电解质的强弱认识26页PPT
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电解质概念及其分类 ppt课件
②电解质属于化合物。
③电解质导电必须是用化合物本身电离出的离 子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。
④酸、碱、盐和水是电解质。 7
小结
①电解质、非电解质都应是化合物。
②电解质导电须有外界条件：水溶 液或熔融状态。只要满足其中的一 种情况下能够导电，这样的化合物 就是电解质。
③电解质必须是在一定条件下本身 电离而导电的化合物。
2.下列物质中，导电性最差的是___D____ A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒和铜
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3.下列物质中，只能在水溶液中导电的电 解质是____B_____
A.CO2 C.Cl2
B.H2SO4 D.NaCl
24
练习：
4.强电解质与弱电解质的本质区别在于__A_ A.强电解的水溶液不存在溶质分子，弱电 解质的水溶液中存在溶质的分子及其电离 的离子。 B.强电解质的电离程度大，弱电解质的电 离程度小。 C.强电解质都是离子化合物弱电质都是共 价化合物。 D.强电解质溶液一定是饱和溶液，弱电解 质溶液一定是不饱和溶液。
所BaSO4是电解质向其中逐滴加入
（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的
导电能力如何变化？
a
b
A
水
NaOH溶液
B
醋酸溶液
NaOH溶液
C 冰醋酸
水
D
Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
稀硫酸 二氧化碳气体
F 氨水
醋酸溶液
28
练习：
8.下列事实能说明氯化氢是共价化合
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
③电解质导电必须是用化合物本身电离出的离 子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。
④酸、碱、盐和水是电解质。 7
小结
①电解质、非电解质都应是化合物。
②电解质导电须有外界条件：水溶 液或熔融状态。只要满足其中的一 种情况下能够导电，这样的化合物 就是电解质。
③电解质必须是在一定条件下本身 电离而导电的化合物。
2.下列物质中，导电性最差的是___D____ A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒和铜
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3.下列物质中，只能在水溶液中导电的电 解质是____B_____
A.CO2 C.Cl2
B.H2SO4 D.NaCl
24
练习：
4.强电解质与弱电解质的本质区别在于__A_ A.强电解的水溶液不存在溶质分子，弱电 解质的水溶液中存在溶质的分子及其电离 的离子。 B.强电解质的电离程度大，弱电解质的电 离程度小。 C.强电解质都是离子化合物弱电质都是共 价化合物。 D.强电解质溶液一定是饱和溶液，弱电解 质溶液一定是不饱和溶液。
所BaSO4是电解质向其中逐滴加入
（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的
导电能力如何变化？
a
b
A
水
NaOH溶液
B
醋酸溶液
NaOH溶液
C 冰醋酸
水
D
Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
稀硫酸 二氧化碳气体
F 氨水
醋酸溶液
28
练习：
8.下列事实能说明氯化氢是共价化合
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
强电解质与弱电解质课件
部分电离，在写电离方程式时，用“⇌ ”。
(1)一元弱酸、弱碱一步电离： 如CH3COOH：_C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O_－__＋__H_＋_； NH3·H2O：N__H_3_·_H_2_O____N__H_＋4__＋__O_H_－_。 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以 第一步电离为主)。
①Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
解析 列出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中 离子浓度大小的变化，结合题给图像即可顺利解答。 反应①的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－ === BaSO4↓＋2H2O，离子的浓度先是减小，当二者恰好完全 反应时，就变为水的导电能力，接近0，再加H2SO4，溶液 中离子的浓度逐渐增大，从而使溶液的导电能力逐渐增强。
非电解质：在__水__溶__液__中__和__熔__融__状__态__下__都__不__能__产__生__自__由__移__动__ _离__子__的化合物。 2.常见的电解质有 酸、碱、盐、离子型氧化物 。
想一想： 1.Na、O2、盐酸属于电解质还是非电解质？ 答案 都不属于。因为电解质和非电解质都必须是化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。盐酸是HCl的 水溶液，是混合物。
例如0.1 mol·L－1 NaCl溶液导电性与0.1 mol·L－1 盐酸导电 能力基本相等，而0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的导电能力 就弱得多。 (2)当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中 离子所带电荷数的多少。例如：0.1 mol·L－1 NaCl溶液导电 能力比0.1 mol·L－1 CuSO4溶液导电能力差。
(1)一元弱酸、弱碱一步电离： 如CH3COOH：_C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O_－__＋__H_＋_； NH3·H2O：N__H_3_·_H_2_O____N__H_＋4__＋__O_H_－_。 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以 第一步电离为主)。
①Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
解析 列出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中 离子浓度大小的变化，结合题给图像即可顺利解答。 反应①的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－ === BaSO4↓＋2H2O，离子的浓度先是减小，当二者恰好完全 反应时，就变为水的导电能力，接近0，再加H2SO4，溶液 中离子的浓度逐渐增大，从而使溶液的导电能力逐渐增强。
非电解质：在__水__溶__液__中__和__熔__融__状__态__下__都__不__能__产__生__自__由__移__动__ _离__子__的化合物。 2.常见的电解质有 酸、碱、盐、离子型氧化物 。
想一想： 1.Na、O2、盐酸属于电解质还是非电解质？ 答案 都不属于。因为电解质和非电解质都必须是化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。盐酸是HCl的 水溶液，是混合物。
例如0.1 mol·L－1 NaCl溶液导电性与0.1 mol·L－1 盐酸导电 能力基本相等，而0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的导电能力 就弱得多。 (2)当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中 离子所带电荷数的多少。例如：0.1 mol·L－1 NaCl溶液导电 能力比0.1 mol·L－1 CuSO4溶液导电能力差。
强电解质和弱电解质 课件(共16张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
电离方程的书写
②、弱电解质 “ ⇌ ”连接，注意多元
一元弱酸、一元弱碱 (一步电离）
CH3COOH: NH3·H2O:
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO− + H+ NH+4 + OH−
多元弱酸 （分步电离、分步书写） H2CO3： H2CO3
H+
+
HCO
3
-
HCO 3
多元弱碱 （分步电离、一步书写） Fe(OH)3： Fe(OH)3
勒夏特列原理
电离平衡的移动
影响因素：温度、微粒浓度
移动原理：勒夏特列原理
①、温度
CH3COOH
CH3COO− + H+ ΔH>0
移动方向 溶液PH
温度升高
正移 降低
温度降低
逆移 增大
结论 电离过程均为吸热
“越热越电离”
电离平衡的移动
②、浓度
CH3COOH
CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 加水稀释 滴入冰醋酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加入镁粉
强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
几乎所有的盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物： Na2O、CaO等
弱电解质
水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质
弱酸： H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、 HClO、HF、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱
6.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( D )。 A.溶液呈电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.CH3COOH分子电离的速率很快 D.CH3COO-浓度恒定不变
强电解质和弱电解质ppt课件
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解 度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱, 而是看溶于水的部分是否完全电离.
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28
练习与实践
4．用1 mol1·L－1醋酸进行导 电性实验，发现灯泡亮度很低； 用l mol1·L－1 氨水进行导电性 实验，发现灯泡亮度同样很低； 但若将两种溶液等体积混合后进 行导电性实验，灯泡亮度却显著 增加。请分析其中的原因。
弱酸 弱碱
水
弱电解质：由 极性键构成的 共价化合物。
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17
小结：
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH… 大部分盐：
电解质
活泼金属的氧化物：
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH
1．潮湿的手触摸正在工作的电 器，可能会发生触电事故。
2．电解水制H2、02时，需要向水 中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。
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3
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根 据你的经验，你认为它们的电离程度 有无差异?
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4
2．你能设计实验验证你的猜想 吗?请写出实验方案并与同学交 流。
CH3COOH7
重点剖析
❖ 金属与酸溶液反应的本质是金属与 反应； ❖ 同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁
反应， 与镁的反应速率明显较快。
归纳总结
当两种不同强度的酸浓度相同时， 不同。
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8
动画演示
❖ 盐酸的电离
❖ 醋酸的电离
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9
强电解质和弱电解质
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练习与实践
4．用1 mol1·L－1醋酸进行导 电性实验，发现灯泡亮度很低； 用l mol1·L－1 氨水进行导电性 实验，发现灯泡亮度同样很低； 但若将两种溶液等体积混合后进 行导电性实验，灯泡亮度却显著 增加。请分析其中的原因。
弱酸 弱碱
水
弱电解质：由 极性键构成的 共价化合物。
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小结：
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH… 大部分盐：
电解质
活泼金属的氧化物：
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH
1．潮湿的手触摸正在工作的电 器，可能会发生触电事故。
2．电解水制H2、02时，需要向水 中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。
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3
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根 据你的经验，你认为它们的电离程度 有无差异?
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4
2．你能设计实验验证你的猜想 吗?请写出实验方案并与同学交 流。
CH3COOH7
重点剖析
❖ 金属与酸溶液反应的本质是金属与 反应； ❖ 同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁
反应， 与镁的反应速率明显较快。
归纳总结
当两种不同强度的酸浓度相同时， 不同。
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动画演示
❖ 盐酸的电离
❖ 醋酸的电离
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强电解质和弱电解质
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
强电解质和弱电解质PPT课件
a.温度：
b.浓度：
[注意]讲一种弱电解质的电离度时，应 指出该电解质溶液的浓度和温度，如不 注明温度通常指25℃。
第21页/共52页
二、影响电离平衡的外界条件：
①改变弱电解质浓度
浓
a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小
度 ②同离子效应:
增大生成的离子的浓度 减小生成的离子的浓度
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =5.5×10-13
（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.
（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关
第35页/共52页
[问题与讨论]
1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？
2、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和C（OH-）是否相等？
温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动
第22页/共52页
逆向移动; 正向移动
[思考] 3:
在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O
NH4 + + OH - △H > 0
下列几种情况能否引起电离平衡移动？
向哪个方向移动？
①√加水
√②通入氨气
√③加NH4Cl固体
√④加NaOH固体
⑤√加CH3COOH溶液 ⑥√加MgCl2粉末 ⑦√ 加热（不考虑氨气挥发） ⑧加压
潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
第1页/共52页
一、电解质和非电解质
电解质: 包括酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物等。
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质: 包括大多数有机物和非金属氧化物、NH3等。 。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
b.浓度：
[注意]讲一种弱电解质的电离度时，应 指出该电解质溶液的浓度和温度，如不 注明温度通常指25℃。
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二、影响电离平衡的外界条件：
①改变弱电解质浓度
浓
a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小
度 ②同离子效应:
增大生成的离子的浓度 减小生成的离子的浓度
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =5.5×10-13
（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.
（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关
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[问题与讨论]
1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？
2、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和C（OH-）是否相等？
温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动
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逆向移动; 正向移动
[思考] 3:
在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O
NH4 + + OH - △H > 0
下列几种情况能否引起电离平衡移动？
向哪个方向移动？
①√加水
√②通入氨气
√③加NH4Cl固体
√④加NaOH固体
⑤√加CH3COOH溶液 ⑥√加MgCl2粉末 ⑦√ 加热（不考虑氨气挥发） ⑧加压
潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
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一、电解质和非电解质
电解质: 包括酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物等。
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质: 包括大多数有机物和非金属氧化物、NH3等。 。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.1.强弱电解质.pptx
的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3 mol/L左右。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3 的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。
• 1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不
增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选)( BD )
2．依据电离方程式书写原则判断下列电离方程式的正误：
A．BaSO4===Ba2＋＋SO42－( √ )
B．H2CO3 2H＋＋CO32－( × ) C．H2S===H＋＋HS－( × )
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－( √ )
E．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32－( × )
多元弱酸第一步电离出较多H＋，对第二步电离起到抑
制作用，第二步电离程度大大减弱。故K1远远大于K2。 即H2S H＋＋HS－生成H＋抑制HS－的电离。
• 2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、
HCN 、 H2CO3 的 溶 液 ， 它 们 的 电 离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－ 7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( C )
• (2)弱电解质 ①定义：像CH3COOH在水溶液中 不能全部电离 的电 解质。
• ②常见的弱电解质：弱酸 、弱碱 和水。
常见的强、弱电解质
特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息 题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱 中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数
1．强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。 Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 。 BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO42－ 。 2．弱电解质
• 1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不
增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选)( BD )
2．依据电离方程式书写原则判断下列电离方程式的正误：
A．BaSO4===Ba2＋＋SO42－( √ )
B．H2CO3 2H＋＋CO32－( × ) C．H2S===H＋＋HS－( × )
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－( √ )
E．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32－( × )
多元弱酸第一步电离出较多H＋，对第二步电离起到抑
制作用，第二步电离程度大大减弱。故K1远远大于K2。 即H2S H＋＋HS－生成H＋抑制HS－的电离。
• 2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、
HCN 、 H2CO3 的 溶 液 ， 它 们 的 电 离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－ 7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( C )
• (2)弱电解质 ①定义：像CH3COOH在水溶液中 不能全部电离 的电 解质。
• ②常见的弱电解质：弱酸 、弱碱 和水。
常见的强、弱电解质
特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息 题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱 中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数
1．强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。 Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 。 BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO42－ 。 2．弱电解质
第1节第1课时强弱电解质课件-高二化学人教版选择性必修1
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看
其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否
.
练习
【C．答小案1黑】.融点B多化的区状域态表示下电子能在原导子核电外的空间物的单质位体一积定内电是子出电现的解机质会大，不是电子多，故C错误；
解析化学反应中，反应物质量减小，生成物质量增加，且参加反应的各物质质量之和等于生成物质的质量总和，分析表中数据可知，c 物质质量增加了20g-10g=10g，d物质质量增加20g-15g=5g，根据质量守恒定律，反应物质量一定大于或等于15g，a反应前质量是30g
2．现有以下物质:①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸
④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾
⑨氨水 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是 ①②⑧⑩ (填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的是
③④ ⑤
。 。
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是 ⑥⑦⑨ 。
(5)能导电的是 ⑥⑦⑨ 。
(2)弱电解质
部分电离,可逆过程，既有电离出的离子，又存在电解质分子。
电离方程式用“
”。
①一元弱酸、弱碱一步电离:
CH3COOH NH3 H2O
CH3COO H NH4 OH
②多元弱酸是分步电离，分步写。不能一步写成。 如H2CO3的电离：
H2CO3
H＋＋HCO3－ (其中以第一步电离为主)
C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
本课结束 5【考【 故2BD1析 CC【【CB负 4较C②2【 答【量，N.2.1．项.．．．错已常解点解答分，解解性正3答案详为故..H某下.碳，图 X误0知 温3析 ： 析案 散 下C析 析 ；确 案D解 5选、1温列(1素氟为，下下g×(】金】 为系列 】】的】 】A1sY度共)1g钢气。C过⇌)列，属：属判 是D储、0-下价O+5N2的与滤反已物B混断 （气W032O2，键0腐aD装个和应知(理合错 瓶的2gg（）的①F蚀=置H)苯的：(性物误 净e原+Og1氢HC(速3，1酚)热铝O性，的 重H子－=lHg化分率HC可）钠化热，2质胶是5半H物)子O(0不分23溶学反、g在通体径02((═剧)的s随g离液方应②相B性是依()．g烈物、a硫不反程放H同)分次2在反质C－)酸溶+应式热的散减u相Δ+应的F的性(生：，条2系H小O、同，量O浓固＝成①H件里，③条H产为)度体+N4下2的﹣对H件3生A：(a增与s气9－一；应Hl，)(D3分s大＝液C体Ok种的的)装＋JO别而0、体的·。离单满.3m35在增④，，体O子m质o氧溶大N故l2正积oˉ半，气1(－l液，g；C确相径说后)H不=中说的等依明、2重选达明A离，次F⑤5l；2到反的0子则增PO8沉应非－方由g3大，(淀速金Hs程n)=则中溶率属式∆可氧，H解不性为1知气键平与强②：气的的衡c于4C（体F质极6后OeHH的量性，(，5s+物)O为）由非改＋-质5成+小金变30CO的正到属8溶O2g量比大性2(液-g5+相)的越0pH=0H等=2顺强g，=O=，序电2=8金F设gC正负e，属62X确性HO装阳的5的越3满O离相(s是大H某子对)+，∆一浓分HH（能C种度2子O说下气的质3）明面-体变量；F关X化为的时于如x电，重图∆负则5H所1性1有1示、大g：，。∆于H则=据O2，X图的的的x分电=比质44
强弱电解质优秀课件
实验条件的 对实验
控制
现象的
解释
方法2 方法3
提示2：醋酸溶液中存在醋酸分子及电离出的离 子，请你迁移化学可逆反应，大胆猜想，醋酸 根离子与氢离子能相互结合吗？我们可以借助 什么仪器或药品获得实验现象呢？
强电解质和弱电解质
迁移应用： 请根据下列数据判断A、B哪个是盐酸、哪个 是醋酸
A的电导 率
B的电导 率
0.1 mol/L 24854
374
0.01 mol/L 2408
问题2:用稀硫酸滴定0.1mol·L-1氢氧化钡溶液，为什
么导电能力先变弱,后逐渐变强，请写出离子反应方程 式，并说明理由。
氢氧化钡溶液
相同条件下溶液 的电导率比较
氨水溶液
小
实验现象
与硫酸反应的电 与醋酸反应的电
导率变化：
导率：
问题3:用稀醋酸滴定0.2mol·L-1氨水溶液，为什么导
电能力变强，请写出离子方程式，并解释哪些因素导 致导电能力变强，哪些因素导致导电能力变弱。
与硫酸反应的电 与醋酸反应的电 导率变化趋势： 导率变化趋势：
问题1:为什么0.1mol·L-1氢氧化钡溶液的导电 能力比0.2mol·L-1氨水溶液导电强呢？请你写 出两者的电离方程式，并解释原因
氢氧化钡溶液
相同条件下溶液 的电导率比较
氨水溶
导率变化：
导率：
每6个同学组成一个小组，每一个小组有3个小实验。 请组长分配每2个同学完成其中1个小实验：
实验1：将2张相同大小pH试纸放在表面皿上，分别 滴上0.1mol/L醋酸和0.1mol/L盐酸各一滴，对比比 色卡上的颜色，读出两种溶液的pH值
实验2：往相同体积的0.1mol/L醋酸和0.1mol/L盐酸 (已装在试管中），加入相同体积大小的镁条，观察 反应速率大小
高中高中化学 3.1 强弱电解质课件 新人教版选修4
旧知回顾旧知回顾旧知回顾旧知回顾在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物导电的化合物在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物导电的化合物注意
相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸电离 程度大，溶液中的离子浓度较大，因此盐酸溶液 的导电能力较强。
本课小结：
物质
纯净物 混合物
金属单质
①强酸
单质
②强碱
非金属单质 强电解质
③绝大多数盐 ④活泼金属氧化物
电解质
①弱酸
化合物
弱电解质 ②弱碱 ③水
①非金属氧化物
非电解质 ②有机物
均匀混合物
③NH3
非均匀混合物
是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以
常 ①②③④强 强 绝见活酸碱大泼的：：多金强它 B数HN属a电Ca们盐SO氧l、O解仍H：化4、H然质等N物2KSa属。：C：OOl于4H、K、、强2(OHNB电、NHaO(4解N)O32a、S质H2OO)，2H4等、、I例、CB如aHa(SOB：OHr、4C)等2a等HC。OC。l3O、4等。
是离因程为度H不+同浓，度且不H同C，l电从离而程说度明大H。Cl和CH3COOH的电
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
0.1mol/L HCl 溶液pH大小
0.1 mol/L CH3COOH
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
2mL
0.1mol/L 盐酸
相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸电离 程度大，溶液中的离子浓度较大，因此盐酸溶液 的导电能力较强。
本课小结：
物质
纯净物 混合物
金属单质
①强酸
单质
②强碱
非金属单质 强电解质
③绝大多数盐 ④活泼金属氧化物
电解质
①弱酸
化合物
弱电解质 ②弱碱 ③水
①非金属氧化物
非电解质 ②有机物
均匀混合物
③NH3
非均匀混合物
是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以
常 ①②③④强 强 绝见活酸碱大泼的：：多金强它 B数HN属a电Ca们盐SO氧l、O解仍H：化4、H然质等N物2KSa属。：C：OOl于4H、K、、强2(OHNB电、NHaO(4解N)O32a、S质H2OO)，2H4等、、I例、CB如aHa(SOB：OHr、4C)等2a等HC。OC。l3O、4等。
是离因程为度H不+同浓，度且不H同C，l电从离而程说度明大H。Cl和CH3COOH的电
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
0.1mol/L HCl 溶液pH大小
0.1 mol/L CH3COOH
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
2mL
0.1mol/L 盐酸
实验探究强弱电解质判定的实验方法完美版PPT
方 法
为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中参加几滴酚酞试液。
现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测
其pH。现象：pH>7。
第9页
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三、应用体验
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➢3.应用体验
第10页
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【应用】 用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学 的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA配制100 mL 0.1 mol·L－1的 HA溶液；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是 弱电解质。 乙：①用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH ＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL； ③各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时参加 纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
测定等体积、等pH的HA 和盐酸中和碱的量
假设反响过程中HA产 生H2较快且最终产生 H2较多，那么HA为 弱酸
假设耗碱量相同，那 么HA为强酸；假设 HA耗碱量大，那么 HA为弱酸
第4页
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二、典例剖析
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➢2. 典例剖析
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【典例】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁
第11页
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pH＝7，HA为强酸 pH>7，HA为弱酸
相同条件下，测相同浓度的HA 溶液和HCl溶液的导电性
假设导电性相同，HA为强 酸；假设HA导电性比HCl 弱，HA为弱酸