选修4-第二章-化学平衡复习学案

【课题】高二化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》复习学案

【学习目标】

1、了解化学反应的可逆性。

2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

3、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

4、化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【复习回顾知识要点】

一、化学反应速率

1、化学反应速率

（1）概念：化学反应速率是用来衡量的物理量。

通常用单位时间内的减少或的增加来表示化学反应速率。（2）表示方法： v＝用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的比。）

2、影响化学反应速率的因素

（1）内因（因素）是指。

（2）外界条件对化学反应速率的影响

1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率，减小反应物浓度反应速率。

有关解释：在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子数，活化分子

数，单位体积内的有效碰撞次数，化学反应速率。

2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率，减小压强，反应速率。

有关解释：温度一定时，增大体系压强，就是增加里反应物的物质的量，即增

大，反应速率相应；相反，减小压强，气体的体积就，反应物浓

度，反应速率。

说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)：

a 、充入He 并保持容器的容积不变时，化学反应速率 ，平衡 。

b 、充入He 并保持容器内的总压不变时，化学反应速率 ，平衡 。

3）温度：当其他条件不变时，升高温度反应速率 ；降低温度反应速率 。 经验规律：一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。

有关解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量 ，使一部分原来能量较低

的分子变成 分子，从而增加了反应物分子中活化分子的 数和 数，使有效碰撞次数 ，反应速率 。温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。

说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。

4）催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低 ，也就等于提高了活化

分子的 数，从而提高了 碰撞频率， 了反应速率。

5）其他因素对化学反应速率的影响

例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。

二、化学平衡状态及特征

1．化学平衡状态是指 。

2．化学平衡状态的特征

(1)“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。

(2)“动”：达到平衡时， ，即化学平衡是 ，正反应和逆

反应仍在进行。v v =正逆的具体含义有两个方面：用同一种物质表示反应速率时，

该物质的生成速率等于消耗速率 ，即单位时间内生成与消耗反应物

（生成物）的量相等；用不同物质来表示时，某一反应物的速率与某一生成物的速

率之比等于化学方程式中相应的 。

(3)“等”：是指 ，这是化学平衡状态的本质特征。

(4)“定”：由于v v =正逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分

数） 。

(5)“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动

直至建立新平衡。

三、化学平衡的标志和判断

1．等速标志，即

以N 2＋3H 2 2NH 3 反应为例，单位时间、单位体积内：

①若有1mol N 2消耗．．，则有 N 2生成．． ②若有1mol N 2消耗．．，则有 H 2生成．．

③若有1mol N 2消耗．．，则有 NH 3消耗．．

④若有1mol N ≡N 键断裂,则有 N-H 键断裂 2．百分含量不变标志

正因为v 正＝v 逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于 .总的结果是混合体系

中各组成成分的物质的量、 、物质的量浓度、各成分的 、转化率

等 。

3．对于有气体参与的可逆反应

（1）从反应混合气的平均相对分子质量（M ）考虑：M ＝m(总)/n （总）

当△n （g ）≠0, M 一定时，则 达平衡.

当△n （g ）＝0，M 为定值， 达平衡.

若有非气体参与：不论△n （g ）是否等于0，则当M 一定时，可 达平衡

实例： ① H 2(g)＋I 2(g)

2HI(g) △n （g ）＝0 ② SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g) △n （g ）≠0 ③ C(s)＋O 2(g)

CO 2(g) △n （g ）＝0 ④ CO 2(g)＋C(s)

2CO(g) △n （g ）≠0

在实例反应 中，M 总为恒值.

在反应 中，只要反应未达平衡，则M 不为定值．反之当M 为一定值，不随

时间变化而变化时，则标志着达到平衡状态.

（2）从气体密度考虑： ρ＝m/v

恒容：ρ总为恒值， 作平衡标志（填：不能、能，下同）

当各成分均为气体时 △n （g ）＝0. ρ总为恒值， 作平衡标志

△n （g ）≠0. ρ为一定值时， 作平衡标志

恒容：ρ为一定值时，可作标志 恒压：△n （g ）＝0. ρ为一定值时， 作平衡标志

（3）从体系内部温度考虑

当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量．若为绝热体系，

若各物质均为气体 恒压： 当有非气体物质参与时