：1.了解铝的物理性质和化学性质；2.掌握铝的常见用途和相关应用；3.培养学生的观察、实验和分析能力。
二、教学内容1.铝的物理性质：密度、熔点、热导率等；铝的结构和晶体形态。
2.铝的化学性质：与氧化物反应生成氧化铝；与酸反应生成盐和释放氢气；与碱反应生成氢氧化铝。
3.铝的用途和应用：电力、建筑、交通等领域中的铝合金；铝箔、铝盒等食品包装材料；铝制品的再生利用。
三、教学过程1.导入：通过引导学生观察身边的铝制品，激发学生对铝的兴趣和好奇心。
2.研究铝的物理性质：呈现铝的物理性质的相关实验；学生自主或小组合作进行实验；引导学生观察和总结实验结果。
3.研究铝的化学性质：通过模拟实验或实际实验展示铝与氧化物、酸、碱反应的过程；学生观察实验现象，进行实验记录和数据分析。
4.研究铝的用途和应用：列举铝在不同领域中的应用；分析铝在各个应用中的特点和优势。
5.小结：对学生进行知识的总结和提问，巩固学生对铝的性质的理解和记忆。
6.拓展：引导学生进一步探索铝的其他性质和应用领域，激发学生的创新思维和兴趣。
四、教学评价1.实验报告：学生根据实验结果和观察记录编写实验报告，评价其实验记录的详细性和准确性。
2.研究笔记：学生整理研究笔记，评价其对铝的性质和应用的理解和归纳能力。
3.课堂参与：学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。
五、教学资源1.实验材料和设备：铝片、氧化铜粉、醋酸、氢氧化钠溶液等。
2.教辅材料：铝的性质教学PPT、实验指导书、研究笔记模板等。
六、教学反思本教学设计通过丰富的实验和案例介绍，使学生在实践中了解和掌握铝的性质。
同时，鼓励学生积极参与课堂讨论，培养其观察和分析问题的能力。
通过该设计的实施，学生能够获得对铝的性质和用途的全面认识，提高其科学素养和实践能力。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点重点：铝的物理性质和化学性质，铝的主要化合物及其性质。
难点：铝的化学性质，铝的化合物的性质。
三、教学方法采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，引导学生通过观察、思考、讨论、实验等途径，掌握铝及其化合物的性质。
四、教学准备1. 教材、教案、PPT等教学资料。
2. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 实验试剂：铝片、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等。
五、教学过程1. 引入新课通过回顾金属的性质，引导学生思考铝的性质特点，引出本节课的主题——铝及其化合物的性质。
2. 讲授新课（1）铝的物理性质：铝的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
（2）铝的化学性质：铝与氧气、酸、碱、盐溶液的反应。
（3）铝的主要化合物：氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
（4）铝的化合物的性质：颜色、溶解性、酸碱性、氧化性、还原性等。
3. 课堂讨论引导学生根据铝的性质，分析铝在实际应用中的例子，如铝制容器、铝箔、铝酸盐等。
4. 实验演示（1）铝与盐酸反应：观察铝片与盐酸反应的现象。
（2）铝与氢氧化钠反应：观察铝片与氢氧化钠溶液反应的现象。
（3）铝与硫酸铜反应：观察铝片与硫酸铜溶液反应的现象。
5. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学内容，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
6. 总结与反思对本节课的内容进行总结，强调铝及其化合物的性质，鼓励学生课后查阅相关资料，加深对铝及其化合物性质的理解。
六、教学拓展1. 介绍铝的工业应用，如铝材加工、铝化工产品等。
2. 探讨铝的回收利用及其环保意义。
3. 引入其他金属的性质比较，如铁、铜、锌等。
七、课后作业1. 完成教材后的练习题。
3. 调查生活中使用的铝制品，分析其性质及应用。
八、教学评价1. 课后收集学生的作业，评估学生对铝及其化合物性质的掌握程度。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铝的物理性质，铝的主要化合物及其性质。
2. 教学难点：铝的化学性质，铝化合物的制备方法及性质。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解铝的物理性质和化学性质。
2. 采用案例分析法，分析铝的主要化合物及其性质。
3. 采用讨论法，引导学生探讨铝及其化合物的实际应用。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》等相关教材。
2. 实验器材：铝片、铝箔、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
3. 课件或板书：铝及其化合物的性质。
五、教学过程1. 导入新课通过展示铝制品，引发学生对铝的兴趣，进而引入铝及其化合物的性质。
2. 讲解铝的物理性质讲解铝的密度、熔点、沸点、导电性、导热性等物理性质。
3. 讲解铝的化学性质讲解铝与氧气、酸、碱、盐溶液等物质的反应性质。
4. 讲解铝的主要化合物及其性质讲解氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等铝的主要化合物及其性质。
5. 实验演示与分析进行铝与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等反应的实验演示，并分析实验现象。
6. 实际应用探讨引导学生探讨铝及其化合物在生活中的应用，如铝箔、铝合金等。
7. 课堂小结总结铝的物理性质、化学性质以及铝的主要化合物及其性质。
8. 作业布置布置练习题，巩固所学内容。
9. 课后反思教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
10. 教学评价对学生的学习情况进行评价，包括知识掌握、实验操作、问题解决等方面。
六、教学内容拓展1. 铝的冶炼方法：电解法、还原法等。
2. 铝的用途：航空、汽车、建筑、包装等领域的应用。
3. 铝的环保问题：铝制品的回收利用，减少环境污染。
七、教学活动设计1. 小组讨论：铝的物理性质和化学性质的关系。
2. 小组实验：制备铝的化合物，观察其性质。
3. 角色扮演：学生扮演铝原子，进行化学反应的模拟。
铝的性质的教案
铝的性质的教案教案标题：探索铝的性质教学目标：1. 了解铝的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握铝的特点和用途。
3. 培养学生的观察、实验和分析能力。
教学重点：1. 铝的物理性质和化学性质。
2. 铝的特点和用途。
教学难点：1. 对铝的性质进行深入的实验观察和分析。
2. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
教学准备：1. 铝样品和其他金属样品。
2. 实验器材：试管、酒精灯、显微镜等。
3. 实验记录表格和分析表格。
教学过程：引入活动：1. 引入铝的概念，询问学生对铝的了解程度。
2. 展示一些铝制品，引发学生对铝的兴趣。
知识讲解：1. 介绍铝的物理性质，如铝的颜色、质地、导电性等。
2. 介绍铝的化学性质，如铝的反应性、与其他物质的反应等。
实验探究：1. 设计实验，比较铝与其他金属的物理性质和化学性质。
2. 让学生观察和记录实验现象，并进行数据分析。
3. 引导学生思考铝的特点和用途。
讨论与总结：1. 学生分享实验结果和观察心得。
2. 引导学生总结铝的性质和特点。
3. 探讨铝的用途和重要性。
拓展活动：1. 邀请专家或工程师来学校进行铝的应用讲解。
2. 组织学生参观铝加工厂或铝制品展览。
作业布置：1. 要求学生编写一份实验报告，描述实验过程、结果和结论。
2. 要求学生收集铝制品的图片和信息，并写一篇关于铝的用途的短文。
教学评估：1. 对学生进行实验报告的评分，评估他们的观察和分析能力。
2. 对学生的短文进行评分，评估他们对铝的理解和应用能力。
教学延伸：1. 在化学课程中深入学习铝的化学性质和反应机制。
2. 在材料科学课程中研究铝的制备和加工技术。
注：根据教学阶段和学生的年级水平，教案中的实验和讨论内容可以适当调整和扩展。
铝的性质教学案
17 铝及铝合金【学习目标】1、了解铝的物理性质和铝的钝化现象；2、掌握铝的化学性质，特别是铝与氢氧化钠溶液的反应；3、掌握铝热反应的原理及应用。
【教学重、难点】1、铝与氢氧化钠溶液的反应是教学重点；2、铝热反应的实验是教学难点。
【教学过程】观察与思考——1、通常见到的铝片是什么颜色？为什么？2、用4mol/L的氢氧化钠溶液处理过的铝是什么颜色？为什么？一、铝的性质1．铝的物理性质铝是一种较__________的___________色金属固体。
密度___________，具有较强的___________性___________性，良好的导___________性、导___________性。
2．铝的化学性质(1)与非金属A、氧气[思考]为什么能用铝锅烧水而不损坏？日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当吗？为什么？B、与其他非金属单质如氯气、硫等Al + S —Al + Cl2—【实验探究】：将几小段打磨过的铝条分别投到五支洁净的试管中，再分别向试管中加入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L盐酸、1mol/L硫酸铜溶液、6mol/L氢氧化钠溶液各3mL，观察。
[思考]和你熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？(2)与酸非氧化性酸氧化性酸说明：①钝化：在___________下，铝与浓_________、浓_________，会在铝表面生成______________________而发生钝化，钝化过程是___________变化。
②加热条件下铝可以和浓硝酸和浓硫酸反应而溶解，但不生成氢气。
(3)与强碱溶液Al + NaOH —写出该反应的离子方程式。
并标出电子转移的方向和数目，同时指明氧化剂、还原剂。
例1：某无色透明溶液，其中溶质可能由Ｈ＋、Ｂa2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-离子中若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体只有氢气，请填写以下空白：（1）若原溶液呈明显的酸性，则除Ｈ＋外，溶液中还可能大量存在的离子有_____________ （2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能大量存在的离子有_____________ (4)与盐溶液Al + CuSO4—注意：铝既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制容器不能盛放酸性或碱性食物。
铝的性质教案
铝的性质教案教案标题：铝的性质教案教学目标：1. 了解铝的物理性质和化学性质。
2. 掌握铝的特性和用途。
3. 培养学生的观察、实验和分析能力。
教学重点：1. 铝的物理性质。
2. 铝的化学性质。
3. 铝的特性和用途。
教学难点：1. 学生对铝的物理性质和化学性质的理解和应用。
2. 培养学生的实验和观察能力。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿。
2. 铝片、铝箔、铝粉等实验材料。
3. 化学实验室设备和试剂。
教学过程：引入：1. 利用图片或视频展示铝的常见应用，如飞机、汽车、罐头等，引发学生对铝的兴趣和好奇心。
2. 提问学生对铝有什么了解，并引导他们思考铝的性质与用途之间的关系。
探究活动：1. 通过实验展示铝的物理性质：a. 实验1：将铝片放入酸中，观察铝与酸的反应。
b. 实验2：用火烧烤铝箔，观察铝箔的变化。
c. 实验3：将铝粉加热，观察铝粉的反应。
学生观察实验现象并记录结果，之后进行讨论和总结。
2. 通过实验展示铝的化学性质：a. 实验4：将铝粉与氢氧化钠溶液反应，观察气体生成和溶液变化。
b. 实验5：将铝片与酸性溶液反应，观察气体生成和溶液变化。
学生观察实验现象并记录结果，之后进行讨论和总结。
知识讲解：1. 通过PPT演示，讲解铝的物理性质和化学性质，包括铝的颜色、密度、熔点、导电性、耐腐蚀性等。
2. 介绍铝的特性和用途，如轻便、易加工、导热性好等。
巩固练习：1. 给学生分发练习题，让他们运用所学知识回答问题，巩固对铝的性质和用途的理解。
2. 学生交流答案，并进行讨论和纠正。
拓展活动：1. 邀请专业人士或工程师来学校进行讲座，介绍铝在不同领域的应用和发展前景。
2. 组织学生进行小组研究，了解其他金属的性质和用途，并与铝进行比较。
总结：1. 学生回顾本节课所学内容，总结铝的性质和用途。
2. 教师进行知识点的梳理和总结，并提醒学生课后复习。
教学反思：1. 教师对学生的实验操作和观察情况进行评价和指导。
铝的性质的教学设计
铝的性质的教学设计一、设计思路建构主义学习理论以及建构主义学习环境相适应的教学模式为：“以学生为中心，在整个过程中由教师起组织者、指导者、帮助者和促进者的作用，利用情景、协作、会话等学习环境要素充分发挥学生的主动性、积极性和首创精神，最终达到使学生有效地实现对当前所学知识的意义建构的目的。
”新课程改革以后，探究性学习在化学教学领域中广泛使用。
这种教学模式是要求学生在教师的指导下，运用自己已有的知识和经验，对未知的知识领域，进行主动探索、发现和体验，逐步学会对大量信息的收集、分析和判断，最终构建新知识体系的综合过程。
本节课是利用学生在对生活中铝制品的使用产生兴趣，主动积极地去探讨和研究铝有关的性质，体现的是“走进生活—性质探究—社会应用”的一种教学思想。
在教学过程中，教师提供资料，使学生对铝的广泛用途产生兴趣，然后展示一张学生家里普通使用的一种铝制品铝锅使用注意事项，让学生在细读注意事项的同时展开讨论，铝的这些用途可能跟铝的哪些化学性质有关，再设计实验进行探究，从而得出铝的化学性质，最后根据这些性质来解释铝在社会中的应用。
二、教材分析按本节课的课表要求，通过实验探索，了解铝的重要化学性质，如与酸、碱反应，钝化现象等，从中感知实验研究化学物质的一般方法，形成分析推理、综合归纳的能力。
本节课是在学生学习了金属钠、镁性质之后学习的又一金属知识，学生对金属性质及性质探究已经具有一定的基础，所以对铝性质的探究不仅是学习新知识，同时也是对旧知识的联系与应用。
三、学情分析（1）知识基础学生通过本单元第一课时和第二课时的学习，已经掌握了铝的氧化物和铝的氢氧化物的性质，对氧化铝和氢氧化铝既能和酸反应、也能和碱反应的特殊性质有了一定的认识，这为学习本节课中铝和强碱的反应打下了基础。
同时，在初中的化学学习阶段中对金属通性的学习以及在上一专题中对金属钠、镁及其化合物的学习，学生已经掌握了金属的延展性、导电性、导热性等物理性质和金属能和氧气、酸、盐发生反应等化学性质，这为学生推测铝的性质提供了很好的知识准备。
必修一铝的性质教学设计
必修一：铝的性质教学设计一、教学目标1. 知识目标：a. 了解铝的常见性质和用途；b. 掌握铝的物理性质和化学性质。
2. 能力目标：a. 能够运用所学知识解释铝的性质和用途；b. 能够进行铝的实验操作，观察和记录实验现象；c. 能够运用所学知识分析和解答相关问题。
3. 情感目标：a. 培养学生对铝及其应用的兴趣和探究欲望；b. 培养学生的观察和实验记录能力；c. 提高学生的科学思维和分析问题的能力。
二、教学重点和难点教学重点：铝的性质和用途。
教学难点：组织实验观察和记录实验现象。
三、教学方法1. 情境教学法：通过引入有关铝的真实情境，激发学生的学习兴趣和动力。
2. 实验教学法：结合实验让学生亲自操作观察，提高学生的实践能力和实验操作技巧。
3. 讨论教学法：通过讨论和交流，促进学生之间的思想碰撞和合作学习。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引入一个真实情境，比如“你有没有发现身边有很多铝制品？你知道为什么我们使用铝制品这么多吗？”2. 铝的常见性质和用途讲解（15分钟）a. 讲解铝的物理性质：轻巧、延展性好、导电性好、导热性好等。
b. 讲解铝的化学性质：不易被氧化、与氧气反应生成氧化铝等。
c. 介绍铝的常见用途：飞机、汽车、饮料罐等。
3. 实验操作（30分钟）a. 学生小组进行实验前的准备工作。
b. 实验：将铝箔放入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
c. 学生进行实验记录和观察现象的分析。
4. 实验结果分析和讨论（15分钟）a. 学生小组合作讨论实验结果和观察现象。
b. 学生向全班汇报实验结果和分析。
5. 知识总结（10分钟）a. 对刚才的教学内容进行总结和归纳，强化学生对铝性质的理解和记忆。
b. 布置相关习题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 教师观察学生的实验操作和实验记录，评价其实践能力和实验操作技巧。
2. 学生通过汇报实验结果和分析，评价其观察和分析能力。
3. 布置作业并批改，评价学生对所学知识的理解和应用能力。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案铝及其化合物的性质教案1一、教学对象1、面向中学学生2、学情分析：学生在前面的课堂学习中已经接触到了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但对金属元素的了解还是比较少的。
本节课程可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，通过与之前所学过的知识相比较，进一步提高学生比较学习，总结和举一反三的能力，也同样为后面将要学习的元素周期表和元素周期律打下更坚实的基础。
二、教学内容教学重点：引导学生建立认识材料的基本角度金属铝的主要化学性质铝的化合物的两性教学难点：认识材料基本角度的建立金属铝与碱溶液的反应三、教学目标1、知识与技能1)通过“观察、思考”和“交流、研讨”等教学活动，了解铝的还原性 2)掌握金属铝的主要化学性质(与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应) 3)了解Al 的物理性质、明矾的净水作用2、过程与方法通过对易拉罐材料的相关问题分析，初步建立从化学的角度认识材料的基本角度，通过对钠、镁、铁性质的归纳，充分认知分类方法对认识物质性质的指导作用。
3、情感态度与价值观1)通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示，使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起到的重要作用 2)通过对于实物以及图片展示，使学生了解化学物质在生产生活中的广泛应用，使学生体会到化学与生活的紧密联系四、教学过程1、金属材料讨论的引出【引入】前面我们学习了Na、Mg、Fe三种金属，同学们初步了解了金属性质及其与人类的密切关系，今天将继续金属话题的讨论→通过已学知识引入新课，使学生开始意识到金属共同点【展示】工具的变迁是人类文明进步的标志：石器时代-青铜时代-铁器时代-电子时代【展示】电子时代金属的一些应用：计算机散热器中的铜柱、汽车外壳铝合金、飞机发动机钛合金/生活中的铜导线、金属炊具、暖气片(观看多媒体图片) →从历史的角度和现代电子时代的角度，阐述金属的重要性，给予实物的图片说明金属在生活生产中的重要地位【提问】生活中遇到的金属制品都是现成的，这些制品是怎么得到的?(思考金属材料的****)→引导学生考虑金属制品“前身”是什么东西，引出对单质和化合物的性质【过渡】实际上金属制品都是利用金属及其化合物的性质制作的适合其应用金属材料来得到的。
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莱芜四中同课异构公开课：第二节铝金属材料第一课时：铝的性质教案讲课人：吕荣海 2012年12月29日教学方法与要求：阅读课本P115-117页内容，结合老师提供的学习素材，通过自主学习和合作学习过程，并能依据教师提供的实验素材设计试验验证你对铝的性质的预测，完成本节铝的性质和应用知识的学习。
教学目的:1.通过研究学习预测铝的性质，并设计实验验证你的预测。
2.理解铝是一种活泼金属，有较强还原性，及铝应用。
3.了解铝是一种活泼金属元素，又表现出非金属元素的某些性质。
视频素材：铝在氧气中燃烧视频铝与三氧化铁的反应视频实验素材：镁条铝箔稀盐酸氢氧化钠溶液酒精灯试管试管夹火柴教学重难点：重点：理解铝的化学性质。
难点：铝是一种活泼金属元素，又表现出非金属元素的某些性质。
教学过程：一.铝的性质[素材1]:A.相互交流或自主回忆你所认识的生活中的金属铝的用途和性质；然后观察实验台上的铝箔验证你的认识；阅读P116知识，完成铝的物理性质学习。
B.结合铝在冷浓的硝酸中钝化原因，说一下铝在空气中不易被腐蚀的原因，并与生活中你见到的在潮湿的空气中易被腐蚀铁对比一下，想一想铁锈的特点，能否阻止铁不被腐蚀？最后记录你的学习结论。
[学生展示学习成果]：根据学习素材，自主完成下述知识探究学习{板书]：1.铝的物理性质：银白色金属，质软，熔点：660.4℃，沸点：2467℃；密度：2.7g/cm-3,有良好的导热、导电和延展性。
导电性仅次于银、铜和金。
[生活中的化学素材2]：根据你对铝和铁的观察，铝与铁在空气中是否易被腐蚀?说出你的结论与解释[学生讨论展示]：铝抗腐蚀，铁不能抗腐蚀。
铝被空气里的氧气氧化表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与氧气反应；而铁锈是疏松结构，易吸收水分和氧气，加快了铁的腐蚀。
[学生展示学习成果]:通过分析思考形成自己对铝的性质认识。
[板书]:2.铝的化学性质：Ⅰ.常温下，铝在空气中抗腐蚀。
原因：常温下，铝被空气里的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，组织了内部金属继续氧化。
[素材3]：由金属活动顺序：K Ca Na Mg Al．． Zn Fe ……我们知道铝是活泼金属。
请你根据已学习的钠镁铁性质，预测活泼金属铝．．．．．可能的性质。
并选择实验药品和仪器或观察视频素材验证你的预测，记录你的实验现象和结论。
[学生合作研究学习]：根据学习素材，小组完成下述知识探究学习预测铝的性质1： 铝是一种活泼金属，有较强还原性， 视频素材：铝在氧气中燃烧视频 铝与三氧化铁的反应视频 实验方案：（阅读课本P116形成实验方案）实验1：铝在氧气中燃烧：将一片铝箔裹住一团脱脂棉，用镊子夹住，在酒精灯上点燃，并立即伸入成有氧气的集气瓶中（瓶底放一些细沙），观察现象。
实验2：铝与三氧化铁的反应：将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起，是四周都是四层。
把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个连孔，用水湿润，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台上，下面放有盛有细沙的蒸发皿。
把5g 炒干的三氧化铁粉末和2g 铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，用繎着的木条点燃镁条，观察现象。
实验记录：（观看实验视频素材后填写）实验内容 实验现象 实验结论及反应原理实验1：铝与氧气的反应 剧烈燃烧，放出大量热和耀眼的白光，生成白色固体铝能与氧气等非金属反应 实验2：铝与三氧化二铁的反应 剧烈燃烧，放出大量热和火星四射，生成红热固体 高温下铝能与某些金属氧化物反应[学生展示学习成果]：阅读课本P116-117有关知识，结合你的实验结论，完成下边学习，记录你的学习结论，写出反应方程式。
{板书]：Ⅱ.铝是活泼金属具有较强的还原性。
①铝与氧气等非金属的反应： 322O 2Al 3O 4Al 点燃+用途：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等②铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应。
3232O Al 2Fe O Fe 2Al ++高温用途：焊接钢轨、焊接大截面的钢材部件、冶炼金属等铝热剂：铝粉与氧化铁粉末的混合物[知识在线1]：1.在初中化学学习单质时，我们知道了金属单质与非金属单质之间没有根本的界限。
例如非金属单质硅表现出了金属的特性：金属光泽和导电性等。
2.科学家研究发现：在元素周期表中位于金属区与非金属区分界线附近元素，既表现出金属元素性质，又表现出非金属元素的性质。
3.科学家研究发现金属一般有金属光泽，易导电导热，延展性；能与水或酸反应生成氢气等通性；非金属单质一般是气体或固体不能导电导热，能与氢气生成气态氢化物，能与碱反应等通性。
[素材4]：阅读课后附录：元素周期表，观察铝硅在元素周期表中位置特点，结合硅的性质，你来预测铝可能的性质。
请你设计一组与活泼金属镁的对比试验，验证你的预测。
记录并形成你的学习结论[学生合作研究学习]：根据学习素材，小组完成下述知识探究学习预测铝的性质2：铝是一种活泼金属元素，又表现出非金属元素的某些性质。
实验仪器与药品：（合作探究形成实验仪器与药品）镁条铝箔稀盐酸氢氧化钠溶液酒精灯试管砂布试管夹火柴实验方案：（合作探究形成实验方案）1.取四支试管，分别编ABCD,在AB试管里加入适量稀盐酸，在CD试管里分别加入适量氢氧化钠溶液。
2.向AC试管里分别加入铝箔，BD试管里加入镁条。
观察现象。
实验记录：（可适当加热加快反应速率）实验内容实验现象实验结论及反应原理实验3：铝与盐酸的反应有气体逸出铝能与盐酸的反应实验4：铝与氢氧化钠溶液的反应有气体逸出铝能与氢氧化钠溶液的反应实验5：镁与盐酸的反应有气体逸出镁能与盐酸的反应实验6：镁与氢氧化钠溶液的反应有气体逸出镁不与氢氧化钠溶液的反应[知识在线2]：铝在元素周期表中位于金属区与非金属区分界线附近。
[学生展示学习成果]:分析实验结论，结合知识在线知识，通过思考形成自己对铝的性质认识。
{板书]：Ⅲ. 铝是一种活泼金属元素，又表现出非金属元素的某些性质。
表现为铝即能与酸溶液又能与碱溶液发生反应，生成盐和氢气。
①铝与酸的反应生成铝盐和氢气。
例如：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑②铝与碱溶液的反应生成四羟基合铝酸盐和氢气例如：2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑[知识研究学习]：如何区分金属镁和铝？写出反应方程式。
[学生讨论展示]：取两支试管分别加入适量的氢氧化钠溶液，然后将镁铝分别加入两支试管中，溶解的是铝，不溶解是镁。
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑[知识归纳学习]根据本节探究学习过程，请你用几分钟的时间，把你本节所学知识归纳整理，补充完善下面的铝的知识网络，并举例。
课堂小结：铝的性质：（略）板书设计：一、铝的性质：1.物理性质：2.化学性质：Ⅰ.铝是活泼金属具有较强的还原性。
①铝与氧气等非金属的反应：②铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应。
Ⅱ.铝是一种活泼金属元素，又表现出非金属元素的某些性质。
表现为铝即能与酸溶液又能与碱溶液发生反应，生成盐和氢气。
①铝与酸的反应。
②铝与碱溶液的反应[自主练习]3分钟完成,然后自主矫正完成学习.1.（原创）镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。
主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）A.不易生锈B.导电性好C.密度较小D.强度较高2. 属于铝热反应的是( )A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO33.. 除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是 ( )A ．盐酸B ．NaOH溶液C ．硝酸D ．氨水4．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）A．3 mol〃L－1 HCl B．4 mol〃L－1 HNO3C．8 mol〃L－1 NaOH D．18 mol〃L－1 H2SO45.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽、⑥抗腐蚀。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔（）（2）用铝制成的高压铝锅（）（3）用铝粉回收照相业废液中的银（）（4）电力业中大量使用的铝丝制电缆（）（5）油漆中添加铝粉制做“银粉”油漆（）[自主练习答案]1．B 题目中已指出铝镁合金坚硬（强度较高）、轻巧（密度较小）、洁净（不易生锈）等性质，即可分析判断“导电性好”与这些性质无关。
2.D 铝热反应的原理是置换反应，是活泼金属铝和不活泼金属氧化物在高温下的置换反应。
C中铝的活泼性弱于镁，不能发生铝热反应。
3.A 硝酸、盐酸都和主体物质镁反应；氨水和镁、铝都不反应；NaOH溶液只与铝反应，反应后铝转化为Na[Al（OH）4]。
4. A HNO3、浓硫酸都是强氧化性酸，与活泼金属反应时不产生氢气, 18 mol〃L－1 H2SO4是浓硫酸；同质量的铝与足量的非氧化性酸反应产生的氢气量和与强碱溶液反应产生的氢气量相等，而镁与碱不反应，所以等质量该混合物与稀盐酸反应产生的氢气的量最多，答案为A。
5.(1) ④ (2) ① (3) ③ (4) ②（5）⑤⑥。