高三化学化工流程题专题练习精选

高三化学化工流程题专题练习1．【2014深圳一模】（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+；

②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10－5 mol·L－1）时pH分别为3.6和5.

(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，

滤渣A为_______（填化学式）.

(2)根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的

最佳方法为_______（填字母序号）

A．蒸发浓缩，趁热过滤

B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

(3)酸化后Cr2O72－可被SO32－还原成Cr3+，离子方程式为

______ ；

酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝

______.

2－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置

(4)根据2CrO

（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，

图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为_____ .

总结反思：

2．【2014华附四校联考】（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等.工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：

已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等.

(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： .

(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式： .

(3)电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：

（填化学式）.

(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为： .

(5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是（填化学式）.

总结反思：

高三化学化工流程题专题练习(2)

3．【2014广州调研】（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂.以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnS CoS NiS

K sp 2.1×10－13 3.0×10－16 5.0×10－16 1.0×10－11 5.0×10－22 1.0×10－22

(1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 .

(2)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+.

(3)步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 .

(4)步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 .

(5)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向

滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降.进行二级沉降的目的是 .

总结反思：

4．【2014汕头一模】（16分）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、

Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示.

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题.

物质开始沉淀沉淀完全

Fe(OH)

3

2.7

3.7

Fe(OH)

7.6 9.6

2

Mn(OH

8.3 9.8

)2

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等.MnO2与

浓盐酸反应的离子方程方程式： _.

(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右上图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能

原因是 .

(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 .

(4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目是 .

(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为 .

(6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4.主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；

第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4.

①第一步反应的化学方程式为 .

②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 .

总结反思：

高三化学化工流程题专题练习(3)

5．【2014湛江一模】（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3,还含有MgO 、

Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的工艺流程.

碳酸钠 铬铁矿

焙

烧

浸

出

O 2

CO 2 中

和

酸

化

废液处理

H 2O

醋酸

醋酸 KCl

pH ＜5

pH =7~8

固体a

固体b

K 2Cr 2O 7晶体

操作 I 操作 II 操作 III

已知1：物质的溶解度（g/100g 水）

已知2：

①焙烧时有Na 2CrO 4、 Fe 2O 3 、NaAlO 2 等生成. ②Cr 2O 72－+ H 2O

2CrO 42－ + 2H + ； Cr 2O 72－具有很强的氧化性 回答问题：

(1) “浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有 （要求写一条）. (2)固体b 中主要含有 （填写化学式）.

(3)要检测酸化操作中溶液的pH 是否等于4.5，应该使用 （填写仪器或用品名称）. (4)酸化步骤用醋酸调节溶液的pH ﹤5，其目的是 ； 不用盐酸调节溶液pH 的原因是 . (5)操作III 发生反应的化学方程式是 ，

要得到K 2Cr 2O 7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、 、 和干燥.

物质 0℃ 40℃ 80℃ KCl 28.0 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38.0 K 2Cr 2O 7 4.7 26.3 73.0 Na 2Cr 2O 7

163.0

215.0

376.0