高中化学必修一第四章 第三节硫和氮的氧化物
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人教版高中化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》教学课件ppt
3、S元素中间价态
-2
0
+4
+6
二
S
S
S（SO2） S
氧 化
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
硫 的 化
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
学 性
还原性 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
质
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
?思
考 是不是只要有氧化性的物质都具有漂白性呢？
?思
考 二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？
二
氧
SO2和Cl2水的漂白性对比
化
硫 与
名称
SO2
Cl2水
氯 水 原理 漂
二氧化硫可以与一些 有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质
式？
！ 方
案
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
三、 SO2和NO2对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81 3、酸雨的形成和危害及防治措施：81页资料卡片
高中化学必修一四三节硫和氮的氧化物
H2SO3
2H2SO3 + O2催＝化剂2H2SO4
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、大气污染的危害：
①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀 建筑等
3、保护环境，整治污染
防治酸雨的措施 书p94
①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物
②、严格控制污染物的排放量
2)、NO2的化学性质：
+4
+5
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（工业制硝酸的第三步）
二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？
+5
硝酸的酸酐是N2O5
哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ N2O3
[科学探究] 书p92 验 实验步骤 现象
NO2溶于水实
解释
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
（2） 制取氧气
② ① ×2 ＋ ②
总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO 和 O2 混和气体溶于水的反应
2NO + O2 = 2NO2 ① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②
① ×3 ＋ ②×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
三、SO2、NO2对大气的污染：
③、研究开发新技术
1.在容积为20mL的试管里装满水，倒放于 横线水槽中，用排水法收集14mL NO 气体， 再充入6mL O2 ，充分反应后。问试管中剩 下的气体的体积为多少
解：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同 压下气体体积比为物质的量比，经判断NO 过
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》实用课件优秀课件
HClO ， Na2O2 ， O3 ，活性炭……
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ， O3 ——氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
如何鉴别CO2、 SO2？
A、气味 B、品红溶液 C、H2O（溶解性、酸性） D、氯水 E、 KMnO4溶液
如何证明气体中既有CO2又有SO2？
一、硫
游离态： 1.存在
化合态：
游离态的硫
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
B、与碱性氧化物
SO2 + CaO = CaSO3 钙基固硫 SO2 + Na2O = Na2SO3 C、与碱 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O (吸收尾气) SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O CaSO3 ＋ H2O ＋ SO2 = Ca（HSO3）2
Hg + S = HgS
△
H2 + S = H2S B、还原性： S + O2 点=燃 SO2
二、二氧化硫
1.物性无：色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，易溶于 水(1:40)。
2.化性：
SO2具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水
人教版化学高一必修一第四章第三节第2课时：硫和氮的氧化物课件
阅读教材P93，并思考以下问题：
空气中SO2、氮氧化物的来源有哪些，及其有哪些危害？ 1、污染物的来源：(1) SO2主要来自于化石燃料（如煤与石 油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
(2)NO2主要来自于汽车尾气。 2.危害：
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成酸雨。
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生 成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主 要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
1.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的
汽车燃料中没有氮元素，为什么尾气中有NO2？
燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的氮气。由于 火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮 气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧 气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因为空气中有氮气， 所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气时去 掉生成的二氧化氮。
有关NO、NO2、O2混合气体通入水中的计算
(1)NO2、NO混合气体溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中，充分反应后，剩余 6mL气体。问：剩余气体是什么？原混合气体中NO2有多少？
NO
NO2 6mL
(2) NO、O2混合气体溶于水 4NO + 3O2 ƱO2 + 2H2O = 4HNO3
NO与O2以4︰3的体积比混合，与足量的水反应就可以 完全转变成硝酸。
高中化学必修一第四章--第三节硫和氮的氧化物(共18张PPT)
2)、氮气的化学性质：
放电或高温
N2 + O2 ===== 2NO 3)、氮气的用途：
保护气：填充灯泡，焊接金属等
2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质：
无色、不溶于水、有毒气体
是大气的污染物
2)、NO的化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
（工业制硝酸的第二步） 思考：能否用排空气法收集一氧化氮气体？ 为什么？
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②
① ×3 ＋ ②×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93
①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2
②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
第三节 硫和氮的氧化物
第二课时
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2) 1)、氮气的物理性质： 无色无味无毒气体 不溶于水
比空气稍轻
收集氮气时用排水法不用排空法
知识拓展
常温下无色、无味的气体有:H2、O2、 N2、CO、CO2、NO、CH4。 直接排入空气的有: O2、N2、CO2
难溶于水的有 : O2、N2、H2、CO、 NO、CH4。
+3
哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ +3 N2O3
[科学探究] 书p92 NO2溶于水实验
实验步骤 现象
解释
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
（2） 制取氧气
红棕色气体 变为无色， 液面上升到 2/3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
高中化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
目录页
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3
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.1 空气质量报告
• 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二 氧化硫和二氧化氮是什么？它们从哪儿来？空气是多种物质的混合 体系，为什么要选择这两种污染物？这是一个值得我们探讨的问题。
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4
第一章 二氧化硫和三氧化硫
点燃
•
SO2
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉 末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
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6
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.2 二氧化硫的漂白性实验 • 实验： ① 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水 中，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。 ② 待水面高度不再变化的时候，在水下用胶塞塞进 试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。 ③ 在试管中保留1/3溶液，滴入1~2滴品红溶液，振 荡，观察颜色变化，加热试管。 ④ 加热试管，再观察。 ⑤ 实验过程中，你是否闻到什么气味？ 操作图示
第二章 氧化氮和一氧化氮
2.1 氮气
氮气占空气体积的五分之四左右。
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电的条件 下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮（NO）。 此外在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮。
N2 + O2
放电或高温
═══
2NO（无色）
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16
第二章 氧化氮和一氧化氮
@皮皮课件
9
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.3 小贴士
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有 色物质生成不稳定的无色物质。这种无色 物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。 二氧化硫漂白过的草帽日久又变 成黄色。 二氧化硫和某些含硫化合物的漂 白作用也被一些不法厂商非法用 来加工食品，以使食品增白。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共14张PPT)
3、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的 方法是( B )D
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
酸雨 危害：
六十年后
第三节 硫和氮的氧化物
二氧化硫
SO2
二氧化硫、氮氧化物以及可吸入 颗粒物这三项是雾霾主要组成
罪魁祸 首！！
探究:二氧化硫的性质？
活动一：观察二氧化硫，闻气味， 试着描述其物理性质
探究:二氧化硫的性质？
活动二：将盛有二氧化硫的试管倒 立于水中，观察现象？取出试管， 用PH试纸测定溶液的酸碱度？向溶 液中滴入少量紫色石蕊试液，观察 颜色变化？
A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色
2、下列反应中，SO2被还原的是 （ C）
A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO D、SO2＋H2O2＝H2SO4
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时20 分34秒下午3时20分15:20:3421.11.9
探究:二氧化硫的性质？
活动四：向溶有二氧化硫的水溶液 中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现 象？
探究:二氧化硫的性质？
活动五：将二氧化硫气体与硫化氢 气体混合，观察现象？
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时20分21.11.915:20November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时20分34秒15:20:349 November 2021
4.3 硫和氮的氧化物 课件 人教版高中化学必修一 )
二、二氧化硫
SO2的实验室制法： Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2 ↑
物理性质： SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、容易液化、易溶于水（1:40）
化学性质：
1.SO2具有酸性氧化物通性
（1）与H2O反应生成酸
酸性氧化物 （2）与碱反应生成盐和水
（3）与碱性氧化物反生成盐
滴有酚酞的 NaOH溶液
褪色
石蕊 试液
变红
品红 溶液
褪色
SO2的性质 还原性 还原性
氧化性
酸性
酸性 漂白性
1、怎样鉴别SO2与CO2？
SO2 1.用品红溶液 褪色
性质
CO2
漂白性 无现象
2.酸性高锰酸 褪色 钾溶液
3.溴水
褪色
还原性 无现象 还原性 无现象
4.FeCl3溶液 黄色变为浅 还原性 无现象 绿色
（3）SO2与碱性氧化物反应
C具有漂白性(不稳定)
它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质， 发生的是非氧化还原反应。
→加工后
“黄”银耳 “变”成了 “白”银耳。
SO2特性：使品红褪色，加热后恢复红色，检验SO2
实验探究3
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
（1）与水反应：
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又
能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。
人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
高一化学第四章第三节 硫和氮的氧化物(人教版必修1)
质 Ca(OH)2溶液的反应方程式。
|
酸
SO2与水的反应：
性 氧 化
SO2 + H2O
H2SO3
（可逆号）
（亚硫酸）
物
的 可逆反应：在同一条件下既能向正反应
通 性
方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
正反应和逆反应均不彻底， 特点 反应物和生成物共存。
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
SO2的弱氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
⑴制造硫酸：
二 氧
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
化 SO3 + H2O === H2SO4 硫 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 的 用 草编制品等
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧 气，是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反应。
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） *亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>碳酸>次氯酸） (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(过量的话呢？）
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物
二、单质硫
2.化学性质： （1）氧化性—— 低价金属硫化物
Fe ＋ S 2Cu ＋ S
FeS Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
注意：S和 Cl2的区别
二、单质硫
2.化学性质：
（2）还原性：
点燃
S + O2 === SO2
氧气中：明亮的蓝紫色火焰 空气中：淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体。
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染 排放我们通常在燃煤中添加一定量 的生石灰 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
二氧化硫的性质
(4) 与盐反应 CaSO3+H2O 考]下列反应是否为可逆反应？
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
三、硫的氧化物——so2
1、物理性质
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,
▪密度比空气大,易液化(沸点为－100C)
▪易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即
1:40).
SO2
H2O
从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的 化学方程式,可以类比？
酸性氧化物
与水反应生成对应酸 与碱反应生成对应价态盐和水 与碱性氧化物反应生成对应价态盐
必修一第四章第三节硫和氮的氧化物全优秀课件
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
原 理 氯物水质氧中氧化H化C成漂lO无将白色有物色质
实质
氧化还原反应
效果 范围
永久性
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液先变红后褪色
二氧化硫
S质O直2化溶接于结合水合漂与生有白成色不物稳
定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
①澄清石灰水 ②H2S溶液
③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A、①②③
B、②③④
C、除①以外
D、全部
二氧化硫
练习2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
⑤ __________________________
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀 产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色 沉淀产生
与水 反应
二氧化碳 CO2+H2O H2CO3
二氧化硫 SO2+H2O H2SO3
与碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 反应 CO2+NaOH =Na2CO3+H2O SO2+NaOH =Na2SO3+H2O
与碱 性氧 化物 反应
高温
CO2+CaO==CaCO3
N2占空气体 积的4/5左 右，通常情 况下不与氧 气反应。
NO不溶于 水，常温下 易于氧气结 合生成NO2
放电或高温
N2 + O2 =======2NO
氯水
原 理 氯物水质氧中氧化H化C成漂lO无将白色有物色质
实质
氧化还原反应
效果 范围
永久性
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液先变红后褪色
二氧化硫
S质O直2化溶接于结合水合漂与生有白成色不物稳
定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
①澄清石灰水 ②H2S溶液
③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A、①②③
B、②③④
C、除①以外
D、全部
二氧化硫
练习2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
⑤ __________________________
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀 产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色 沉淀产生
与水 反应
二氧化碳 CO2+H2O H2CO3
二氧化硫 SO2+H2O H2SO3
与碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 反应 CO2+NaOH =Na2CO3+H2O SO2+NaOH =Na2SO3+H2O
与碱 性氧 化物 反应
高温
CO2+CaO==CaCO3
N2占空气体 积的4/5左 右，通常情 况下不与氧 气反应。
NO不溶于 水，常温下 易于氧气结 合生成NO2
放电或高温
N2 + O2 =======2NO
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催化剂
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 3、三氧化硫（酸性氧化物） SO3 + H2O＝H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
1)、氮气的物理性质：
无色无味无毒气体 不溶于水
比空气稍轻
收集氮气时用排水法不用排空法
常温下无色、无味的气体有:H2、O2、
N2、CO、CO2、NO、CH4。
直接排入空气的有: 难溶于水的有
O2、N2、CO2
: O2、N2、H2、CO、
NO、CH4。
2)、氮气的化学性质： N2 + O2 ===== 2NO 3)、氮气的用途：
（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO2+Ca(OH)2
CaSO3 +H2O
SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2
SO2+CaO （3）氧化性： CaSO3
石灰法脱硫
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。
2H2S+SO2
3S+2H2O
4）、二氧化硫的还原性：
（工业制硫酸的第二步） 2SO2 + O2 2SO3 △ SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
2 2 3
4
3 6mL
x
x ＝8mL 因此试管内还余下NO 为（14－8）=6mL
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。 NO2、SO2与水反应造成的
硫酸酸雨：
2SO2 + O2
未受酸雨伤害的 水稻
受酸雨伤害的水稻
2、二氧化硫（SO2）
（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：
无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质： 1）、二氧化硫跟水反应： [实验4－7] 书p90 实验步骤：见书
①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物 ②、严格控制污染物的排放量 ③、研究开发新技术
1.在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横 线水槽中，用排水法收集14mL NO 气体，再 充入6mL O2 ，充分反应后。问试管中剩下 的气体的体积为多少
解：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下 气体体积比为物质的量比，经判断NO 过量。则 有： 4NO+ 3O +2H O=4HNO
保护气：填充灯泡，焊接金属等
放电或高温
2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质：
无色、不溶于水、有毒气体 是大气的污染物
2)、NO的化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
（工业制硝酸的第二步）
3、二氧化氮（NO2）：
1)、NO2的物理性质： 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化（20℃）易溶于水并与水反应
NO2溶于水实验
解释
现象
红棕色气体 3NO2 + H2O = 变为无色， 2HNO3 + NO 液面上升到 2/3 2KClO3=2KCl+3O2 液体充满整 2NO+O2=2NO2 个试管 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
△
（3） 向试管中 慢慢通入 氧气
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
实验现象： ①试管中的水面上升， 溶液几乎充满整个试 管 ②pH试纸变红
实验结论：
①SO2易溶于水，且与水反应
SO2 + H2O
正反应 逆反应
H2SO3
③加入品红溶液，品 红溶液褪色
④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。
② SO2的漂白作用；但漂 白后的新物质不稳定，易 恢复原来的颜色 (检验SO2的存在)
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期
2007-1214
2007-1214 2007-1214 2007-1214 2007-1214
污染指数
首要污染物
可吸入颗粒物
空气质量级别 空气质量状况
北京
天津 广州 柳州 云浮
91
82 62 103 80
Ⅱ
Ⅱ
良
良 良 轻微污染 良
二氧化硫
（3）硫的化学性质：
0
S + O2 ＝ SO2
点燃
+4
硫作为还原剂，具有还原性。
现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；
硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰
S+Fe
△
FeS
S + 2Cu
△
Cu2S
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年）， 为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊 佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时 间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
污染大气的有害物质之一
2)、NO2的化学性质：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（工业制硝酸的第三步）
+4 +5
二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？
硝酸的酸酐是N2O5 哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？
+5
N2O3
[科学探究] 书p92
实验步骤
（1） 将试管倒 扣在水槽 中 （2） 制取氧气
漂白性物质的对比
名称
二氧化硫
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质 非氧化还原反应 可逆 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
氯 水(Na2O2 H2O2 O3)
将有色的色素氧化 为稳定的无色物质 氧化还原反应 不可逆
思 考
原理 实质
程度
范围
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
催化剂
△
2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
催化剂
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、大气污染的危害：
①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀 建筑等
3、保护环境，整治污染
防治酸雨的措施 书p94
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
（2）硫的物理性质：
俗称：硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
1）、二氧化硫跟水反应： SO2 + H2O
正反应 逆反应
（中强酸） H2SO3
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。 特点 正反应和逆反应同时发生，均不彻底， 反应物和生成物共存。 SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质。无色物质容易分解 而使有色物质恢复原来的颜色。
三、SO3的性质
课堂练习：
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( B D ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其 分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入 Cl2则( D ) A、只有A中产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
可吸入颗粒物
Ⅱ
Ⅲ1 Ⅱ
二氧化硫
可吸入颗粒物
为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是 从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
思 考
一、二氧化硫和三氧化硫
(1)、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石 （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3
（3）固态硫化物和硫酸盐：
硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质 时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。
（工业制硫酸的第三步）
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
二、 SO2化学性质
课 堂 小 结
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 4、漂白性： 品红溶液 褪色
3NO2 + H2O = HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 3、三氧化硫（酸性氧化物） SO3 + H2O＝H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
1)、氮气的物理性质：
无色无味无毒气体 不溶于水
比空气稍轻
收集氮气时用排水法不用排空法
常温下无色、无味的气体有:H2、O2、
N2、CO、CO2、NO、CH4。
直接排入空气的有: 难溶于水的有
O2、N2、CO2
: O2、N2、H2、CO、
NO、CH4。
2)、氮气的化学性质： N2 + O2 ===== 2NO 3)、氮气的用途：
（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO2+Ca(OH)2
CaSO3 +H2O
SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2
SO2+CaO （3）氧化性： CaSO3
石灰法脱硫
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。
2H2S+SO2
3S+2H2O
4）、二氧化硫的还原性：
（工业制硫酸的第二步） 2SO2 + O2 2SO3 △ SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
2 2 3
4
3 6mL
x
x ＝8mL 因此试管内还余下NO 为（14－8）=6mL
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
③、酸雨的形成
酸雨：指pH小于5.6的降水。 NO2、SO2与水反应造成的
硫酸酸雨：
2SO2 + O2
未受酸雨伤害的 水稻
受酸雨伤害的水稻
2、二氧化硫（SO2）
（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：
无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
二氧化硫是污染大气的主要
有害物质之一
（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质： 1）、二氧化硫跟水反应： [实验4－7] 书p90 实验步骤：见书
①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物 ②、严格控制污染物的排放量 ③、研究开发新技术
1.在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横 线水槽中，用排水法收集14mL NO 气体，再 充入6mL O2 ，充分反应后。问试管中剩下 的气体的体积为多少
解：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下 气体体积比为物质的量比，经判断NO 过量。则 有： 4NO+ 3O +2H O=4HNO
保护气：填充灯泡，焊接金属等
放电或高温
2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质：
无色、不溶于水、有毒气体 是大气的污染物
2)、NO的化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
（工业制硝酸的第二步）
3、二氧化氮（NO2）：
1)、NO2的物理性质： 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化（20℃）易溶于水并与水反应
NO2溶于水实验
解释
现象
红棕色气体 3NO2 + H2O = 变为无色， 2HNO3 + NO 液面上升到 2/3 2KClO3=2KCl+3O2 液体充满整 2NO+O2=2NO2 个试管 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
△
（3） 向试管中 慢慢通入 氧气
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
实验现象： ①试管中的水面上升， 溶液几乎充满整个试 管 ②pH试纸变红
实验结论：
①SO2易溶于水，且与水反应
SO2 + H2O
正反应 逆反应
H2SO3
③加入品红溶液，品 红溶液褪色
④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。
② SO2的漂白作用；但漂 白后的新物质不稳定，易 恢复原来的颜色 (检验SO2的存在)
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期
2007-1214
2007-1214 2007-1214 2007-1214 2007-1214
污染指数
首要污染物
可吸入颗粒物
空气质量级别 空气质量状况
北京
天津 广州 柳州 云浮
91
82 62 103 80
Ⅱ
Ⅱ
良
良 良 轻微污染 良
二氧化硫
（3）硫的化学性质：
0
S + O2 ＝ SO2
点燃
+4
硫作为还原剂，具有还原性。
现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；
硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰
S+Fe
△
FeS
S + 2Cu
△
Cu2S
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年）， 为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊 佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时 间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
污染大气的有害物质之一
2)、NO2的化学性质：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（工业制硝酸的第三步）
+4 +5
二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？
硝酸的酸酐是N2O5 哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？
+5
N2O3
[科学探究] 书p92
实验步骤
（1） 将试管倒 扣在水槽 中 （2） 制取氧气
漂白性物质的对比
名称
二氧化硫
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质 非氧化还原反应 可逆 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
氯 水(Na2O2 H2O2 O3)
将有色的色素氧化 为稳定的无色物质 氧化还原反应 不可逆
思 考
原理 实质
程度
范围
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
催化剂
△
2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
催化剂
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、大气污染的危害：
①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀 建筑等
3、保护环境，整治污染
防治酸雨的措施 书p94
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
（2）硫的物理性质：
俗称：硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
1）、二氧化硫跟水反应： SO2 + H2O
正反应 逆反应
（中强酸） H2SO3
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。 特点 正反应和逆反应同时发生，均不彻底， 反应物和生成物共存。 SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质。无色物质容易分解 而使有色物质恢复原来的颜色。
三、SO3的性质
课堂练习：
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( B D ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其 分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入 Cl2则( D ) A、只有A中产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
可吸入颗粒物
Ⅱ
Ⅲ1 Ⅱ
二氧化硫
可吸入颗粒物
为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是 从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
思 考
一、二氧化硫和三氧化硫
(1)、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石 （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3
（3）固态硫化物和硫酸盐：
硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质 时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。
（工业制硫酸的第三步）
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
二、 SO2化学性质
课 堂 小 结
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 4、漂白性： 品红溶液 褪色
3NO2 + H2O = HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2