人教版(2019)高二选择性必修第一册第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡教材帮

人教版（2019）高二选择性必修第一册第三章水溶液中的离

子反应与平衡第一节电离平衡教材帮

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ） A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质

B ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质

C ．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

D ．AgCl 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl 是电解质

2．下列物质中属于弱电解质的是

A ．冰醋酸

B ．H 2SO 4溶液

C ．BaSO 4

D ．Cl 2 3．下列说法正确的是（ ）

A ．在水溶液中能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质

B ．非电解质的水溶液一定不导电

C ．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的强

D ．相同条件下，pH 相同的盐酸和3CH COOH 溶液的导电能力相同

4．下列说法正确的一组是

①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol/L 的一元酸溶液中H ＋浓度为0.5 mol/L ④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 5．下列物质溶于水中形成1 mol • L -1的溶液时，导电能力最强的是

A ．H 2SO 4

B ．HCl

C ．CH 3COOH

D ．NH 3 • H 2O 6．在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是（ ）

A ．34

34CH COONH CH COO NH -++ B ．+2-233H CO 2H +CO C ．233KHCO K H CO ++-++ D ．++2-

44KHSO K +H +SO = 7．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是

A ．溶液显酸性

B ．溶液中无CH 3COOH 分子存在

C ．氢离子浓度恒定不变

D ．c （H +）= c （CH 3COO -）

8．氨水中存在324NH H O

NH OH +-⋅+，要使平衡逆向移动且OH -⎡⎤⎣⎦增大，应

加入少量

A ．固体氯化铵

B ．稀硫酸

C ．固体氢氧化钠

D ．水 9．下列有关电离常数的叙述正确的是（ ）

A ．电离常数受溶液中电解质浓度的影响

B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C ．电离常数大的酸溶液中c (H +)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H +)大

D ．常温下，0.1mol/L 的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数K a =10-4 10．已知：

25℃时，CH 3COOH 的电离常数K =1.75×10-5，H 2CO 3的电离常数K 1=4.4×10-7，K 2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（ ）

A ．向Na 2CO 3溶液中加入乙酸有气泡产生

B ．25℃时，向乙酸中加入NaOH 溶液，CH 3COOH 的电离程度和K 均增大

C ．向0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入蒸馏水，c(H +)减小

D ．向H 2CO 3溶液中加入NaHCO 3固体，c(H +)减小

11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。则从表格中判断以下说明不正确的是（ ）

A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋SO 42-

D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

12．相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是 A ． B ．

C ．

D ．

13．取20mL H +浓度为1.0×10-3mol/L 的CH 3COOH 溶液，加入0.2mol/L 的氨水，测得溶液的导电能力随加人氨水的体积变化如图所示，则加入氨水前CH 3COOH 的电离度为（ ）

A ．0.5%

B ．1.5%

C ．0.1%

D ．1.0%

二、填空题 14．（1）2H S 溶于水的电离方程式为______________。

（2）向2H S 溶液中加入NaOH 固体时，电离平衡向__________（填“左”或“右”）移动，

()+c H __________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），()2-c S __________。

（3）向2H S 溶液中加入2Na S 固体时，电离平衡向____________（填“左”或“右”）移动，()+c H __________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），()2-

c S ___________。 15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。 （2）a 、b 、c 三点对应的溶液中，c(H +)由小到大的顺序为______________________。 （3）a 、b 、c 三点对应的溶液中，CH 3COOH 的电离程度最大的是______________。 （4）若使c 点对应的溶液中的c(CH 3COO －)增大，则下列措施中，可行的是____（填标号、下同）。