第10章 氧化还原反应自测题

第10章氧化还原反应习题
一、单选题
1. 下列电对中，φθ值最小的是：（）
A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag
2.φθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，φθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：（）A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-13
3. 已知φθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（）A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2
C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是
4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：（）
A: K2Cr2O7 B: PbO2
C: O2D: FeCl3
5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：（）
A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-
C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2
6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：（）
A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑
C: 通入H2D: 均可
7.下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（）
A H2 + Cl2→ 2HCl(aq)
B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+
C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)
D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+
8. 在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为：( )
A 0.000V
B -0.828V
C -0.414V
D -0.059V
9. 奈斯特方程式φ = φ°+ 0.059
n lg
[氧化型]
[还原型]
计算MnO4-/Mn2+的电极电势φ，下列叙述不正确的是
A. 温度应为298K
B. H+浓度的变化对φ的影响比Mn2+浓度变化的影响大.
C. φ和得失电子数无关.
D. MnO4-浓度增大时φ增大
10. 电池反应为：2Fe2+(1mol·L-1)+I2 = 2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I- (0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是
A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)
B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)
C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)
D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)
二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）
1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快（）
2．由于φθ（Cu+/Cu）= +0.52V , φθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。

（）3．氢的电极电势是零。

（）
4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。

（）
5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。

（）
三、填空题
1. 根据φθ(PbO2/PbSO4) >φθ(MnO4-/Mn2+) >φθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。

2. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的φ值将分别、、。

3. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的电动势等于，电池符号为。

（φθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；φθ(Cl2/Cl-)=1.36V）
4. 已知φθA(V)：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则φθ(Cr2O72- / Cr2+)= V，
Cr2+能否发生歧化反应。

5. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式
（1）Cr2O72－+ Fe2+→ Cr3+ + Fe2+ + H2O (酸性介质) ；（2）Mn2+ + BiO3－+ H+→ MnO4－+ Bi3+ + H2O ；（3）H2O2 + MnO4－+ H+→ O2 + Mn2+ + H2O 。

6. 反应2Fe3+(aq) + Cu(s) =2Fe 2++ Cu 2+(aq) 与Fe (s) + Cu 2+ (aq) =Fe2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是，还原剂中最强的是。

7. 已知φθ（Cu 2+/Cu）=0.337V, KθCu(OH) 2，sp,= 2.2×10-20, 则φθ（Cu (OH)2/Cu）= V 。

8. 常用的两种甘汞电极分别是（1） , (2) , 其电极反应为
,常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为。

9. 根据标准电极电势表，将Hg2+、Cr2O72－、H2O2、Sn、Zn、Br－中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排列成序：（1）氧化剂由强到弱；（2）还原剂由强到弱。

四、简答题
1. 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子?
五、计算题
1. 若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。

（1）Fe + Cu2+Fe2+ + Cu
（2）Cu2+ + Ni Cu + Ni2+
2. 求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。

（1）Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－(0.0001 mol·L－1)，I2(s) | Pt
（2）Pt | Fe3+(0.5 mol·L－1)，Fe2+(0.05 mol·L－1) || Mn2+(0.01 mol·L－1)，H+(0.1 mol·L－1)，MnO2（固）| Pt 3. 将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。

（1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式；
（3）求该电池的电动势。

4. 在pH = 3 和pH = 6时，KMnO4是否能氧化I－离子和Br－离子？
5. 已知φ＃（H3AsO4/H3AsO3）= 0.559V，φ＃（I2/I－）=0.535V，试计算下列反应：
H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I－+ 2H+
在298K时的平衡常数。

如果pH = 7，反应朝什么方向进行？
6. 已知：Fe2+ + 2e－Fe φ＃= －0.44V
Fe3+ + e－Fe 2+φ＃= +0.771V
该电池反应式为：3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+
计算该电池的E＃值及电池反应的△r G m＃，并判断反应能否正向自发进行？
7. 已知[Sn2+] = 0.1000 mol·L－1，[Pb 2+] =0.100 mol·L－1
（1）判断下列反应进行的方向Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb
（2）计算上述反应的平衡常数K。

8. 已知φ＃（Br2/ Br－）＝1.065V，φ＃（IO3－，H+/I2）= 1.20V
（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；
（2）若[Br－] = 0.0001 mol·L－1，而其它条件不变，反应将如何进行？
（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？
9 . 已知锰的元素电势图为：
（1）求φ＃（MnO4－/Mn 2+）；
（2）确定MnO2可否发生歧化反应？
（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。

10. 在298K时，测定下列电池的E = +0.48V，试求溶液的pH值。

（－）Pt，H2(100kPa)|H＋(x mol·L－1)||Cu2+(1 mol·L－1)|Cu（+）
11. I2在水中溶解度很小，试从两个半反应计算在298K时，I2饱和溶液的浓度。

已知I2（s）＋2e =2I－φΘ=0.535V
I2（aq）＋2e =2I－φΘ=0.621V。