乙醇的蒸馏与分馏
乙醇的蒸馏与沸点的测定实验方案
乙醇的蒸馏与沸点的测定工业乙醇的蒸馏与沸点的测定一.实验目的（1）掌握简单蒸馏与分馏的操作技术。
（2）掌握微量法测定沸点的方法。
实验原理液体物质在大气压下和一定温度下存在气液平衡此时：P >>P0 液体表面处于静止状态。
当液体受热温度升高时，P0 同时升高，当P0 =大气压P时液体内部开始气化，大量的液体分子逸出液体表面向外扩散，这时液体开始沸腾。
此时：P =P0 时液体的温度称为液体的沸点。
蒸馏分离原理（1）水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。
（2）当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。
据此原理可用微量法测定乙醇的沸点。
步骤：1. 用酒精灯在石棉网下加热，并调节加热速度使馏出液体的速度控制在每移秒1滴～2滴。
记录温度刚开始恒定而馏出的一滴馏液时的温度和最后一滴馏液流出时的温度。
当具有此沸点范围(沸程)的液体蒸完后，温度下降，此时可停止加热。
同时收集好除去前馏分后的馏液。
千万不可将蒸馏瓶里的液体蒸干，以免引起液体分解或发生爆炸。
2.称量所收集馏分的质量或量其体积，并计算回收率。
3.操作流程1.乙醇的蒸馏与分馏2.微量法测乙醇沸点沸点测定有常量法和微量法两种，常量法可借助简单蒸馏或分馏进行。
微量法测定沸点(装置见图)是置3滴～4滴乙醇样品于沸点管中，再放入一根上端封闭的毛细管，然后将沸点管用小橡皮圈缚于温度计旁，放入热浴中进行缓慢加热。
加热时，由于毛细管中的气体膨胀，会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。
此时可停止加热，使浴液自行冷却，气泡逸出的速度即渐渐减慢。
当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间(即最后一个气泡缩 至毛细管中时)，表示毛细管内的蒸气压与外界压力相等，此时的温度即为该液体的沸点。
量取150mL40%乙醇注入安装蒸馏装置 加热（馏出液速度1～2滴/秒）记录沸程，收集该范围的馏分 称量 计算回收率 加入2~3粒沸石微量法测乙醇沸点的装置（1）微量法测乙醇沸点的装置（2）开口塞热水浴沸点内管橡皮圈沸点外管样品液面国标GB/T616-2006沸点测定装置沸点计算t = t1 + △t2 + △t3 + △tp ... 1.三口圆底烧瓶2.试管3.胶塞4.测量温度计5.辅助温度计6.温度计提勒管(b形管)2. 微量法测定乙醇的沸点5.4 注意事项（1）沸石必须在加热前加入。
乙醇蒸馏实验报告
乙醇蒸馏实验报告
实验目的：通过蒸馏的方法分离乙醇和水的混合溶液。
实验原理：
蒸馏是一种将液体混合物中不同沸点的组分分离的方法。
在乙醇和水的混合溶液中，乙醇的沸点为78℃，水的沸点为100℃。
因此，在进行乙醇蒸馏时，可以利用乙醇的沸点低于水的沸点的特点，将乙醇蒸发出来，然后冷凝成液体收集。
实验仪器和试剂：
1. 蒸馏装置：包括加热器、冷凝管、收集瓶等。
2. 乙醇和水的混合溶液。
实验步骤：
1. 将乙醇和水的混合溶液倒入蒸馏瓶中，装好蒸馏装置。
2. 加热蒸馏瓶中的混合溶液，控制加热器的温度使其保持在乙醇的沸点78℃左右。
3. 冷凝管中的冷却水降低蒸汽的温度，使其转化为液体，并滴入收集瓶中。
4. 收集液体，分别得到乙醇和水的分馏液。
实验结果：
在乙醇蒸馏实验中，我们成功地将乙醇和水的混合溶液分离开来。
通过蒸馏的过程，我们得到了分馏液，其中收集到的液体主要是乙醇，而未收集到的部分则是水。
通过称量乙醇的质量和体积，可以进一步计算出乙醇的浓度。
实验总结：
通过乙醇蒸馏实验，我们学习了利用蒸馏的方法分离液体混合物的原理和步骤。
乙醇蒸馏是一种常用的分离和纯化乙醇的方法，可以应用于实际生产和化学实验中。
在进行蒸馏实验时，需要注意控制加热器的温度，避免过高温度导致液体挥发过快或出现沸腾现象，同时也要注意冷凝管的冷却效果，以保证蒸汽能够充分冷凝为液体。
乙醇和正丁醇的蒸馏和分馏实验
乙醇和正丁醇的蒸馏和分馏实验一．实验目的1．了解分馏的原理和意义2．学习简单分馏的操作方法二．实验原理分馏原理简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。
为了获得高纯度的产品，理论上采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到的馏出液，再次部分汽化冷凝，以得到纯度更高的馏出液。
而将简单蒸馏剩余的混合液再次部分汽化，则得到易挥发组分更低、难挥发组分更高的混合液。
只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相机溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。
简言之，分馏即为反复多次的简单蒸馏。
在实验室常采用分馏柱来实现，而工业上采用精馏塔。
分馏装置分馏装置与简单蒸馏装置类似，不同之处是在蒸馏瓶与蒸馏头之间加了一根分馏柱。
分馏柱的种类很多，实验室常用韦氏分馏柱。
三、实验仪器和药品请学生自己罗列四、实验装置图五、实验步骤1、在100ml圆底烧瓶中加入40ml乙醇和20ml水，混匀，加入几粒沸石，装配好实验仪器。
2、先通冷凝水，然后开始加热。
当出现第一滴馏出液时，调整加热的功率，控制馏出液馏出的速度，以1d/2~3s为宜。
3、分段收集馏分，记录各馏分的体积。
4、拆除蒸馏装置.测量各馏分的醇含量六、思考题1什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？答：当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。
2.为什么控制馏出液速度是1滴／2～3s，而不是1～2d/s?答：因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换（易挥发组分和难挥发组分），致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，导致分离效果下降。
化工原理乙醇水分离
化工原理乙醇水分离乙醇和水之间的分离是化工工程中常见的操作。
乙醇水混合物的分离过程是基于两种物质的沸点差异，常用的分离技术有蒸馏、萃取、结晶等。
下面将从蒸馏过程和方法、蒸馏塔的选择以及蒸发结晶过程等方面详细介绍乙醇水分离的原理。
蒸馏是乙醇水分离最常用的方法之一、根据乙醇与水的沸点差异，可以利用这一特性将乙醇和水分离。
乙醇和水分别沸腾的温度为78.3℃和100℃，由于乙醇的沸点低于水，可以通过蒸馏将乙醇从水中分离出来。
在蒸馏过程中，将混合液加热至乙醇的沸点，蒸发的蒸汽经过冷凝器冷凝成液体，就可以得到乙醇。
蒸馏塔的选择与乙醇水混合物的组成和要求有关。
常用的蒸馏塔有简易塔、分馏塔、萃取塔等。
简易塔适用于乙醇水混合物中乙醇的含量较高的情况，分馏塔适用于乙醇和水浓度接近的情况，而萃取塔适用于乙醇和水浓度差异较大的情况。
选择适合的蒸馏塔可以提高乙醇水分离的效率。
除了蒸馏之外，还可以利用萃取法进行乙醇水分离。
在乙醇和水分离中，常用的溶剂是醚类或酯类溶剂。
萃取法的基本原理是利用醚类或酯类溶剂与乙醇水混合物中的乙醇形成可溶性配合物，然后通过蒸馏将乙醇从溶剂中分离出来。
这种方法可实现乙醇水的分离，但其操作难度相对较大。
此外，乙醇水混合物的分离还可以通过蒸发结晶法实现。
蒸发结晶是将溶液蒸发至过饱和状态，形成结晶而分离溶质的过程。
将乙醇水混合物加热蒸发，通过降温或加入结晶剂促使溶液过饱和结晶，然后通过过滤等步骤将乙醇和水分离。
蒸发结晶法的优点是操作简单，但需要考虑溶剂回收和废水处理等问题。
总结来说，乙醇水分离是化工工程中常见的操作，常用的分离技术有蒸馏、萃取、结晶等。
根据乙醇和水的沸点差异，蒸馏是最常用的分离方法。
选择适合的蒸馏塔可以提高分离效率。
此外，还可以利用萃取和蒸发结晶等方法进行乙醇水分离。
这些分离方法可以根据具体情况选择适合的工艺，实现乙醇和水的有效分离。
分馏跟蒸馏的区别
分馏跟蒸馏的区别
在化学领域中，分馏和蒸馏是两种常用的分离技术，它们在实验室和工业生产中都有着重要作用。
尽管它们都是利用不同物质的沸点差异来实现分离的过程，但是它们在操作原理和应用领域上有着一些不同之处。
分馏的原理和过程
分馏是一种利用不同物质的沸点差异来进行分离的方法。
在分馏过程中，混合物会被加热至沸腾，蒸气会升到精馏塔中，经过冷却凝结成液体，最终收集到不同沸点的组分。
这种方法通常适用于液体混合物的分离，例如酒精和水的分离。
蒸馏的原理和过程
蒸馏也是一种利用不同物质的沸点差异进行分离的方法，但与分馏不同的是，蒸馏技术通常用于液体和固体之间或者液体和气体之间的分离。
在蒸馏过程中，混合物被加热至汽化，蒸气被冷凝后收集。
最终得到混合物中不同物质的纯净分离。
分馏和蒸馏的区别
1.适用范围不同：分馏主要适用于液体混合物的分离，而蒸馏则更适
用于液体和固体之间或者液体和气体之间的分离。
2.工艺条件不同：分馏一般在较低温度下进行，而蒸馏则需要将混合
物加热至汽化的温度。
3.原理差异：分馏是利用沸点差异进行分离，蒸馏也是利用沸点差异
但通常同时涉及液相和气相之间的转化。
4.应用领域不同：分馏通常用于分离易挥发的液态物质，而蒸馏更常
用于对多种不同相的物质的分离。
总的来说，分馏和蒸馏都是常用的分离技术，它们都依赖于物质之间的沸点差异来实现分离。
但是在操作原理、应用范围和工艺条件上有一些显著的不同点，适用于不同的分离需求。
科研实验室和工业生产中的化学工作者常常需要根据具体情况选择合适的分离技术来实现目的。
纯化乙醇的技术与挑战
纯化乙醇的技术与挑战乙醇作为一种重要的有机溶剂和工业原料，在许多领域中扮演着重要角色。
然而，要将乙醇提纯至高纯度的水平并不容易，在这个过程中涉及到许多技术和挑战。
本文将介绍纯化乙醇的常见技术以及在提纯过程中可能面临的挑战。
一、蒸馏法蒸馏法是纯化乙醇最常见的技术之一。
乙醇与水形成共沸体系，通过不同程度的蒸馏可以有效分离乙醇和水。
常见的蒸馏方法包括常压蒸馏、减压蒸馏和分馏蒸馏等。
其中，减压蒸馏是比较常用的方法，它能够在较低的温度下将乙醇和水分离，但操作过程较为繁琐。
尽管蒸馏法在乙醇纯化中具有广泛的应用，但也存在一些挑战。
首先，在常压下蒸馏乙醇和水的共沸体系，乙醇和水之间的相互作用较强，导致分离效果不理想。
其次，在减压蒸馏过程中，操作条件的控制相对较难，存在安全风险。
二、萃取法萃取法是另一种常用的纯化乙醇的技术。
通过有选择性地使用溶剂将乙醇与杂质分离，从而实现乙醇的纯化。
常见的溶剂包括乙醚、石油醚和苯等。
萃取法能够在较低温度下实现高效纯化，但溶剂的回收和处理也是一个挑战。
三、分子筛吸附法分子筛吸附法是一种高效纯化乙醇的技术。
通过选择性地吸附乙醇和水分子，实现乙醇的分离。
在这个过程中，分子筛起到了关键作用，它能够根据乙醇和水分子的大小、极性等特性来进行分离。
分子筛吸附法在乙醇纯化中具有很高的选择性和纯度，但技术上的挑战在于寻找合适的分子筛和优化吸附条件。
乙醇纯化过程中的挑战还包括能耗问题、溶剂回收与处理、生产规模的扩大等。
为了降低能耗，减少对环境的污染，需要不断探索新的技术和方法。
此外，随着纯化规模的扩大，如何保证乙醇的一致性和稳定性也是一个亟待解决的问题。
尽管纯化乙醇存在一些挑战，但科学家和工程师们一直在不断努力，致力于寻找更高效、更经济、更环保的纯化技术。
通过持续的研究和创新，相信在不久的将来，纯化乙醇的技术将会得到更大的突破，为乙醇的应用开辟更广阔的空间。
总结起来，纯化乙醇的技术包括蒸馏法、萃取法和分子筛吸附法等。
将乙醇和水分离的方法
将乙醇和水分离的方法乙醇和水是常见的混合物，它们的分离是许多化学和工业过程的重要步骤。
在这篇文章中，我们将介绍几种将乙醇和水分离的方法。
1. 蒸馏法蒸馏法是将乙醇和水分离的最常用方法。
蒸馏是将混合物加热到其中一种物质的沸点，然后将其冷凝回液体的过程。
由于乙醇的沸点比水低，因此在蒸馏时，乙醇首先蒸发，然后冷凝成液体。
蒸馏法有两种类型：简单蒸馏和分馏。
简单蒸馏适用于乙醇和水之间的轻微差异，而分馏适用于差异更大的混合物。
2. 萃取法萃取法是另一种将乙醇和水分离的方法。
这种方法涉及将混合物与另一种液体接触，使乙醇或水分配到第二种液体中。
这种方法的关键是选择一个适当的分散剂，使乙醇或水更容易分配到第二种液体中。
萃取法通常需要使用化学品，如丙酮或甲醇。
这种方法的主要优点是可以处理高浓度的乙醇和水混合物。
3. 结晶法结晶法是将固体物质从混合物中分离出来的方法。
这种方法适用于将乙醇和水分离的过程中，如果其中一种物质可以形成固体结晶。
这种方法的关键是将混合物冷却到一定程度，使其中一种物质形成结晶。
结晶法通常需要反复结晶，以获得高纯度的乙醇或水。
这种方法虽然比较耗时，但它可以获得高纯度的乙醇或水，适用于许多化学和工业过程。
4. 膜分离法膜分离法是一种利用半透性膜将混合物分离的方法。
这种方法适用于乙醇和水之间非常小的差异，以及需要高纯度的乙醇或水的情况。
膜分离法的优点是可以实现高效分离，不需要使用大量的化学品，同时可以处理大量的混合物。
将乙醇和水分离的方法有许多种。
选择适当的方法取决于混合物的组成和需要分离的纯度。
无论使用哪种方法，都需要仔细控制条件，以获得高效的分离。
工业乙醇的蒸馏和精馏
二、分馏（精馏）
利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物 进行多次气化和冷凝。
1、分馏原理
当上升的蒸汽与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸汽 部分冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之间发 生了热量交换。其结果，上升蒸汽中易挥发组分增加，而下 降的冷凝液中高沸点组分增加。如果连续多次，就等于进行 了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样，靠近 分馏柱顶部易挥发物质组分的比率高，而在烧瓶里高沸点组 分的比率高。
混合物的分离技术
——工业乙醇的 蒸馏和精馏
基础化学
相关知识——蒸馏和分馏
蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要方法之一。 包括：常压蒸馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏和分馏。
一、常压蒸馏（简单蒸馏、普通蒸馏）
1、常压蒸馏的原理
P29
2、常压蒸馏的装置及其操作
普通蒸馏装置（标准磨口仪器） P30
蒸馏装置的安装 蒸馏操作
7．简述蒸馏和分馏原理，并说明它们在装置、操作上有何不同。
8．如果把分馏柱顶上温度计的水银柱的位置插下些，行吗？为什么？ 9．若加热太快，馏出液速度超过一般要求，用分馏方法分离两种液体的能力会显著下降，为什 么？
工业酒精经玻璃漏斗从蒸馏头上口倒入烧瓶，插入温度计，通入冷凝水， 加热。
记录每3mL馏出液的温度，一直到高于95℃时，停止蒸馏（ 82℃ 以
后换一接收器）。 记录82℃ 以前馏分的体积，测其浓度。
3.乙醇—水混合物的分馏
在100ml的圆底烧瓶中加入工业乙醇50ml，并加入1～2粒沸石，按图分别
装上刺形分馏柱，在分馏柱上口插入温度计，使温度计水银球上端与分馏柱侧 管底边在同一水平线上，依次装上直形冷凝管、接引管。取三只洁净的50ml锥
乙醇的蒸馏与分馏
乙醇的蒸馏和分馏1、实验目的1、了解蒸馏和分馏的原理2、掌握蒸馏仪器的选择、安装及蒸馏的基本操作。
3、掌握分馏的基本操作并与简单蒸馏进行比较。
2、实验原理（1）、蒸馏蒸馏（又称简单蒸馏）是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要方法之一。
应用这一方法，不仅可以把发挥性物质与不挥发性物质分离，还可以把沸点不同的物质以及有色的杂质分离。
在通常情况下，纯粹的液态物质在大气压下有一定的沸点。
如果在蒸馏过程中，沸点发生变动，那就说明物质不纯。
因此可借蒸馏的方法来测定物质的沸点和定性的检验物质的纯度。
某些有机化合物往能和其他组分形成二元或三元恒沸混合物，它们也有一定的沸点。
因此，不能认为沸点一定的物质都是纯物质。
（2）分馏液态混合物中的各组分，若其沸点相差很大，可用普通蒸馏法分离开；若其沸点相差不太大，则用普通蒸馏方法就难以精细分离，而应当用分馏的方法分离。
如果将两种挥发性液体的混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达平衡，蒸气中则含有较多量易挥发物质的组分。
将此蒸气冷凝成液态，其组成与气相组成相同，即含有较多的易挥发物质的组成，而残留物中含有较多量的高沸点组分。
这就是进行了一次简单的蒸馏。
如此反复蒸馏，最后可得到接近纯组分的两种液体，但这种蒸馏既浪费时间，又浪费能源，所以通常利用分馏来进行分离。
利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物进行多次气化和冷凝。
当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之间发生了热量交换。
其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分增加。
如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。
这样，靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分的比率高，而在烧瓶里高沸点组分的比例高。
为了提高分馏效率，在操作上采取了两项措施：一是柱身装有保温套，保证柱身温度与待分馏的物质的沸点相近，以利于建立平衡。
二是控制一定的回流比。
有机化学实验(1)
有机化学实验实验一 乙醇─水溶液的分馏一、实验目的1、了解分馏原理及其应用。
2、正确掌握简单分馏操作。
二、实验原理蒸馏和分馏都是分离提纯液体有机化合物的重要方法。
然而普通蒸馏主要用于分离两种以上沸点相差较大的液体混合物，而分馏是分离和提纯沸点相差较小的液体混合物。
从理论上来讲，只要对蒸馏的馏出液经过反复多次的普通蒸馏，也可以分离沸点相差较小的液体混合物。
但这样做，操作既烦琐，费时又浪费很大，而应用分馏则能克服这些缺点，提高分离效率。
分馏操作是使沸腾的混合物通过分馏柱，在柱内蒸汽中高沸点组分被柱外冷空气冷凝成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸汽中含低沸点组分相对增加。
冷凝液在回流途中遇到上升的液体，两者之间进行了热量与质量的交换，上升的蒸汽中高沸点组分又被冷凝下来。
低沸点组分继续上升，在柱状晶中如此反复地汽化、冷凝。
当分馏效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分。
随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。
分馏原理也可通过二元沸点一组成图（如下图）来说明。
图中下面一条曲线是A 、B两个化合物不同组成时的液体混合物沸点，而上面一条曲线是指在同一温度下，与沸腾液体平衡时蒸汽的组成。
例如某化合物在90℃沸腾，其液体含化合物A56%（mol ），化合物B44%（mol ）,见图中V1，该蒸汽冷凝后为C2，而与C2相平衡的蒸汽相V2，其组成A 为90%（mol ）,B 为10%(mol)。
由此可见，在任何温度下气相总是比与之相平衡的沸腾液相有更多的易挥发的组分。
若将C2继续经过多次汽化，多次冷凝，最后可将A 和B 分开。
但必须指出，凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。
三、试剂和装置 温度/℃1050 20B 0 20 40 60 80 100A 100 80 60 40 20 0 组分% V1 V2 C1 C2 C3试剂：60%乙醇水溶液100mL装置：下图为分馏装置。
酒精分馏实验报告3篇
酒精分馏实验报告3篇以下是网友分享的关于酒精分馏实验报告的资料3篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
酒精分馏实验报告篇1篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
乙醇的蒸馏分馏的误差分析和讨论
乙醇的蒸馏分馏的误差分析和讨论
实验结论及误差分析：
实验结论：乙醇的正常沸点应该是78.5°C，本次实验我们所测量的实验数据却是在70°C乙醇就已经蒸发完毕，可以看出乙醇的沸点受到当时实验环境的影响较大。
本次实验所得到的乙醇的回收率为90.71%。
误差分析：在这次实验的过程中我们所测乙醇的沸点为70°C，与78.5°C相比，温度误差值为10.8%，为此，我认为此次实验产生误差的原因有如下几点：
(1)没有控制好水浴的温度，以致当乙醇开始蒸发时温度还.
没有完全传到温度计。
(2)受环境的影响，当蒸气到达蒸馏头下侧边缘时，蒸气已经开始冷凝，并附在装温度计的密封垫下端，从而影响对温度的准确测量。
(3)对于所收集乙醇存在误差，主要的由于操作不当所致,这就需要我们在实验前熟悉各种实验仪器的操作原理与实验内容。
总之，误差无处不在，我们在做实验时一低昂要养成良好的操作习惯来避免更大的误差。
乙醇和水的分离流程
乙醇和水的分离流程1.原料准备：准备含有乙醇和水的混合物，确保其浓度在可操作范围内。
通常来说，乙醇在酒精饮料中的浓度约为4-50%。
2.蒸馏：将混合物引入蒸馏设备中进行蒸馏。
蒸馏设备可以是传统的锅炉蒸馏器或者更先进的蒸馏塔。
在蒸馏过程中，将混合物加热至乙醇的沸点，使其蒸发。
乙醇将在较低的温度下蒸发，而水将在较高的温度下蒸发。
蒸发的乙醇蒸汽经过冷凝器冷却后转化为液体，称为回流液。
3.分馏：将回流液与蒸馏塔中的混合物进行分馏。
乙醇具有较低的沸点，会比水更早地再次蒸发并冷凝，然后收集下来。
重复这个过程，将会逐渐提高醇含量。
4.回流：将收集到的醇液汇回蒸馏塔的上部。
这个过程被称为回流。
回流液将被再次加热，使其中的乙醇蒸发，而较少的水进入下部。
5.分流：蒸馏塔中的液体可分为顶部的醇液和底部的残留液。
醇液中的水含量较低，可以继续通过分馏进行提纯。
底部的残留液含有高浓度的水，可以经过重新处理以回收其他化学物质或进一步处理。
6.附加处理：根据乙醇和水的使用需求，可以进行一些附加的处理过程。
例如，通过吸附剂或膜过滤器去除残余的杂质，或者用分子筛等技术去除醇液中的水分。
需要注意的是，由于乙醇和水的共沸情况，无论通过蒸馏或其他方法进行分离，最终获得的乙醇溶液中仍然会存在一定的水分。
要获得更高纯度的乙醇，通常需要进一步精炼和处理。
乙醇和水的分离流程可以根据实际需求进行调整和改进，例如选择不同的设备，改变操作参数等。
此外，还可以使用其他化学方法，如萃取、结晶、渗透蒸发等进行分离。
每个流程的细节和条件可能会有所不同，具体情况需要根据生产需求进行优化和调整。
乙醇分馏实验报告
乙醇分馏实验报告实验四乙醇的分馏一．实验目的1．了解分馏的原理和意义2．学习简单分馏的操作方法二．实验原理分馏原理简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。
为了获得高纯度的产品，理论上采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到的馏出液，再次部分汽化冷凝，以得到纯度更高的馏出液。
而将简单蒸馏剩余的混合液再次部分汽化，则得到易挥发组分更低、难挥发组分更高的混合液。
只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相机溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。
简言之，分馏即为反复多次的简单蒸馏。
在实验室常采用分馏柱来实现，而工业上采用精馏塔。
分馏装置分馏装置与简单蒸馏装置类似，不同之处是在蒸馏瓶与蒸馏头之间加了一根分馏柱。
分馏柱的种类很多，实验室常用韦氏分馏柱。
三、实验仪器和药品请学生自己罗列四、实验装置图五、实验步骤1、在100ml圆底烧瓶中加入40ml乙醇和20ml水，混匀，加入几粒沸石，装配好实验仪器。
2、先通冷凝水，然后开始加热。
当出现第一滴馏出液时，调整加热的功率，控制馏出液馏出的速度，以1d/2~3s为宜。
3、分段收集馏分，记录各馏分的体积。
4、拆除蒸馏装置.测量各馏分的醇含量八、思考题1什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？答：当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。
2.为什么控制馏出液速度是1滴／2～3s，而不是1～2d/s?答：因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换，致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，导致分离效果下降。
注：本次实验回收乙醇广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
乙醇的蒸馏,分馏与化合物沸点的测定实验报告
乙醇的蒸馏,分馏与化合物沸点的测定实验报告实验目的：通过对乙醇的蒸馏、分馏和化合物沸点的测定，了解乙醇的物理性质和化学性质，并掌握相关实验操作技能。
实验原理：乙醇是一种有机物，其具有挥发性和易燃性。
通过蒸馏和分馏可分离出乙醇和其他化合物，其分离程度取决于这些化合物的沸点差异。
此外，化合物沸点的测定可以通过沸点测量仪进行，该仪器利用测量液体沸点时气体压强的变化来确定沸点。
实验过程：
1.准备材料：乙醇、水、烧杯、三角漏斗、分液漏斗、沸点测量仪等。
2.将乙醇和水按照一定比例混合在烧杯中，并进行蒸馏。
在蒸馏过程中，将乙醇和水分离开来，并将乙醇收集到不锈钢杯中。
3.对收集到的乙醇进行分馏。
在分馏过程中，将乙醇分离出来，并将其收集到其他容器中。
4.使用沸点测量仪测量分离出来的化合物的沸点。
在测量沸点时，应注意控制加热速度和测量压强。
实验结果与分析：
1.通过蒸馏和分馏，可以将乙醇和水分离出来。
在蒸馏和分馏过程中，应注意控制温度和热量的均匀分布，以充分利用各化合物的沸点差异。
2.通过测量沸点，可以确定化合物的沸点，从而了解其物理性质和化学性质。
在使用沸点测量仪测量沸点时，应注意控制加热速度和
测量压强，以避免误差的产生。
实验结论：
通过本次实验，我们了解了乙醇的蒸馏、分馏和化合物沸点的测定方法，并掌握了相关实验操作技能。
通过实验，我们可以更好地理解乙醇的物理性质和化学性质，从而更好地应用其在生产和实验中。
乙醇工业生产方法
乙醇工业生产方法乙醇，也称酒精，是一种常见的醇类有机化合物。
它广泛应用于工业生产、医疗卫生、食品饮料和能源等领域。
乙醇的工业生产方法有很多，下面就介绍几种常用的方法。
一、糖化发酵法糖化发酵法是乙醇工业生产中最常用的方法之一、它的原理是将含有淀粉和蔗糖等碳水化合物的粮食或植物原料经过糖化和发酵过程，得到含有一定浓度的乙醇溶液，再通过蒸馏和精制步骤提纯得到乙醇。
具体操作步骤如下：1.糖化：将粮食或植物原料经过研磨、糖化酶处理和糖化反应，将淀粉转化为糖。
糖化酶能将淀粉分子中的α-1,4葡萄糖键和α-1,6葡萄糖键水解成可以发酵利用的糖。
2.发酵：将糖液中的糖加入适量的酵母，进行发酵反应。
酵母能将糖转化为酒精和二氧化碳。
发酵反应通常在恒温条件下进行。
3.蒸馏：将发酵液经过蒸馏设备，通过分馏将液体中的乙醇分离出来。
蒸馏操作可以分为原料液的预处理、蒸馏塔的进料和分馏过程。
4.精制：将蒸馏得到的乙醇溶液经过除水、脱色和去杂步骤，去除其中的水分和杂质，得到高纯度的乙醇。
二、乙烯水合法乙烯水合法是指通过乙烯与水反应合成乙醇的方法。
该方法主要包括以下步骤：1.乙烯气净化：将乙烯气体在净化系统中进行净化，去除其中的杂质和水分，提高乙烯的纯度。
2.水合反应：在反应器中将纯化后的乙烯与水进行反应，在催化剂的作用下合成乙醇。
水合反应通常在高温高压条件下进行。
3.分离纯化：将反应得到的乙醇溶液进行分离和精馏，去除其中的杂质和未反应的乙烯。
三、丙烯水合法丙烯水合法是指通过丙烯与水反应合成乙醇的方法。
该方法与乙烯水合法类似，主要包括以下步骤：1.丙烯气净化：将丙烯气体在净化系统中进行净化，去除其中的杂质和水分，提高丙烯的纯度。
2.水合反应：将纯化后的丙烯与水在催化剂的作用下进行水合反应，生成乙醇。
3.分离纯化：对反应得到的乙醇溶液进行分离和精馏，以去除其中的杂质和未反应的丙烯。
四、氢化法氢化法是利用氢气对醛类或酮类化合物进行加氢反应，生成相应的醇类化合物。
乙醇分馏的实验目的与原理
乙醇分馏的实验目的与原理
1. 了解乙醇和水的气液体系及其分馏行为；
2. 了解分离纯度较高的乙醇与水。
实验原理：
乙醇与水在常压下形成气液平衡，根据其不同的沸点，可以通过蒸馏的方法将乙醇与水分离。
乙醇的沸点为78.4，水的沸点为100，因此在蒸馏过程中，首先乙醇蒸发并升至蒸馏头，经过冷凝器凝结为液体，得到富含乙醇的馏出液；随着蒸馏的进行，乙醇分离出去后，后续的馏出液温度逐渐升高，最终得到富含水的残渣。
通过控制温度和收集不同温度范围内的液体，就可以获得乙醇和水的分馏产物。
在实际操作中，可以借助于加热设备、冷凝器等仪器，通过逐渐升温的方式将混合液体分离成乙醇和水。
乙醇分馏的具体步骤如下：
1. 将混合液体倒入分馏烧瓶（或蒸馏烧瓶）中；
2. 设置并加热加热设备，使混合液体开始升温蒸发；
3. 设置冷凝器，将蒸发的气体冷凝为液体，收集馏出液；
4. 随着温度的逐渐升高，收集不同温度范围内的馏出液，获得不同纯度的乙醇。
乙醇分馏实验需要注意的点：
1. 控制加热速度，避免过快的加热导致气液两相不充分交换，以及过高的温度引起烧瓶破裂等安全问题；
2. 注意冷凝器的冷却效果，避免乙醇蒸发后无法充分冷凝；
3. 根据实验需求，合理选择馏出液的收集容器，以便后续使用或分析。
乙醇的蒸馏,分馏与化合物沸点的测定实验报告
乙醇的蒸馏,分馏与化合物沸点的测定实验报告实验目的1.掌握有关蒸馏和分馏的操作实验技能。
2.学习乙醇的化学物理性质，明确测定乙醇沸点的目的。
3.了解在实验过程中如何操作和选择合适的实验仪器设备，掌握正确的实验安全知识。
实验原理蒸馏是常见的物质分离技术之一，其原理是利用混合物各成分的沸点差异，在不同的温度下加热混合物，使其中较易挥发成分汽化，再通过冷凝装置使其凝结，并收集所得到的液体和气体。
该过程主要适用于低沸点液体的分离和纯化。
而分馏一般是指通过对混合物进行温度梯度加热，分离出沸点较低的组分，并同时分离物中原有的杂质等，从而得到纯度更高的化合物混合物。
化学物质的沸点是该物质在一定的压力范围内，温度即达到液体和气体间的平衡点，比较常见的物质沸点实验中常被用来作为化合物的鉴定依据。
实验步骤及实验结果实验仪器设备：乙醇、蒸馏装置、分馏器。
1.实验开始前，先将蒸馏用的器具（蒸馏管、冷凝管和水浴）洗净、晾干并贴上标签，预备好所需要的其他必备材料；2.将乙醇注入蒸馏烧瓶中，分馏器放置在蒸馏烧瓶中，加入适量的鼓风机（旋钮方向朝向瓶底），开始进行乙醇的蒸馏及分馏。
3.加热，得到乙醇的蒸馏液后，通过分馏装置进行分馏。
4.待蒸馏装置冷却后，用温度计测量其液体的沸点，在试验中，我们量得的乙醇沸点为78°C。
5.因乙醇的沸点在不同的气压下不同，我们需要考虑这一点对实验结果的影响，因此按照实验要求和正常气压让乙醇沸腾，得到我们的实验结果并进行数据处理。
实验结论通过本次实验中我们可以获得乙醇的实际沸点，并了解到在实验过程中如何选择合适的实验仪器设备，掌握正确的实验安全技能等等。
另外，沸点在化学物品的鉴定和分离纯化中有着区别明显的表现，因此本次实验为后续学习提供了一定的参考价值，让我们更好地了解和掌握化学分离和分析的技能和操作要领。
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乙醇的蒸馏和分馏
实验目的
1、了解蒸馏和分馏的原理
2、掌握蒸馏仪器的选择、安装及蒸馏的基本操作。
3、掌握分馏的基本操作并与简单蒸馏进行比较。
二、实验原理
（1）、蒸馏蒸馏（又称简单蒸馏）是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要方法之一。
应用这一方法，不仅可以把发挥性物质与不挥发性物质分离，还可以把沸点不同的物质以及有色的杂质分离。
在通常情况下，纯粹的液态物质在大气压下有一定的沸点。
如果在蒸馏过程中，沸点发生变动，那就说明物质不纯。
因此可借蒸馏的方法来测定物质的沸点和定性的检验物质的纯度。
某些有机化合物往能和其他组分形成二元或三元恒沸混合物，它们也有一定的沸点。
因此，不能认为沸点一定的物质都是纯物质。
（2）分馏液态混合物中的各组分，若其沸点相差很大，可用普通蒸馏法分离开；若其沸点相差不太大，则用普通蒸馏方法就难以精细分离，而应当用分馏的方法分离。
如果将两种挥发性液体的混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达平衡，蒸气中则含有较多量易挥发物质的组分。
将此蒸气冷凝成液态，其组成与气相组成相同，即含有较多的易挥发物质的组成，而残留物中含有较多量的高沸点组分。
这就是进行了一次简单的蒸馏。
如此反复蒸馏，最后可得到接近纯组分的两种液体，但这种蒸馏既浪费时间，又浪费
能源，所以通常利用分馏来进行分离。
利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物进行多次气化和冷凝。
当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之间发生了热量交换。
其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分增加。
如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。
这样，靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分的比率高，而在烧瓶里高沸点组分的比例高。
为了提高分馏效率，在操作上采取了两项措施：一是柱身装有保温套，保证柱身温度与待分馏的物质的沸点相近，以利于建立平衡。
二是控制一定的回流比。
三、实验用仪器和药品
1、仪器：圆底烧瓶，分馏柱，球形冷凝管，直形冷凝管，接受管，锥
形瓶，温度计，量
筒，电热套，铁架台
2、药品：工业酒精40ml 95% 乙醇20ml
四、实验内容
1、工业酒精的蒸馏
在100ml 圆底烧瓶中，加入两粒沸石，（按图装配仪器）用量筒取40ml 工业酒精经玻璃漏斗从蒸馏头上口倒入烧瓶，插入温度计，通入冷凝水，用水浴加热，注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。
当液体开
始沸腾时，仔细控制水浴温度，使馏出液滴的速度为每秒1~2 滴。
记下第一滴液体滴入锥形瓶时的温度，分别收集77℃ 以下，77~79℃和79℃以上的馏分。
蒸馏结束时，勿将烧瓶中液体蒸干（一般须留0.5~1ml）以防烧瓶干烧破裂。
量出所收集的各馏分体积，并计算回收率2。
2、乙醇——水混合物的分馏
在100ml 的圆底烧瓶中加入95% 乙醇和水各20ml，并加入1~2 粒沸石，按图分别装上刺形分馏柱，在分馏柱上口插入温度计，使温度计水银球上端与分馏柱侧管底边在同一水平线上，依次装上直形冷凝管，接引管。
取三只洁净的50ml 锥形瓶作接收器，并分别贴上1.2.3 号标签。
打开冷凝水，用电热套加热，当液体开始沸腾后，即见到一圈圈气液沿分馏柱慢慢上升，待其停止上升后，调节热源，提高温度。
调节并控制好温度，使蒸气缓慢上升以保持分馏柱内有一个均匀的温度梯度，并控制馏出液的速度约2~3 秒/滴。
开始蒸出的馏分中含有低沸点的组分（乙醇）较多，而高沸点组分（水）较少，随着低沸点组分的蒸出，混合液中高沸点组合含量逐渐升高，馏出液的沸点随之升高。
将低于80℃的馏出液收集在1 号瓶中，80~90℃馏出收集在2 号瓶中，当蒸气达到95℃时，停止蒸馏，冷却几分钟，使分馏柱内的液体回流至烧瓶。
卸下烧瓶，
将残夜倒入3 号烧瓶内，测量并记录各馏分的体积。
以柱顶温度为纵坐标，馏出液体积（ml）为横坐标，将实验结果绘成分馏曲线，讨论分馏效率。
五、实验结果处理
（1）工业酒精的蒸馏混合物的分馏收集的馏液记入下表：液体积记录如下：
五，注意事项：2）乙醇——水
2）结果分析
1、 本实验蒸出的酒精并非纯物质，而是酒精和水的共沸物， 若要得到无水
乙醇，须采用它方法除去共沸物中的水。
2、 用电热套加热十分方便和安全，但要注意调节控制温度， 当溶液开始沸
腾后，应当调小加热程度，缓慢升温。
3、 常压下的蒸馏装置必须与大气相通。
4、
使用明火作加热源时，在同一实验桌上装有几套蒸馏装置 且相互间的
距离较近时， 每两套装置的相对位置必须或是蒸馏 瓶对蒸馏烧瓶，或是接收器对接收器，避免着火的危险。
5、 当蒸馏出的物质受潮分解，可在接收器上连接上一个 CaCl2 干燥
管，以防止湿气的侵入；如果蒸馏时有害气体放出 时，则需装配气体吸收装置。
6、
当蒸馏沸点高于 140℃的物质时，应该换空气冷凝管。
普通蒸馏装置（标准磨口仪器）
常压蒸馏的装置图：
分馏装置：
分馏标准磨口装置。