【新教材】高中化学 新鲁科版 必修1：第一章微项目探秘膨松剂课件

(4)与碱反应。 ①与NaOH溶液 N N a aH 2C C O O 3不 3 反 N 应 aO H = = = = N a2C O 3H 2O ②与石灰水(足量)
N N a a H 2 C C O O 3 3 C C a a O O H H 2 2 = = = = = = = = C C a a C C O O 3 3 2 N N a a O O H H H 2 O
(2)如果用碳酸氢钠制作复合膨松剂的主材料,另一种 主材料需具有什么性质? 提示:酸性。所选材料必须能与碳酸氢钠反应产生二氧 化碳。
【探究总结】
复合膨松剂的组成
碳酸盐类 酸性物质
复合膨松剂的组成
如碳酸氢钠通常 用量30%～50%
作用是反应产生二氧化碳
如柠檬酸通常用 量30%～40%
作用是与碳酸盐反应,控制反 应速率和提升膨松剂的作用 效果,调节产品酸碱度
【活动探究】 1.碳酸氢钠在发面中的作用原理推测 (1)碳酸氢钠受热分解,生成气体。 (2)碳酸氢钠与酸反应,生成气体。
2.实验用品 碳酸氢钠、盐酸、澄清石灰水; 试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)或试管夹,带导管的橡 胶塞、药匙,胶头滴管,火柴。
3.实验方案 (1)按图1所示装置组装仪器,加入10 g碳酸氢钠,并充 分加热,观察现象。
③和面时加入食用碳酸氢钠和柠檬酸。 (2)观察馒头的色泽,并趁热闻一下气味,品尝一下馒头 的味道,并记录下来。
馒头 ①
② ③
色泽 略显淡
黄色
白色
白色
气味
无明显 气味
无明显 气味
柠檬味
味道
口感不 佳(碱味)
口感较好, 无特殊味道
柠檬味
膨松程度 程度较小
程度较大 程度较大
【思考讨论】 (1)如果用碳酸氢钠制作复合膨松剂的主材料,另一种 主材料用白醋和柠檬酸哪一个更合适?并说出你的理由。 提示:柠檬酸。常温下柠檬酸是固体,白醋是液体,白醋 和碳酸氢钠混合会直接反应,故柠檬酸更合适。
微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的
方法和程序的实用价值
1.膨松剂 膨松剂是在食品加工过程中加入的,能使面胚发起形成 多孔组织,从而使食品具有柔软或酥脆特点的一类物质。
2.膨松剂的分类
【情境·思考】 老面是指发面的面种子,北方叫面引子,也有的地方叫 面头(酵头)。就是发面蒸馒头时剩下一小团面,由于里 面有很多酵母菌,下次发面的时候作为菌种用。这种用 上次发酵的面做菌种发面蒸的馒头就叫老面馒头。老 面在保存过程中往往会同时有乳酸菌存在,发的时间稍
【素养探究】 【探究一】原料的加入顺序 1.预测物质性质 二氧化碳微溶于水,用pH试纸检验,pH<7,溶液显酸性; 氨气极易溶于水,用pH试纸检验,pH>7,溶液显碱性;根 据物质分类来看酸碱之间发生反应。
2.实验验证 (1)二氧化碳、氨气在水中的溶解度比较
按图示装置组装仪器,完成实验,请描述实验现象,并得 出结论。 提示:氨气溶于水形成喷泉,二氧化碳无明显现象。氨 气极易溶于水,二氧化碳溶解很少。
【思考讨论】 (1)在发面时,只加入碳酸氢钠效果好还是加入碳酸氢 钠和食醋效果好?说明理由。 提示:加入碳酸氢钠和食醋效果好。由实验(3)可知碳酸 氢钠能与酸反应,产生CO2较迅速且多。
(2)实验(1)中碳酸氢钠分解后产生的产物中有Na2CO3, 只用碳酸钠能达到发面的效果吗?
提示:不能。根据实验(1),充分加热后,再进行实验(2)仍 有CO2生成,说明Na2CO3无法在加热的条件下分解,产 生CO2。
应较剧烈的是NaHCO3,D正确。
项目活动2 设计并运用复合膨松剂 用碳酸氢钠蒸的馒头呈淡黄色,碳酸氢钠作为单一膨松 剂,可能造成食品口味不纯,颜色加深等问题。
如何才能使馒头变得又白又松软,甚至口味更佳?
【活动探究】 1.实验用品 白醋或柠檬酸、食用碳酸氢钠,蒸馒头用的器具。 2.实验步骤 (1)制作馒头: ①和面时只加入食用碳酸氢钠; ②和面时加入食用碳酸氢钠和白醋;
烧时均为黄色,B错误。澄清石灰水与二者反应均能够
产生白色沉淀,无法区分。足量的澄清石灰水与Na2CO3
反应的离子方程式为Ca2++
C
O
2 3
====CaCO3↓,与NaHCO3
反应的离子方程式为Ca2++OH-+
H
C
O
3
====CaCO3↓+H2O,
C错误。相同质量的NaHCO3与Na2CO3分别与白醋反应,反
(2)侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、二氧化碳(合成 氨废气的主要成分)、氨气。请根据下列提示完成实验, 确定原料加入顺序(结合“侯氏制碱法过程”图回答)。 ①向饱和食盐水中先通入足量二氧化碳气体,再通入足 量氨气,观察溶液中有什么现象发生? 提示:无明显现象。
②向饱和食盐水中先通入足量氨气,再通入足量二氧化 碳气体,观察溶液中有什么现象发生? 提示:产生沉淀。
②由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成水和 二氧化碳,所以不能排除白色粉末中混有碳酸钠。 答案:(3)> 2NaHCO==△3== Na2CO3+CO2↑+H2O (4)①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 ②碳酸钠 (6)C
课题任务:重现“侯氏制碱法”过程 体验研究物质性 质的基本程序 【情境创设】
碳酸氢钠、NH4Cl均易溶于水,但通过【探究一】的实验 可知,在饱和氯化钠溶液中能析出NaHCO3固体,氯化钠的 存在可能影响NaHCO3溶解度。
4.实验验证 请设计一个实验,证明氯化钠对NaHCO3在水中的溶解度 有影响。
提示:取一定量蒸馏水,加入NaHCO3固体至恰好饱和,记 录加入的NaHCO3的质量;另取一个烧杯,加入相同体积的 蒸馏水,然后加入氯化钠至恰好饱和,再加入NaHCO3固体 至恰好饱和,记录加入的NaHCO3的质量,比较两次加入的 NaHCO3的质量即可得出结论。
【素养解读】 1.核心素养 科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的问题; 能从问题和假设出发,依据探究目的,设计探究方案。
溶液呈碱性,猜想 1成立
实验操作
实验现象
实验结论
猜想2成立,试管A
小 磊
用如图所示 的装置进行 实验
试管A中有水珠产 生,试管B中液体 变浑浊
中反应的化学方 程式为 __________
__________
(4)【交流反思】大家一致认为小明和小磊的结论不 准确: ①小明实验结论不准确的原因是_______________ _________________________________________; ②小磊的实验方案不能排除白色粉末是否含有____。
请用化学方程式解释碳酸氢钠可以治疗胃酸过多的原 因。 提示:胃酸的主要成分是盐酸。NaHCO3+HCl==== NaCl+CO2↑+H2O。
【补偿训练】 纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中很常见。若 要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是
() A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观 察火焰颜色
(1)【提出猜想】 猜想1.碳酸钠; 猜想2.碳酸氢钠; 猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。 (2)【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
(3)【实验探究】小明、小磊分别对有关猜想设计方案 并进行实验:
实验操作
将白色粉末 小 溶于水后用 明 pH试纸测定
其酸碱度
实验现象
实验结论
pH________(选 填“>”“<”或 “=”)7
长就会有独特的酸味出现,故用老面发面蒸馒头时需要 加食用碱来中和其酸味。
老面能使馒头变得松软多孔,其原理是什么? 提示:面团在酵母菌以及其他一定数量和种类的微生物 的共同作用下发生反应,生成二氧化碳、乳酸、醋酸、 乙醇等物质,其中二氧化碳能使面团呈海绵状。
项目活动1 探究碳酸氢钠的蓬松原理
上面两种蒸馒头的方法,均用到了碳酸氢钠,为什么效 果不同?
3.Na2CO3与NaHCO3的相互转化
Na2CO3
NaHCO3
【迁移应用】
1.(2019·冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松
软可口,通常用碳酸氢钠作膨松剂,其原因是 ( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳
④提供钠离子
A.②③
B.①③
C.①④
D.③④
【解析】选B。为使以面粉为原料的面包松软可口,通
复合膨松剂的组成
指的是淀粉、脂 作用是防止膨松剂吸潮结
助剂 肪酸等,通常用量 块而失效,调节气体产生速
10%～30%
率或使气体均匀产生
【迁移应用】 兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠 檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠 檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰 水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了 以下探究:
(2)将充分加热后的物质取下,冷却至室温,更换带有导 气管的橡胶塞,如图2所示,向试管中加入足量盐酸,观 察现象。 (3)若向图2中加入10 g碳酸氢钠,再加入足量盐酸,观 察现象。
4.记录实验现象
实验
现象
实验(1) 加热一段时间后,澄清石灰水变浑浊
实验(2) 澄清石灰水变浑浊
实验(3)
加入盐酸后,澄清石灰水迅速变浑浊, 且浑浊程度比实验(1)、实验(2)大
②NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式
2NaHCO3
△
====
Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应。
①Na2CO3:Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O。 ②NaHCO3:NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O。 (3)碱性:Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性,且相同情况下 前者碱性大。
常用碳酸氢钠作膨松剂,这是由于碳酸氢钠不稳定,加
热会发生分解反应,方程式是2NaHCO3
△
=;H2O,分解产生CO2气体从面团中逸出,从而导致
面包松软可口,故正确的说法是①③。
2.胃酸过多又称作胃酸过高,是胃肠疾病的常见症状之 一。适度的胃酸可以帮助消化,但如果胃酸过多就会伤 及胃、十二指肠黏膜,造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾 病,治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠。
C.将样品溶解,分别加入足量的澄清石灰水,观察是否 有白色沉淀 D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白 醋,观察反应的剧烈程度
【解析】选D。NaHCO3不稳定,受热易分解:2NaHCO3
△
====
Na2CO3+CO2↑+H2O,但分解后仍有固体剩余;Na2CO3稳定
性好,不分解,A错误。纯碱和小苏打都含有钠元素,灼
【探究总结】
1.Na2CO3与NaHCO3的物理性质
名称 化学式
俗名 颜色、状态
水溶性
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 纯碱或苏打
NaHCO3 小苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶于水
水中易溶,比Na2CO3的 溶解度小
2.Na2CO3与NaHCO3的化学性质 (1)热稳定性。
①Na2CO3性质稳定,受热难分解。
③结合①②,阐述上述现象的原因。
提示:CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入CO2无法产生高
浓度的
H
C
O
3
,无法析出NaHCO3晶体,先通入NH3使食盐水
显碱性(用无色酚酞溶液检验),能够吸收大量CO2气体,
产生高浓度的
H
C
O
3
,才能析出NaHCO3晶体。
【探究二】探究NaCl对NaHCO3溶解度的影响 3.预测性质
侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家 侯德榜于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种 工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方
法。原料是食盐水、氨气和二氧化碳——合成氨厂用 水煤气制取氢气时的废气。此方法提高了食盐利用率, 缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成 本,克服了氨碱法的不足,曾在全球享有盛誉,得到普遍 采用。联碱工艺,是我国独创,具有显著的节能效果。
(5)【结论分析】探究后他们得出添加剂的成分是柠檬 酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳 酸氢钠分解产生的。
(6)【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分 解的是________(填序号)。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.碳酸氢铵 D.氯化钠
【解析】(3)小明:根据碳酸钠溶液呈碱性,所以溶液的 pH>7;小磊:由实验的现象可知,碳酸氢钠受热分解生成 了碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+C=O=△2=↑= +H2O (4)①由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,溶液 的pH>7,所以小明实验结论不准确;