《第3讲 盐类的水解》训练

《第3讲 盐类的水解》训练１．下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）A ．明矾、氯化铁晶体常用于净水B ．铵盐类氮肥和草木灰不宜混施C ．泡沫灭火器的使用原理D ．硫酸跟过量的锌片反应，加入数滴硫酸铜溶液，生成氢气速率加快【答案】D【解析】A 项明矾（Al 3+）、氯化铁晶体（Fe 3+）等在水中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，可吸附水中污物；B 项铵盐类氮肥和碳酸钾不宜混施，如混施会发生双水解反应 2NH 4Cl+K 2CO 3=2KCl+H 2O+2NH 3↑+CO 2↑，造成有效成分损失；C 项碳酸氢钠与硫酸铝的双水解反应：Al(SO 4)3+6NaHCO 3=3Na 2SO 4+2Al(OH)3↓+6C CO 2↑，其中氢氧化铝为胶态沉淀，加上二氧化碳气体产生泡沫；D 项Zn 与置换出的Cu 在电解质溶液中构成原电池，加快反应速率。

２．下列粒子中，能促进水的电离平衡且使溶液的pH<7的是 （ ）【答案】B【解析】首先判断4种粒子依次是HCl 、Fe 3+、Cl -、CH 3COO -。

它们进入水中后。

HCl 电离出H +抑制水的电离。

Cl -对水的电离无影响，Fe 3+和CH 3COO -均发生水解而促进水的电离．前者使溶液的pH<7，后者使溶液的pH>7。

答案为B 。

３．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 （ ）①HR －+H 2O R 2－+H 3O+ ②Zn 2++2H 2O=Zn(OH)2+2H +③CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH －④Br －+H 2O HBr+OH －A ．①②B ．③④C ．①②④D ．全部【答案】D【解析】①不是水解反应，而是HR -的电离反应。

②不正确。

Zn 2+的水解是可逆的，应写“”号，不应写“=”号。

正确的写法是Zn 2++2H 2O Zn(OH)2+2H +。

③不正确。

多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，可分步写，也可只写第一步。

不可多步合写为一步。

正确的写法是CO32－＋H 2O HCO 3－＋OH －（HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －）④不正确。

因为氢溴酸是强酸，Br -不发生水解。

４．已知一种c(H+)=1×10－3 mol·L－1的酸和一种c(OH－)= 1×10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐【答案】B【解析】依据本题信息，酸中c(H+)=1×10－3 mol·L－1，碱中c(OH－)= 1×10－3 mol·L－1，且酸和碱溶液等体积混合。

若是强酸和强碱混合，它们完全中和，生成的强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，故A错误。

若是弱碱和强酸混合，由于弱碱的不完全电离，碱的物质的量浓度远大于酸的物质的量浓度，当它们等体积混合时，碱过量，反应后溶液呈碱性，故选项C、D错误。

同理，若是弱酸与强碱等体积混合时，酸过量，反应后溶液呈酸性。

５．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数/25℃ 1.8×10－5 6.2×10－10K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+ 2c(CO32－) 【答案】A D【解析】D符合混合溶液中的离子电荷守恒。

A项中，因为碳酸的二级电离平衡常数K2小于氢氰酸的电离常数，所以pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)，A正确，B选项，若a=b，等体积混合后恰好生成NaCN，考虑到水解也是c(Na+)>c(CN-)，甚至a<b 时也有c(Na+)>c(CN-)，B错误，C选项，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小．醋酸的电离度一直增大，pH先增大后趋近不变，C项错误。

６．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）A．CH3COOH分子不可以存在于pH=8的碱性溶液中B．1 mol·L－1氨水与0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比小于2 : 1C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO－)=c(Na+)D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a>b【答案】AC【解析】本题考查电离和水解及离子浓度比较。

醋酸钠溶液显碱性，存在醋酸分子，A错误；氨水浓度越小电离度越大，所以应小于2 ：1，B正确；甲酸和氧氧化钠恰好中和后，甲酸根离子发生水解而使其浓度小于钠离子，C错误；等体积等pH的醋酸和盐酸．若稀释相同的倍数，由于弱酸会继续电离，使醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，要使两者的氢离子浓度相等，则应继续向弱酸中加水，所以应该是a>b，D正确。

７．在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－。

下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH-反应而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。

８．常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10 mL pH=13的氨水与10 mL pH=1的盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．10 mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液混合：c(Cl－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与10 mL pH=13的NaOH混合：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL pH=0的盐酸混合：c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)【答案】B【解析】NH3·H2O是弱电解质，pH=13的氨水中c(NH3·H2O)大于0.1 mol·L－1与HCl混合后NH3·H2O远远过量，离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A错误；n(NH4Cl)= 0.1 mol·L－1×0.01 L=1.0×10-3 mol，n(NaOH)=0.2 mol·L－1×0.05 L=1.0×10-3mol，二者恰好完全反应，生成NaCl、NH3·H2O，离子浓度大小关系为c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)，B正确；CH3COOH与NaOH的物质的量相等，二者完全反应生成CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C错误；n(CH3COONa)=0.5 mol·L－1×0.01 L=5.0×10-3 mol，n(HCl)=1.0 mol·L－1×0.006 L=6.0×10-3 mol，二者混合后HCl过量，生成n(NaCl)= 5.0×10-3 mol，n(CH3COOH)= 5.0×10-3 mol，n(HCl)= 1.0×10-3 mol，由此可得离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D 错误。

９．25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为A mol·L－1和B mol·L－1，则A与B的关系为（）A．A>B B．A=10－4BC．B=10－4A D．A=B【答案】B【解析】25℃，纯水中，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L－1，当向纯水中加入酸或碱时，增大了溶液中H+的浓度或OH-的浓度，水的电离程度减小，水自身电离出的c(H+)和c(OH -)必然减小。

当向纯水中加入能水解的盐时，由于盐能促进水的电离，水电离出的c(H +)和c(OH -)必然增大。

在pH=9的NaOH 溶液中，c(H +)溶液=c(H +)水=10-9 mol ·L -1，而c(OH -)水=c(H +)水=1×10-9 mol ·L -1。

在pH=9的CH 3COONa 溶液中，c(OH -)溶液=c(OH -)溶液=9141010)(--+=H c K w=10-5 mol ·L -1，故A=10-4B 。

10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c(H +)+c(M +)=c(OH －)+c(A －)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)<c(CH 3COONa)<c(Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH 3COO －)+2c(OH －)=c(H +)+c(CH 3COOH)D ．0.1 mol ·L －1的NaHA 溶液，其pH=4：c(HA －)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)【答案】A【解析】A ．根据电荷守恒，A 正确；B ．pH 相等，溶液中的c(OH -)相等，根据酸性越弱，酸根水解越强，所以溶液中c(NaOH)<c(Na 2CO 3)<c(CH 3COONa)，B 错误；C ． 根据电荷守恒： c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)根据原子守恒： c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH) =2c(Na +)2c(H +)+2c(Na +)=2c(OH -)+2c(CH 3COO -)+） c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH) =2c(Na +)2c(H +)+ c(CH 3COOH) =2c(OH -)+ c(CH 3COO -)，C 错误；D ．NaHA 溶液的pH=4，溶液呈酸性，即c(H +)>c(OH -)，同时也可以判断HA -以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA -)>c(H +)>c(A 2-)>c(H 2A)，D 错误。