高三化学一轮复习 第一章 第四讲 物质的量浓度课件 鲁教

50.0 g·cm－3×1
g 000
mL·L－1，
c(NaCl)＝Vn((N溶aC液l))
＝
×1.17 g·cm－3×1 000 mL·L－1 50.0 g
＝4.0 mol·L－1。
10.0 g 58.5 g·mol－1
(3)1 000n(gN＋aCn(lN)×aC5l8)× .5 5g·8m.5olg－·m1 ol－1×100%＝20% n(NaCl)＝4.3 mol。
2．误差分析
根据c＝
Байду номын сангаас
n ＝ mB V MBV
＝判断，误差来源的根本原因是：溶质的质量mB和溶液
的体积V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，则c偏大，若造成mB偏小或V偏大，
则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏高) ②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低) ③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物质。(mB 偏小，cB偏低) ④称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏大，cB偏高) ⑤用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏大)，如图1。
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。
②某同学观察液面的情况如图所示：
。
③没有进行操作步骤④：
。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出： 。
⑤容量瓶原来有少量水：
。
【名师解析】 (1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容 →摇匀。
(2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符 时，应选择规格稍大的。
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 c＝ 1 000 mL·L－1ρ·w (c为溶质的物质的量浓度mol·L－1，ρ为溶液密度g·cm－3，
M
w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量)，此公式可按溶液体积为1 L进行推 导，推导过程可用如下图表示：
由V(溶液)作为起点逆时针推：
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的公式c1·V1＝c2·V2、 c1V1＋c2V2＝c混V混计算有关的量。
一、关于物质的量浓度的计算
1．溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 运用公式：n＝Mm，c＝Vn 或运用“倍数关系”算出 1 L 溶 液中所含溶质的物质的量。 2．已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的 密度，计算溶液的物质的量浓度 先运用 n＝22.4VL气·m体 ol－1求出溶质的物质的量，再运用 V ＝mρ 求出溶液的体积，最后根据 c＝Vn 计算。
125a C. 36V
mol·L－1
125a D. 54V
mol·L－1
【解析】
V
mL
Al2(SO4)3
溶液中
n(Al3＋)＝27
ag g·mol－
1
＝
a 27
mol ， 原
Al2(SO4)3 溶 液 中
c(SO42
－
)
＝
3 2n(
Al3＋
)
V×10－3 L
＝
32×2a7 mol V×10－3 L
【尝试解答】 (1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝ 50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：
20．0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，
混
合
溶
液
中
溶
质
的
质
量
分
数
为
10.0 50.0
g g
×100%＝20%。
(2)n(NaCl)＝58.510g.·0mgol－1，
V(溶液)＝1.17
＝590V0a
mol·L－1，过题意知稀释了
16 倍，故稀释后
c(SO42－)＝116×590V0a mol·L－1＝13265Va mol·L－1。
【答案】 C
二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析
1．容量瓶的使用方法和注意事项 (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。 检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 (2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应 容器或长期贮存溶液。 (4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容 量瓶中。 (5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量 浓度的溶液。
1．定义：表示 单位体积 溶液中所含溶质B的 物质的量 。
2．单位： mol·L－1 。
3．数学表达式：cB＝
nB V
。
1．将40 g NaOH溶于1 L水形成的溶液即为1 mol/L的NaOH溶液 吗？
【提示】 由于溶质溶于一定体积的溶剂中时，所得溶液的体
积有所改变，故不能用溶剂的体积代替溶液的体积计算溶质的物
(4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流将溶液注 入 500 mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液 移入容量瓶中 ，
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下1～2 cm时，
改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 刻度线 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
第4讲 物质的量浓度
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1.了解物质的量浓度的含义。 2.会溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算。 3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
1.溶质物质的量浓度与溶液微粒浓度间的换算。 热点定位 2.溶质质量分数与物质的量浓度间的换算。
3.配制一定物质的量浓度溶液时误差分析。
一、物质的量浓度
(3)选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴 管等。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。 (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。 (3)在1 000 g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混 合溶液浓度相等。(保留1位小数) 【思路点拨】 解答本题应抓住以下关键点： (1)质量具有加合性； (2)溶液的体积不具备加合性，应通过密度求出混合液的体积。
【答案】 (1)20% (2)4.0 mol·L－1 (3)4.3
【拓展训练】 (2010 年连云港调研)V mL Al2(SO4)3 溶液
中含有 Al3＋a g，取V4 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液 中 SO42－的物质的量浓度是(忽略 Al3＋水解)( )
A.192V5a mol·L－1 B.11285Va mol·L－1
1．(2009年福建高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 【解析】 A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸是弱 酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含 质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。 【答案】 C
3．(2009年全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀
为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4
B．3
C．2
D．1
【解析】 CO32－所带的负电荷应等于Mn＋所带的正电荷，即 15×10－3 L×2 mol·L－1×2＝40×10－3 L×0.5 mol·L－1×n，n＝3。
【答案】 B
4．(全国卷Ⅰ)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1， c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 【解析】 由pH＝1可知c(H＋)＝0.1 mol·L－1，根据混合溶液中电荷 守恒规律：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42－)可得c(K＋)＝2c(SO42－) －c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝ 0.3 mol·L－1。 【答案】 C
【应用指南】
(1)体积一般不可以相加，而应运用V混＝
m混 ρ混
算出最后溶
液的体积。
(2)稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才
可以忽略稀释(或混合)后的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总
体积。
常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得 到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：
请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____________________。 (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________(填序号)。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有： ________________________________________________________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有__________(填序号)，其作用为 ________________________________________________________________。 (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
【特别提醒】 (1)仰视和俯视容量瓶刻度线图解
(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线， 要重新配制。
(3)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏 水不影响结果。
(4)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞 子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。
质的量浓度。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．仪器 用固体配制：托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 用液体配制：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 2．配制过程 以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为20.0 g。 (2)称量：用 小烧杯 称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量 水 溶解。
2．(2009年浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离 子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液 C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液 【解析】 据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离 子的数目。D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只 有0.01NA的蔗糖分子；B项，共有0.03NA的离子；C项，共有0.04NA的离子，故 答案为C。 【答案】 C
(2)配制过程误差分析
①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。(mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低) ⑤未冷却至20 ℃，且配制溶液时是放热过程(V偏小，cB偏高)；溶解过程是吸热，未恢复 到室温(20 ℃)(V偏大，cB偏低)。 ⑥在定容时，仰视读数(V偏大，cB偏低)，俯视读数(V偏小，cB偏高)如图1、2。 ⑦在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。(V偏大，cB偏低) ⑧洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。(无影响)
实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心 滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量 瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。