高中化学高三一轮复习《铜及其化合物》公开课精品课件
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铜及其化合物-高考化学一轮复习课件
①碱性氧化物，能溶于酸： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②氧化性，加热时能被H2、CO、C、Al、NH3等还原：
3CuO+2NH3
N2 ↑ +3Cu+3H2O
③较稳定，高温（>1000℃）时，可分解生成Cu2O：
4CuO 高温 2Cu2O+O2↑
（2）Cu2O：是红色难溶于水的固体。 可溶于酸，并发生歧化反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 也可被强氧化性酸（例如：浓H2SO4）氧化成Cu2+。
AgNO3 _C__u_＋_2_A__g_N_O_3_=_=_=_C__u_(N__O_3_)2_＋__2_A_g_____
溶液 盐
FeCl3 _C__u_＋_2_F_e_C__l3_=_=_=_C_u_C_l_2_＋_2_F_e_C__l2_____
溶液
【练获得】
演练1、足量的铜和50mL 98%（密度为1.8g/cm3）的浓
【拓展提升】
1、实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制 备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列 问题：
(1)根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比
(物质的量之比)为_2_∶___3___。操作②中需要把NO与___O_2____气体混合通
CuSO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2
颜色
白色 蓝色 绿色 蓝色
【演练获得】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2017·海南卷)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。( × ) (2)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。( × ) (3)CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生物理变化。( × ) (4)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。( × )
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铜 金属材料 金属冶炼
(6)计算本实验的产率为_9_0_._1_%(保留三位有效数字)。
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
g
返回
<
>
金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
g
返回
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金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物第11讲铜及其重要化合物金属材料课件
第三章 金属及其化合物
第 11 讲 铜及其重要化合物 金属材料
新课标考纲展示
1.掌握铜的主要性质 及其应用。 2.掌握铜的重要化合 物的主要性质及其应 用。 3.了解铜及其化合物 的制备方法。 4.了解合金的概念及 其重要应用。
2016 2015
全国卷三年考情
卷Ⅰ： T10、T27 卷Ⅱ： T13、T37 卷Ⅲ： T7
[易错警示]——判断正误
(1)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物。( ) (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。 () (3)可用通过灼热的铜网的方法除去 CO2 气体中混有 的少量 O2。( )
(4)浓 H2SO4 使 CuSO4·5H2O 失水是物理变化。( ) (5)无水 CuSO4 常用作干燥剂。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的低。
2．常见的金属材料
(1)重要的黑色金属材料——钢。
钢是用量最大、用途最广的合金。
碳素钢低 中碳 碳钢 钢： ：韧 强性 度、 高焊，接韧性性好及加，工强性度好低
钢
高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好
合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制造
与 H2 反应 CuO＋H2==△=== Cu＋H2O
Cu2O＋H2==△=== 2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用。
4．CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4 为白色粉末，遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据。
第 11 讲 铜及其重要化合物 金属材料
新课标考纲展示
1.掌握铜的主要性质 及其应用。 2.掌握铜的重要化合 物的主要性质及其应 用。 3.了解铜及其化合物 的制备方法。 4.了解合金的概念及 其重要应用。
2016 2015
全国卷三年考情
卷Ⅰ： T10、T27 卷Ⅱ： T13、T37 卷Ⅲ： T7
[易错警示]——判断正误
(1)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物。( ) (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。 () (3)可用通过灼热的铜网的方法除去 CO2 气体中混有 的少量 O2。( )
(4)浓 H2SO4 使 CuSO4·5H2O 失水是物理变化。( ) (5)无水 CuSO4 常用作干燥剂。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的低。
2．常见的金属材料
(1)重要的黑色金属材料——钢。
钢是用量最大、用途最广的合金。
碳素钢低 中碳 碳钢 钢： ：韧 强性 度、 高焊，接韧性性好及加，工强性度好低
钢
高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好
合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制造
与 H2 反应 CuO＋H2==△=== Cu＋H2O
Cu2O＋H2==△=== 2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用。
4．CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4 为白色粉末，遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据。
高考化学一轮总复习第二章第四节铜及其化合物金属材料课件
Fe3＋可氧化Cu生成Cu2＋：2Fe3＋＋Cu
【例1】
(2012· 山东高考)工业上由黄铜矿(主要成分
CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收
(填字母)。
a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN
CuO＋2H＋ Cu2＋＋H2O ____________________ Cu(OH)2＋2H＋ △ CuO＋H2 ===== Cu＋ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO2 Cu＋H2O ____________________ ____________________ △ Cu(OH)2 ===== △ CuO＋CO ===== Cu2＋＋2H2O CuO＋H2O ____________________ ____________________
第四节
铜及其化合物
金属材料
考纲·网络—掌控全局
考纲点击 1.了解常见金属的活 动顺序。 2.了解合金的概念及 重要应用。 3.了解铜及其重要化 合物的主要性质及 其应用。
网络构建
梳理·判断—突破点面
梳理基础 一、铜及其重要化合物 1．铜。 (1)在自然界中的存在形态。 游离态：天然铜。 化合态：黄铜矿(CuFeS2)和孔雀石[Cu2(OH)2CO3]。 延展 紫红 色，具有金属光泽，具有________ (2)物理性质：______ 导电 性、________ 导热 性，被广泛应用于电器元件、导 性、________ 线等的制造。 (3)化学性质。
△
非 金 属
氧 化 性 酸
O2 Cl2 S
△
点燃
浓 H2SO4
2023届山东化学高三一轮复习《铜及其化合物》课件
铜
铜及其化合物
金
属
材
料
金属材料
金 属 冶 炼
镁 海水提镁
2.化学性质
①生成铜绿的化学方程式：________________(_ 绿_色___固体)。
②Cu和S反应的化学方程式：______________。 ③与浓硫酸共热的化学方程式：_________________________。 ④与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________。 ⑤ 与 浓 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _____________________________ 。 ⑥与FeCl3溶液反应的离子方程式：_________________________。
△① ②
(白C色uS粉O末4 )＋5H2O，无水 CuSO4 遇水变蓝色，可用于检验水的存在
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去
生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
【专题精练】
1.工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(2)反应开始时先通入 HCl 气体，再加热，防止 CuCl2 水解，结束时，再通入 N2 将装 置中残留的 HCl 排出。
【专题精练】
物质
开始沉淀时的 pH
沉淀完全时的 pH
F e(O H )3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(O H )3
3.8
4.7
已知：CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl－ 2 ，CuCl － 2 的溶液用水稀释后可生成 CuCl
任务一：铜及其重要化合物的性质和应用
高三化学一轮专题复习铜及其化合物的性质探究教学课件
4 mol·L-1
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分实反应验后现，象红色的铜粉完
全溶解，溶液为深红棕色
反应条件信息
【探究过程】任务二 反应产物探究
>
（1）初始阶段Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ (填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
（2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) 或[CuI2]- (无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
体验高考----探究实验考什么？怎么考？
学情分析
课前 案考 点梳 理
课堂 探究 案批 阅
学习目标
1.能基于实验现象和数据进行分析推理得出合理的结论，能评价或设计 解决问题的简单方案，建立解答探究类实验题的思维模型。 2.通过自主探究，应用思维模型，提升“科学探究和创新意识”的化学 学科素养。
【探究过程】探究任务一 物质性质探究
。
（2）分析试管乙中现象，判断Cu2O
试管 乙
滴加过量6mol·L-1氨水并充分振荡，沉 淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置 一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
与6mol/L氨水发生化学反应的依据是：
无色溶液→深蓝色溶液
可知Cu2O能与NH3 形成无色配合物。
。
【探究过程】探究任务一 物质性质探究
例1（2024·山东14）钧瓷是宋代五大名瓷之一， 其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取 等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。
滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分 试管 振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉
高中化学一轮复习第三章第9讲 铜及其化合物 金属材料PPT89张
(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)
与硝酸银溶液的反应： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
。
与氯化铁溶液的反应： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
2．铜的化合物的主要性质
(1)氧化铜和氢氧化铜
物质
氧化铜
氢氧化铜
化学式
CuO
Cu(OH)2
状态 不溶于水的 黑 色固体(粉末) 不溶于水的 蓝 色固体
2．氢氧化物的热稳定性
除了 4 种可溶性碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 受热不易分解外， 其余氢氧化物大多数不稳定，受热易分解生成水和相应氧化物，如
2Al(OH)3
△ =====
Al2O3
＋
3H2O
、
2Fe(OH)3
△ =====
Fe2O3
＋
3H2O
、
Cu(OH)2==△===CuO＋H2O、Mg(OH)2==△===MgO＋H2O。
对点微练一 铜及其化合物的性质 1．已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O，Cu2O 与 H＋发生：Cu2O＋2H＋===Cu＋ Cu2＋＋H2O。 将经高温灼烧后的 CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中 正确的是( ) A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了 Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明 CuO 没有分解
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △
CuO＋H2=====Cu＋H2O △
CuO＋CO=====Cu＋CO2
Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O
2021届一轮复习人教版 第12讲 铜及其重要化合物、金属材料 课件(47张)
选项 金属
冶炼原理
A Fe Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO==△===2Hg＋O2↑ C Mg 2MgO(熔融)=通==电==2Mg＋O2↑ D Na 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑
典题精讲
考点 1 铜及其化合物的性质
典例 1 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果
第三章 金属元素及其重要化合物
第12讲 铜及其重要化合物、金属材料
故知重温
一、铜及其化合物
1．铜的性质 (1)物理性质：铜是 紫红 性、 导热 性和延展性。
色金属，具有良好的 导电
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ② 2Cu＋S=高==温==Cu2S
金属的冶炼过程就是把金属从 化合 态还原为 游离
态的过程。即 Mn＋＋ne－＝M
。
(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
(5)铝热反应
实验 装置
①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼 实验 的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈 现象 的反应；
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出 实验 大量的热，反应的化学方程式为 结论 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3
(4)溶液中的 Cu2＋常为蓝色(浓 CuCl2 溶液为绿色，稀 CuCl2 溶液为蓝色)，可作为 Cu2＋的鉴别依据。如 CuSO4 溶 液呈蓝色，在推断题中，“蓝色溶液”基本可作为 Cu2＋的 存在依据。
(5)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这也是鉴定 Cu2＋的原理之一。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物课件
板块一 主干层级突破
考点 1 铁及其重要化合物
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第 四 周期第 Ⅷ 族，原子结构
示意图为
，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失
去 2 个或 3 个电子而表现为 ＋2 价或 ＋3 价。铁在地壳中的
含量占第 4 位。自然界中铁元素主要以 化合 态形式存在。
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S
解析 工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗 铜，C 错误。
题组二 铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系
点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 ，现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
生成棕黄色的烟
。
，现象：
③与 S 的反应：
生成黑色固体
Fe＋S==△===FeS
。
，现象：
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
高考化学一轮总复习课件铜及其重要化合物金属材料
通过高炉炼铁的方法，将 铁矿石还原成铁，同时得 到副产品炉渣和煤气。
钢的制造
在炼钢炉中，通过吹氧、 加入合金元素和调整温度 等工艺，将铁炼成钢。
钢铁的应用
钢铁是应用最广泛的金属 材料之一，用于建筑、桥 梁、车辆、船舶、机械制 造等领域。
铝土矿的开发与利用
铝土矿的开采
铝土矿是含铝矿物的主要来源， 通过露天开采或地下开采的方式
高考化学真题解析与备考策略
历年高考化学真题解析
真题来源与命题趋势
分析历年高考化学真题，总结命题规律和趋势，为备考提供指导 。
考点分布与难易程度
梳理历年真题的考点分布，分析各考点的难易程度，帮助考生合理 分配备考时间和精力。
解题思路与技巧
针对历年真题，提供详细的解题思路和技巧，帮助考生提高解题速 度和准确性。
量（1~2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
02
物质的加热
给试管中的液体加热时，应用试管夹或铁架台上的铁夹固定试管，液体
量不能超过试管容积的1/3，试管口不要璃棒引流，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，滤纸的
边缘应低于漏斗的边缘。
化学实验中的安全常识及事故处理
烧杯
用于较多量试剂的反应容器， 常用来配制溶液或作为其他反 应的辅助容器，加热时应放在 石棉网上。
量筒
用于量取一定体积的液体，不 能加热，也不能用作反应容器 。
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移 液体，有普通漏斗、分液漏斗
等。
化学实验基本操作规范
01
药品的取用
取用药品时，应严格按照规定用量取用，若无说明用量，一般应按最少
通过铜与氧气反应可以制备氧化铜， 此外还可以通过其他方法如铜与硝酸 反应制备。
钢的制造
在炼钢炉中，通过吹氧、 加入合金元素和调整温度 等工艺，将铁炼成钢。
钢铁的应用
钢铁是应用最广泛的金属 材料之一，用于建筑、桥 梁、车辆、船舶、机械制 造等领域。
铝土矿的开发与利用
铝土矿的开采
铝土矿是含铝矿物的主要来源， 通过露天开采或地下开采的方式
高考化学真题解析与备考策略
历年高考化学真题解析
真题来源与命题趋势
分析历年高考化学真题，总结命题规律和趋势，为备考提供指导 。
考点分布与难易程度
梳理历年真题的考点分布，分析各考点的难易程度，帮助考生合理 分配备考时间和精力。
解题思路与技巧
针对历年真题，提供详细的解题思路和技巧，帮助考生提高解题速 度和准确性。
量（1~2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
02
物质的加热
给试管中的液体加热时，应用试管夹或铁架台上的铁夹固定试管，液体
量不能超过试管容积的1/3，试管口不要璃棒引流，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，滤纸的
边缘应低于漏斗的边缘。
化学实验中的安全常识及事故处理
烧杯
用于较多量试剂的反应容器， 常用来配制溶液或作为其他反 应的辅助容器，加热时应放在 石棉网上。
量筒
用于量取一定体积的液体，不 能加热，也不能用作反应容器 。
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移 液体，有普通漏斗、分液漏斗
等。
化学实验基本操作规范
01
药品的取用
取用药品时，应严格按照规定用量取用，若无说明用量，一般应按最少
通过铜与氧气反应可以制备氧化铜， 此外还可以通过其他方法如铜与硝酸 反应制备。
高考化学一轮复习人教版铜及其化合物名师精编课件(42张)
4．铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石 的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式： △ Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，离 子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H ===2Cu2 ＋CO2↑＋3H2O。
＋ ＋
1．[2015· 四川卷]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的Na＋、NH＋ 、 NO 、 Mg 可以大量共存 4 3
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2 ＋2NH3· H2O
2．[2016· 四川卷]CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某 研究性学习小组拟热分解CuCl2· 2H2O制备CuCl，并进行相关 探究。 [资料查阅]
[实验探究]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器 略 )。
请回答下列问题：
干燥管 。 (1)仪器X的名称是________ cdb (2)实验操作的先后顺序是a→________ →e(填操作的编
号 )。 a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2 (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中
先变红，后退色 试纸的颜色变化是________________ 。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 － － － Cl ＋ 2OH ===ClO ＋ Cl ＋H2O 2 _______________________________________________ 。 [探究反思] (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有 少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是
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+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
H2SO4+Cu(NO3)2==2HNO3+ CuSO4
改用热空气？
一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）的流程， 具体如下：将铜放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的 H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、 蒸发、冷却结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得 CuSO4•5H2O．
+-
稀硫酸
阳极： 阴极：
甲同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及 尾气处理装置未画出），探究氧化铜与氨气的反应：
氯化铵和氢氧化钙
（1）实验完成后，观察到CuO变为红色物质，无水 CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出 氨气与CuO反应的化学方程式 ___3C__u_O_+_2_N_H_3_=_3_C_u_+_N_2_+_3_H_2O________．
+1价
0价 Cu
紫红色
单质
稀H2SO4
黑色
CuO
Δ
蓝色
Cu(OH)2
稀H2SO4 NaOH
CuSO4
醛
Cu2O
砖红色
浓H2SO4 Fe
氧化物
碱
盐
类别
思路一：
目前工业上有用浓硝酸作氧化剂，用Cu与稀硫酸、 浓硝酸反应，采取间歇加热，逐渐加入浓硝酸的 方法来制备CuSO4·5H2O的新工艺。 ①分液漏斗内盛的液体是 浓硝酸 ，
化学式为______．由此，得到的结论是______．
书本回归 《实验化学》：铜离子的显色反应P7
《实验化学》：氧化铜催化H2O2P49
书本回归 《实验化学》：新制Cu(OH) 2 检验甘油P33
连连看
化合价
+2价
+1价
0价 Cu
紫红色
单质
黑色
CuO
蓝色
Cu(OH)2
Cu2O
砖红色
氧化物
碱
溶液，蓝色
CuSO4 固，白色
盐
类别
化合价
O2
+2价
H2
①写Cu出+该2H工+ 艺+H流2O程2Δ生=C成u2C+u+S2OH42的O离子方程式
。
②空气的方程式：2Cu+2H2SO4 +O2Δ=2CuSO4 +2H2O
Cu与稀硫酸在持续通入空气的条件下反应 生成CuSO4，Fe3+对该反应有催化作用，其催 化原理如图所示． M和 M′的化学式为 。
思路二：
铜及其化合物
书本回归
《化学1》：自然界的铁铜P71， 铜与强氧化性酸的反应
Cu
CuFeS2
CuCO3 ·Cu(OH) 2
《反应原理》：锌铜原电池，电解硫酸铜溶液
书本回归 《化学2 》乙醇催化氧化P69 《有机化学基础》： 铜氨溶液制铜氨纤维P95
《有机化学基础》： 醛与新制Cu(OH) 2生成砖红色的Cu2O
（2）乙同学提出质疑：认为红色物质不一定为Cu，
请你设计一个简单的实验检验该红色物质。
Cu2O+2H+=Cu2++Cu +H2O
稀硫酸
红色物质
无明显现象 （只有铜）
过滤、洗涤、干燥
溶液变蓝
定量分析
（肯定有氧化亚 铜、可能有铜）
（3）又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更 强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固 体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继 续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末 A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的
H2SO4+Cu(NO3)2==2HNO3+ CuSO4
改用热空气？
一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）的流程， 具体如下：将铜放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的 H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、 蒸发、冷却结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得 CuSO4•5H2O．
+-
稀硫酸
阳极： 阴极：
甲同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及 尾气处理装置未画出），探究氧化铜与氨气的反应：
氯化铵和氢氧化钙
（1）实验完成后，观察到CuO变为红色物质，无水 CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出 氨气与CuO反应的化学方程式 ___3C__u_O_+_2_N_H_3_=_3_C_u_+_N_2_+_3_H_2O________．
+1价
0价 Cu
紫红色
单质
稀H2SO4
黑色
CuO
Δ
蓝色
Cu(OH)2
稀H2SO4 NaOH
CuSO4
醛
Cu2O
砖红色
浓H2SO4 Fe
氧化物
碱
盐
类别
思路一：
目前工业上有用浓硝酸作氧化剂，用Cu与稀硫酸、 浓硝酸反应，采取间歇加热，逐渐加入浓硝酸的 方法来制备CuSO4·5H2O的新工艺。 ①分液漏斗内盛的液体是 浓硝酸 ，
化学式为______．由此，得到的结论是______．
书本回归 《实验化学》：铜离子的显色反应P7
《实验化学》：氧化铜催化H2O2P49
书本回归 《实验化学》：新制Cu(OH) 2 检验甘油P33
连连看
化合价
+2价
+1价
0价 Cu
紫红色
单质
黑色
CuO
蓝色
Cu(OH)2
Cu2O
砖红色
氧化物
碱
溶液，蓝色
CuSO4 固，白色
盐
类别
化合价
O2
+2价
H2
①写Cu出+该2H工+ 艺+H流2O程2Δ生=C成u2C+u+S2OH42的O离子方程式
。
②空气的方程式：2Cu+2H2SO4 +O2Δ=2CuSO4 +2H2O
Cu与稀硫酸在持续通入空气的条件下反应 生成CuSO4，Fe3+对该反应有催化作用，其催 化原理如图所示． M和 M′的化学式为 。
思路二：
铜及其化合物
书本回归
《化学1》：自然界的铁铜P71， 铜与强氧化性酸的反应
Cu
CuFeS2
CuCO3 ·Cu(OH) 2
《反应原理》：锌铜原电池，电解硫酸铜溶液
书本回归 《化学2 》乙醇催化氧化P69 《有机化学基础》： 铜氨溶液制铜氨纤维P95
《有机化学基础》： 醛与新制Cu(OH) 2生成砖红色的Cu2O
（2）乙同学提出质疑：认为红色物质不一定为Cu，
请你设计一个简单的实验检验该红色物质。
Cu2O+2H+=Cu2++Cu +H2O
稀硫酸
红色物质
无明显现象 （只有铜）
过滤、洗涤、干燥
溶液变蓝
定量分析
（肯定有氧化亚 铜、可能有铜）
（3）又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更 强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固 体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继 续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末 A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的