第10章 氧化还原反应自测题
氧化还原反应练习题及答案
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
氧化还原反应习题(打印)
氧化还原反应练习题班级_________ 姓名___________ 学号___________一、单项选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5. 下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe6. 在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个7．下列变化需要加入氧化剂的是( )A. S2-→HS-B. HCO3-→CO2C. 2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu8. 下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO29. 下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O10. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、CaO+ H2O = Ca（OH）2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H211. .P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原12在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:213. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:114.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17. 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO418. 对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H219.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
氧化还原反应
△△电解MnO2△电解氧化还原练习题一、选择题1.氧化还原反应的实质是( )A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移2.氧化剂在反应中( )A.得电子B.失电子C.被氧化D.被还原3.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应4.在反应2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是( )A.K2MnO4Ｂ．MnO2Ｃ．O2Ｄ．KMnO45.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为06.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A.PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO 23D．Fe→Fe2O37.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )A.NB.CC.N和SD.N和C8.下列反应中氯元素全部被氧化的是( )，全部被还原的是( )，部分被氧化的是( )，部分被还原的是( )。
A.4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2NaCl====2Na+Cl2C.2KClO3====2KCl+3O2↑D.Cl2+H2O====HCl+HClO9.下列反应中，水只作氧化剂的是( )A.2F2+2H2O====4HF+O2B.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑C.2H2O====2H2↑+O2↑D.Na2O+H2O====2NaOH10.CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+ 2H2↑其中水是( )A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂11.在氧化还原反应中3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫MnO 2△△ 通电△ △△ △原子数之比为( )A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶212.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A.Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+H 2OB.2KClO 3====2KCl+3O 2C.2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D.2H 2O====2H 2↑+O 2二、填空题13.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
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氧化还原邱琳习题1、下列说法正确的是()A,在化学反应中某元素由化合态变为讷离态，该元素一定被还原了.B,失电子能力难的原子获得电子的能力一定强,C、能0弹须在反应中只作为还原椒D、如金融单质在反应中办作为氧化剂，2、盐酸具有的化学性!贡是《>A、只有还Ki性B、只有酸性C、只有辄化性D、祢妣、氧化性、还原性3、下列粒子不具有轲化性的是《)A、O"B、6CH'D.Oj4,下列受⅛需要加入还原剂才能实现的是< >A、MnO4-XhQ2B、Cr-CI>C、H>S-SO J D,Fc!，-Fe5、在反应2KCIO1.=2KCI+3O√中，电子转移的总数是( )A、2个B、6个C、12个D、5个6、在黑火药发生财刑，可发生如下反应：2KNO t+3C*S=K>S+N21+3CChf.则被乳化的元家为(>A、氧B、碳C袋I和硫D、姒和碳7、在反应8NM+3C1.2=6NH4Q+NE∣,若有56克N,生成.则发生粒化反应的W质的防及是()A.6⅛B.71.gC.102gD、272gA、1:5B、5:1C1:1D、2:113、在反应F⅛Q∣'3CO=2Fe,3CQ中，是氧化剂，是还原剂；_______________________ 元素被氧化，元素板还原;是氧化产物.一是还铲物，14、标出电子转移的方向和数目.2FcCħ+2KI=2FcCh+2KC1+1> 5NH1NCh=4N21+9HQ+2HNOtH>S+H?SCM淘=SI+SOιf+2HQ15、G、Q、X、丫、7.均为毓的含氯化合物,我们不了解它们的化学式.但％%1T)⅛•定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(IX]-(>Naα∣⅛Q+H<}-X+H：@Y+NaOH-∙CHQ+HQ@Z+NaOH-Q÷X+H<)区按回⅛Λ∖HC4I⅛=7M+Y+…,在水溶液中此HS做了将H还原为fv,'M N：H「离了的氧化产物,Y可能20、录像If1.的高性能磁机主要材料之保山三种兀好映的化学式为6J‰‰x的化合物1己知我为∙2你钻和铁可能是呈现+2价或+3价.HJ混化合物中.M元素只能有一种化合价.则X的旗为 __________________________ .铁的化合价为.钻的化合价为，21、把熔化的A1.CMMgCKNaCI中联在电路中，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的勒质的砧之比½.22、将α(MmdKMg固体加热，•段时间后，收柒到anN气体，此时KMno)的分解率为X,在反应后的残留固体中加入足用的浓盐酸，又收集到bnxM气体，此时Mn元素全部以Mn”存在于溶液中，流回答下列问题：①⅛Hb=(用X标XI：当X=时，a+bJt⅛i小值，［四小值½.③当a+b=θJ09时，力I服后所得残田固体的质量为克。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题1、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(5)NO 2溶于水发生氧化还原反应。
( )(6)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应。
( )(7)3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中氧化剂和还原剂物质的量之比等于1∶5。
( )(8)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于2∶1。
( )2、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。
( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
( )(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。
( )(4)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。
( )(5)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低1、2生成NO 2、SO 2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。
( )(6)由2NaCl 通电=====2Na ＋Cl 2↑得出氧化性Na ＋>Cl 2。
( )3、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
4、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2高温=====8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2(2)2Na 2CrO 4＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O下列说法正确的是( )A ．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B ．反应(1)的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．高温下，O 2的氧化性强于Fe 2O 3，弱于Na 2CrO 4D ．反应(1)中每生成1 mol Na 2CrO 4时转移3 mol 电子5、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，下列判断正确的是( )A ．每生成16 mol N 2转移30 mol 电子B ．NaN 3中N 元素被还原C ．N 2既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物质量之比为1∶156、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cr 2O 72－―→CrO 42－B ．HNO 3―→NO 2C ．SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO7、(双选)下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2―→4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3―→2NaNH 2＋H 2↑B ．2NH 3＋3CuO ―→3Cu ＋N 2＋3H 2OC ．4NH 3＋6NO ―→5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3―→Si 3N 4＋12H 28、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<SO 2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 42－＋4H＋ B ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － C ．2Br －＋4H ＋＋SO 42－===SO 2＋Br 2＋2H 2O D ．I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2I －9、向含有1 mol FeCl 2的溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72－的酸性溶液，使溶液中Fe 2＋恰好全部被氧化，并使X 2O 72－被还原为X n ＋，则n 值为( )A ．2B ．3C ．4D ．510、已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O 电解――→X ＋H 2③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X11、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4△=====2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
高一化学氧化还原反应测试题
第一节 氧化还原反应一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2 H 2SO 4+2HClB ．SO 2+H 2S 2H 2O+3SC ．SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2OD ．SO 2+Na 2CO 3 Na 2SO 3+CO 2↑4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）A ．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OB ．CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2OC ．2HCl+Zn ZnCl 2+H 2↑ D ．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( )A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A ．CO 2+H 2OH 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，还原产物是（ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:112.盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ ② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O ③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 214.已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x －中的M 的化合价为（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+615．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:616．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
高一化学《氧化还原反应》测试题
高一化学《氧化还原反应》测试题班级：———————座号：—————姓名：———————评分：———————1. 氧化还原反应的实质是（ ）A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子得失或偏移D ．分子中原子重新组合 2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 3．下列叙述正确的是（ ）Ａ．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．失电子越多，还原性越强D ．强氧化剂和强还原剂之间能发生氧化还原反应 4.下列反应是非氧化还原反应的是( )Ａ．3CuS+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2O B ．3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3 H 2O C ．3 H 2O 2+2 KCrO 2+2 KOH=2 K 2CrO 4+4H 2O D ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl 5.在下列反应中,盐酸做还原剂的是：（ ） A ．Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl 2B ．CaCO 3+2HCl=CO 2↑+Ca Cl 2+H 2OC ．MnO 2+4 HCl （浓）Mn Cl 2+ Cl 2↑+2H 2OD ．HCl+KOH=KCl+H 2O6.下列物质中，Fe 元素不能被氧化的是（ ） A ．Fe B ．FeO C ．Fe 2O 3 D ．FeSO 4 7．只有加入还原剂才能发生转化的是( )。
A.HCO 3-→CO 2B.NO 3-→NO .C.I -→I 2D.SO 2→SO 32-8．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )。
A.MnO 4-→MnO 2 B.HCO 3-→CO 2 C.S 2-→HS - D.2Br -→ Br 29．P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3的变化是（ ） A ．被氧化 B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原10．在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A.1 ：1B.2 ：1C.1 ：2D.3 ：211、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A、Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2C、2C + SiO2 =高温= Si + 2COD、2Al + Fe2O3 =高温= 2 Fe + Al2O312、在反应3 CO+ Fe2O3 =高温=2 Fe +3C O2中，CO是（）A、被氧化B、氧化剂C、被还原D、还原剂13、下列各反应中，水只作氧化剂的是（）A、C +H2O=高温= CO + H2B、2H2O =通电=2H2↑+ O2↑C、Na2O+H2O=2 NaOHD、CuO+ H2=△=Cu+H2O14、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32-→SO2C、I-→I2D、HCO3-→CO32-15、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：Ca H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
氧化还原反应单元测试题
氧化还原反应单元测试题一、选择题1. 下列化学方程式中，发生了氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2HCl + MgO → MgCl2 + H2OD. 2K + 2H2O →2KOH + H22. 在化学方程式Ca + 2HCl → CaCl2 + H2中，把Ca的氧化态和H 的氧化态分别标出来的是：A. Ca(+1)，H(-1)B. Ca(+2)，H(-1)C. Ca(+1)，H(+1)D. Ca(+2)，H(+1)3. 某个化合物中，氧的氧化态为+2，氯的氧化态为-1，则该化合物可能是下列哪种化合物：A. ClO4^-B. Cl2OC. ClO2D. ClO4二、填空题1. 氧化还原反应中氧化剂的特征是 ___________。
2. 化学方程式中通过电子的转移描述了 ___________。
3. 在氧化还原反应中，电子丢失的物质被称为 ___________。
4. 电子的流动方向决定了一个物质的 ___________。
三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式，并标明氧化剂和还原剂：氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。
解答：化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O氧化剂：O2还原剂：H22. 某个物质在反应中从+3的氧化态被还原至-2的氧化态，写出该物质的化学式。
解答：该物质的化学式：SO33. 解释下列反应中哪一种物质发生了氧化还原反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3解答：反应中氧化态发生变化的是Ag，从+1变为0，因此Ag发生了氧化还原反应。
四、应用题某个元素X能与氧气发生反应，生成氧化物XO2。
已知该氧化物XO2呈现+4的氧化态，求X所处的氧化态。
解答：氧化物XO2呈现+4的氧化态，说明X在该氧化物中的氧化态为+4。
总结：通过这次氧化还原反应的单元测试，我们可以进一步理解氧化还原反应的基本概念和原理。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题1、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应2、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应3、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应4、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCl →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe 5、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中6、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO37、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：38、下列反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3 Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：29、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：510、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是① 2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL211、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2， A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应：①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行13、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、014、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3 Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：315、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。
化学中的氧化还原反应实验测试题
化学中的氧化还原反应实验测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl2、在反应 2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑中，氧化剂是（）A AlB H₂SO₄C Al₂(SO₄)₃D H₂3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A Cl₂ → Cl⁻B H₂SO₄ → H₂C CuO → CuD Fe → FeCl₂4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）A HNO₃、Cl₂B KMnO₄、FeCl₃C Al、H₂D KClO₃、MnO₂5、在 3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A 1∶3B 1∶4C 1∶7D 1∶86、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A 2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑B 2F₂＋ 2H₂O ＝ 4HF ＋ O₂C 2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑D SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄7、已知在某温度下发生如下三个反应：①C ＋ CO₂＝ 2CO②C ＋ H₂O ＝ CO ＋ H₂③CO ＋ H₂O ＝ CO₂＋ H₂由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（）A C ＞ CO ＞ H₂B CO ＞C ＞ H₂C C ＞ H₂＞ COD CO ＞ H₂＞ C8、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）A H⁺＋ OH⁻＝ H₂OB 2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑C Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓D 2Fe³⁺＋ Fe ＝ 3Fe²⁺9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H₂SO₃＋ I₂＋ H₂O ＝ 2HI ＋ H₂SO₄2FeCl₃＋ 2HI ＝ 2FeCl₂＋ 2HCl ＋ I₂3FeCl₂＋ 4HNO₃＝ 2FeCl₃＋NO↑ ＋ 2H₂O ＋ Fe(NO₃)₃A H₂SO₃＞ I⁻＞ Fe²⁺＞ NOB I⁻＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ NOC Fe²⁺＞ I⁻＞ H₂SO₃＞ NOD NO ＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ I⁻10、已知 X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为 W₂＞ Z₂＞ X₂＞ Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（）A 2W⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ W₂B 2X⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ X₂C 2Y⁻＋ W₂＝ 2W⁻＋ Y₂D 2Z⁻＋ X₂＝ 2X⁻＋ Z₂二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。
高中化学氧化还原反应单元测试.doc
高中化学氧化还原反应单元测试班级姓名一、选择题1.氧化还原反应的实质是（）A.氧元索的得与失B.化合价的升降C.电了的得失或偏移D.分子屮原子重新组合2.关于电解质的下列说法屮正确的是（）A.在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B.在水溶液小或熔化状态下能导电的物质C.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D.在水溶液屮或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3.关于强电解质的叙述正确的是（）A.在固体状态下能导电的物质B.在水溶液里能导电的化合物C.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质D.在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物4.下列电离方程式屮，错课的是（）A. H2CO3、H*+HCO3 - HCOr—『+C(V 一■•B. H2SO1 \.2H'+SO42C. NallS Na+H'+S2-D. NaHSOi Na+H'+SO?"5.下列哪个反应可用Ca^+CO.r CaC03 I表示（）A.向Ca （0H）2溶液屮通入CO2B.CaCl2溶液和BaCOa混合C.Ca（NO3）2溶液和N82CO3溶液混合D.Ca（0H）2溶液和NMU溶液混合6.下列反应中比SO』只表现氧化性的是（）A.2KOH+H2SO1 --------K2SO4+2H2OB.C+2H2SO,（浓）△ CO2 t +2S0, t +2比0C・ IbS+ILSON浓）S 丨+S02 f +2出0D.CU+2H2SO4 （浓）A CUSO1+SO2 t +2H2O7•对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.导电能力强的溶液一定是浓溶液C.相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D.相同的温度卜•，单位体积屮的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越人，溶液的导电能力越强8.下列实验操作正确的是（）A.使用容量瓶配制溶液，移液吋应洗涤烧杯2〜3次B.用lOOmL量简量取5. 5mL稀盐酸C•用托盘天平称量11.50g NaCl固体D.使用滴定管前，用蒸饰水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗9.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液屮滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液屮D.金属钠放入水屮生成氢氧化讷和氢气10.下列四个冇水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（）A.电解水B.铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气C.氟气和水作用（2F2+2&0 4HF+0JD.氯气和水反应（CI2+H2O --------- H C1+HC10）11.在反应5XH>N03 A 2HN0B+4N2+9H,0中，发生氧化反应•发生还原反应的氮原子个数之比是（）A.1:3B. 5:3C. 5:8D. 5:412.B知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应能发生的是（）A.2旷+Z2 22一+花B. 2X~+Z22Z~4-X2C.2Y_+W2 --------- 21厂+丫2D. 2Z"+X2； ----------- 2X'+Z213.以下关于化学反应KCIO3+6HCI _ KC1+3C12 t +2比0中，电子转移的方向和数的敘述中，正确的是（）+5A.由cr1-―Cl失去6e_B.由5C1 1-0—5C/ 共火去+5-1C.由G —fCl得到6e_+50D.\\\Cl ——>c/得到5e_14.下列各组离了，在pH>7的溶液中能量共存，R溶液为无色透明的离了组是（）A.K\ MnO厂、Cl's SO?-B.Na、NO：厂、co：厂、crC.Na\ H\ NO厂、SO/-D.Na\ N0「、S\ Cl"15.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铁与盐酸反应：H'+OFT ------------- H20B.镁为硫酸反应：2H~ H21C.氯化钙与碳酸钾两种溶液混合Ca^COs2" CaCOs ID.盐酸和碳酸钙反应：CaC0a+2H _ Cf+CO? f +H2O16.在一定条件下发生如下反应：2KCIO3+L 2KIO3+CI2,则下列推断正确的是（）A.该反应属于置换反应B.该反应中氧化剂为【2C.该反应中还原剂为KC103D.该反应中KClOs被还原为Ch, 12被氧化为KIO317.在xRyH+O2； ----------- m R3，+nH20的离了反应屮，系数m的值为（）A. 2xB. 4C. —D. 2218.3个SO广恰好将2个X0「离子还原，则x元索在还原产物屮的化合价是（）A. +1B. +2C. +3D. 419.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。
人教版高中化学必修二氧化还原反应自测题.doc
高中化学学习材料氧化还原反应自测题（本卷共100分，考试时间50分钟）一、选择题（本题包括20题，每小题4分，共80分，每小题只一个选项符合题意。
）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价发生变化 C．有新物质生成D．电子的转移3．下列说法中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应4．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质5．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性 B．原子失电子数越多还原性越强C．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D．失电子能力弱的物质得电子能力一定强6．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（）A．X被氧化了 B．X是氧化剂 C．X发生了还原反应 D．Y在反应中表现出还原性7．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A．Al3+ B．Cl- C．MnO4- D．H2O28．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl29. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（）A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）10．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。
下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O11．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu通电MnO2桑水△C．2H2O===2H2↑+O2↑D．2KClO3===2KCl+3O2↑12.已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是（）A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO313．下列反应中水作为还原剂的是（）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2C．2F2 + 2H2O = 4HF + O 2 D．2Na + 4H2O = 2NaOH + H 214．已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO2=2CO ， C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2，由此可判断，在该温度下C．CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是（）A．C CO H2 B．C CO H2C．C H2 CO D．CO H2 C15．G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）G→Q+NaCl（2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH→G+Q+H2O （4）Z+NaOH→X+Q+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序（）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ16．在氧化还原反应：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：217．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（）A．3：8 B．1：4 C．3：4 D．1：318．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（）A．+1 B．+3 C．+4 D．+619．氢化钙可作生氢剂，其反应为： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法中不正确的是（）A．CaH2既是氧化剂又是还原剂 B．氢气既是氧化产物又是还原产物C．CaH2是还原剂，水是氧化剂 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：120．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→2Cl-，HNO2→NO。
高一化学氧化还原反应测试题及答案
1. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A肯定有一种元素被氧化, 另一种元素被还原B某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化..D由X变为X2－的反应是氧化反应2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+, 若误食亚硝酸盐, 则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒, 服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D.亚硝酸盐被氧化3. 下列变化中, 需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A.MnO4－→Mn2+B.HCl→H2C.SO2→HSO3－D.PCl3→PCl54. 下列反应中, 水只作氧化剂的是（）高温A.C+H2O===CO+H2B.Na2O+H2O = 2NaOHC.CuO+H2===Cu+H2OD.2H2O ===2H2↑+O2↑5. 能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是（）①.2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+ = Fe2++Cu③.Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④.Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O⑤.Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C.①④⑤D.③④6. 在氧化还原反应中, 下列各组物质均可作氧化剂的是（）A. F－、I－、S2－B. MnO2.S2－、HNO3C. Fe3+、H2O2.Cl2D. HClO、H2SO4.Mg7．根据下列反应, 判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①.H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4②.2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3A. H2SO3>I－>Fe2+>NOB. I－>Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I－>H2SO3>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>I－8. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应: NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
高一化学《氧化还原反应》测试题及答案
已知有如下反应：®2BrO3+Cl 2==Br 2+2ClOf, @CIO 3+5CI+6H +==3Cl2+3H 2O,@2FeCl 3+2KI==2FeCI 2+2KCI+l 2, @2FeCl 2+Cl 2==2FeCI 3o 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()硫酸镂在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物 的物质的量之比是（）用下列方法：①KMnOa 受热分解 ②KCIO3受热分解（用MnO?作催化剂）MnO>③2H2。
2===2»0+。
2 t @2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2 t ,若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72•离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 产离子完全氧化，则XzCh?•离子还原后X 的化合价为10 .根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 42FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+l 2 3FeCI 2+4HNO 3==2FeCI 3+NO t +2H 2O+Fe(NO 3)3二、选择题（每小题有一至二个选项符合题意）11 .在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂《氧化还原反应》 测试题及参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作如原剂的是 2. A. 2F2+2H 2O==4HF+O 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 t 下列变化需加入还原剂的是B. C+H 2O===CO+H 2 D. CI 2+H 2O==HCI+HCIO A. HCO3JCO2C. FeO —FesOaD. H3AIO3-HAIO 23. A. ClO 3->BrO 3->CI 2>Fe 3+>l 2 C. BrOf>ClO 3->Cl 2>Fe 3+>l2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->l 2>Fe 3* D. BrOf>CIO 3 >Fe 3+>Cl2>l24. A. 1:3B. 2:3C. 1:1D.4:35. 6. A.3:2:l:4B.下列反应中，不是氧化还原反应的是0 1:2:1:2 ()点燃®H 2+CI 2===2HCI ②Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 t△(4)C U O+2HNO 3==C U (NO 3)2+H 2O ⑤ 2HgO===2Hg+O2 t 电解③2H2。
氧化还原反应习题及答案详解
精心整理氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析2A．Fe2B．NH4C．D．CuO答案解析3ABCD答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案 A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案 C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋16A．ZnB．2H2C．H2＋D．2H2答案解析A中＋2价Cu7A．B．2Fe2C．D．Na2答案解析8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律答案 B9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案 A解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。
复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。
10．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl答案 C解析氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题一、填空题1. 氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。
物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。
2.在CuO+CO ===== Cu+CO2反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________.__________把__________氧化为__________；__________被__________还原为__________.在氧化反应中__________失__________电子；在还原反应中__________得__________电子。
二、选择题⒈以下说法正确的是A.物质所含有的元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子,则物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化⒉下列反应一定属于氧化还原反应的是A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应⒊关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中容易失去电子的物质D.在反应中容易结合电子的物质⒋下列微粒既有氧化性,又有还原性的是A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Al⒌下列反应中,盐酸表现还原性的是A.NaOH + HCl==NaCl+H2OB.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Zn + 2HCl==ZnCl2+H2D.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O⒍下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.H2+Cl2==2HClB.2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑C.NH4HCO ==NH3↑+CO2↑+H2OD.NaHCO3+NaOH ==Na2CO3+H3O⒎下列变化,需要加入还原剂才能实现的是A.CaCO3→COB.Fe3+→Fe3+C.H+→H2D.SO42－→BaSO⒏亚硝酸(HNO2 )既可做氧化剂,又可做还原剂,当它做氧化剂时,本身可能被还原成为A.NH3B.N2C.NO2D.N2O3⒐有X Y Z三种金属,Z放入Y(NO3)2溶液中,析出Y单质,Z放入稀盐酸中不冒气泡,X放入ZCl2溶液中,产生XCl2,符合这些条件的三种金属是A.Al Hg CuB.Zn Cu FeC.Fe Al HgD.Zn Hg Cu⒑已知3S + 6KOH ==K2SO3+2K2S+3H2O反应,则被氧化和被还原的硫原子个数比为A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2⒒在实验室制取下列气体的反应中, 不属于氧化还原反应的是A.O2B.H2C.Cl2D.CO2⒓以下说法正确的是A 含有金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质⒔在反应2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑中,若锰元素得到的电子数2×602×1023个,则氧元素失去的电子数为A.2B.6.02×1023C.2×6、02×1023D.4×6、02×1023⒕ NaH可与NH3发生反应NaH +NH3 ==NaNH2+ H2 ,根据此反应可得到A.NH3具有还原性B.NaH作还原剂C.该反应是置换反应D.该反应不是氧化还原反应⒖下列物质长期在空气中放置而变质,但是不属于被氧化的是A.Na2SO3B.FeSO4C.CaOD.KI⒗在酸性溶液的条件下,下列各组离子不能共存,但不属于氧化还原反应的是A.SO32－ NO3－ K+ Na+B.I－ NO3－ NH4+ K+C.S2－ SO32－ K+ Na+D.CO32－ NO3－ K+ Na+⒘在反应3Cl2+ 8NH3==6NH4Cl+N2中,若生成0.3mol还原产物,则作为还原剂被氧化的物质的量为A.4molB.0.1molC.0.3molD.0.8mol18.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨19.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.N220. 下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应三、计算题1.把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g.求有多少克锌片被氧化了?2、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是多少?。
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第10章氧化还原反应习题
一、单选题
1. 下列电对中，φθ值最小的是：（）
A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag
2.φθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，φθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：（）A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-13
3. 已知φθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（）A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2
C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是
4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：（）
A: K2Cr2O7 B: PbO2
C: O2D: FeCl3
5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：（）
A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-
C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2
6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：（）
A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑
C: 通入H2D: 均可
7.下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（）
A H2 + Cl2→ 2HCl(aq)
B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+
C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)
D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+
8. 在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为：( )
A 0.000V
B -0.828V
C -0.414V
D -0.059V
9. 奈斯特方程式φ = φ°+ 0.059
n lg
[氧化型]
[还原型]
计算MnO4-/Mn2+的电极电势φ，下列叙述不正确的是
A. 温度应为298K
B. H+浓度的变化对φ的影响比Mn2+浓度变化的影响大.
C. φ和得失电子数无关.
D. MnO4-浓度增大时φ增大
10. 电池反应为：2Fe2+(1mol·L-1)+I2 = 2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I- (0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是
A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)
B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)
C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)
D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)
二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）
1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快（）
2．由于φθ（Cu+/Cu）= +0.52V , φθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
（）3．氢的电极电势是零。
（）
4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。
（）
5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。
（）
三、填空题
1. 根据φθ(PbO2/PbSO4) >φθ(MnO4-/Mn2+) >φθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。
2. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的φ值将分别、、。
3. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的电动势等于，电池符号为。
（φθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；φθ(Cl2/Cl-)=1.36V）
4. 已知φθA(V)：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则φθ(Cr2O72- / Cr2+)= V，
Cr2+能否发生歧化反应。
5. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式
（1）Cr2O72－+ Fe2+→ Cr3+ + Fe2+ + H2O (酸性介质) ；（2）Mn2+ + BiO3－+ H+→ MnO4－+ Bi3+ + H2O ；（3）H2O2 + MnO4－+ H+→ O2 + Mn2+ + H2O 。
6. 反应2Fe3+(aq) + Cu(s) =2Fe 2++ Cu 2+(aq) 与Fe (s) + Cu 2+ (aq) =Fe2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是，还原剂中最强的是。
7. 已知φθ（Cu 2+/Cu）=0.337V, KθCu(OH) 2，sp,= 2.2×10-20, 则φθ（Cu (OH)2/Cu）= V 。
8. 常用的两种甘汞电极分别是（1） , (2) , 其电极反应为
,常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为。
9. 根据标准电极电势表，将Hg2+、Cr2O72－、H2O2、Sn、Zn、Br－中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排列成序：（1）氧化剂由强到弱；（2）还原剂由强到弱。
四、简答题
1. 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子?
五、计算题
1. 若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。
（1）Fe + Cu2+Fe2+ + Cu
（2）Cu2+ + Ni Cu + Ni2+
2. 求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。
（1）Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－(0.0001 mol·L－1)，I2(s) | Pt
（2）Pt | Fe3+(0.5 mol·L－1)，Fe2+(0.05 mol·L－1) || Mn2+(0.01 mol·L－1)，H+(0.1 mol·L－1)，MnO2（固）| Pt 3. 将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。
（1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式；
（3）求该电池的电动势。
4. 在pH = 3 和pH = 6时，KMnO4是否能氧化I－离子和Br－离子？
5. 已知φ＃（H3AsO4/H3AsO3）= 0.559V，φ＃（I2/I－）=0.535V，试计算下列反应：
H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I－+ 2H+
在298K时的平衡常数。
如果pH = 7，反应朝什么方向进行？
6. 已知：Fe2+ + 2e－Fe φ＃= －0.44V
Fe3+ + e－Fe 2+φ＃= +0.771V
该电池反应式为：3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+
计算该电池的E＃值及电池反应的△r G m＃，并判断反应能否正向自发进行？
7. 已知[Sn2+] = 0.1000 mol·L－1，[Pb 2+] =0.100 mol·L－1
（1）判断下列反应进行的方向Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb
（2）计算上述反应的平衡常数K。
8. 已知φ＃（Br2/ Br－）＝1.065V，φ＃（IO3－，H+/I2）= 1.20V
（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；
（2）若[Br－] = 0.0001 mol·L－1，而其它条件不变，反应将如何进行？
（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？
9 . 已知锰的元素电势图为：
（1）求φ＃（MnO4－/Mn 2+）；
（2）确定MnO2可否发生歧化反应？
（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。
10. 在298K时，测定下列电池的E = +0.48V，试求溶液的pH值。
（－）Pt，H2(100kPa)|H＋(x mol·L－1)||Cu2+(1 mol·L－1)|Cu（+）
11. I2在水中溶解度很小，试从两个半反应计算在298K时，I2饱和溶液的浓度。
已知I2（s）＋2e =2I－φΘ=0.535V
I2（aq）＋2e =2I－φΘ=0.621V。