硫及其化合物(18年)

硫及其化合物

【补充1】硫化氢和氢硫酸

（1）H 2S 的物理性质： 色有 气味的有剧毒气体。能溶于水，常温下，1体积水溶解2.6体积的硫化氢，硫化氢的水溶液叫 ，是一种 元 酸（填强或弱）。电离方程式：H 2S + H 2O （写第一步电离） （2）实验室制法：FeS + H 2SO 4 实验装置：启普发生器 （3）化学性质：

① 燃烧

② 不稳定：受热分解 ③ H 2S ＋CuSO 4＝CuS↓＋H 2SO 4 （弱酸制强酸）

④ 还原性：分别写出氢硫酸与O 2、I 2、SO 2、FeCl 3、酸性KMnO 4反应的化学方程式

【重点提醒】

1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。 2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？ 答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：

Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3(Fe 为＋3价)。 ②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 。 3．熟记中学化学中的四大还原性离子：

还原性：S 2－

＞SO 2－

3＞I －

＞Fe 2

＋

(1) 能被空气中的氧气氧化而变质。

(2) 易被KMnO 4(H ＋

)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋

(不氧化Fe 2＋

)等氧化。

(3) SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－

3＞H 2SO 3＞SO 2。

(4) H 2S 、HS －

、S 2－

也均有很强的还原性。

4．常见的能用于漂白的物质的比较

2

22

①Cl2②NH3③NO2④H2S均会产生沉淀。

回答下列问题：

(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

①______________________；②______________________；

③______________________；④______________________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

7．浓、稀硫酸的检验方法

根据浓、稀硫酸物理和化学性质的差异可归纳有如下检验方法：

⑴取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。

⑵手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。

⑶观察状态，略微摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。

⑷取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，另一为浓硫酸（钝化）。

⑸用玻棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸。

⑹取少量试液，投入胆矾，颜色改变者为浓硫酸，另一为稀硫酸。

⑺取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的稀硫酸。

【补充2】硫代硫酸钠：俗名—海波、大苏打化学式

性质：硫代硫酸钠溶液中滴加硫酸现象是，

反应为。

若将硫酸换成盐酸或硝酸反应一样吗？。【补充3】臭氧的性质

⑴物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。

⑵化学性质：（比氧气活泼）

①极强的氧化性：O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2（指出氧化剂、还原剂、电子转移总数）

②不稳定性：2O3＝3O2（升温分解速率加快）

③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。

④产生方式：3O22O3（高压放电）（思考：是氧化还原反应吗？）⑶臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。

【补充4】过氧化氢的性质

过氧化氢的化学式为，电子式；结构式。其中氧元素为-1价，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水。

⑴当H2O2遇到还原剂时，表现出氧化性。如：

SO2＋H2O2＝

酸性条件下与氯化亚铁反应：（离子方程式）H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质。是绿色氧化剂。

⑵当H2O2遇到较强的氧化剂时，表现出还原性。如：与酸性高锰酸钾反应

（离子方程式）

H2O2作剂，氧化产物为。

⑶H2O2的不稳定性：2 H2O2 2H2O＋O2↑（催化剂还有）

⑷ H2O2的用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

脱氯剂：有H2O2或Na2S2O3 写出它们分别与氯气反应的化学方程式