酸碱盐的定义及组成
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
(
44322
②在未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含Ag+
或SO42-;
③鉴别Cl-与SO42-:只能用BaCl2溶液,不能用AgNO3溶液;
④检验SO42-的另外方法:先加过量的HCl(排除干扰),再滴加BaCl2溶液;
⑤Cl-与SO42-共存时检验:应先检验SO42-[加过量Ba(NO3)2或Ba(OH)2,不能用BaCl2
溶液],再检验Cl-(加AgNO3溶液)。
(六)酸、碱、盐的溶解性:
钾钠铵硝都能溶,硫酸除钡氯除银,碳酸只溶钾钠铵,溶碱钾钠钡与铵。
微溶:C a(O H)2:石灰水注明“澄清”的原因;
CaS O4:实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因; Ag 2SO 4:鉴别SO 42-与Cl -时,不用硝酸银的原因。
常见沉淀物:氯化银、硫酸钡、(硫酸银):不溶于稀硝酸 碳酸盐:碳酸钙、碳酸钡、碳酸银
碱:氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
(九)生活中的酸与碱性质比较:
溶于硝酸、盐酸
说明:①“白雾”形成的机理;②稀释浓硫酸的方法;③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法;
1、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中:
①质量如何变化?②质量分数如何变化?③就是否变质?
2.NaOH固体密封保存的原因:易吸收水蒸气而潮解,易吸收二氧化碳而变质。
检验就是否变质:可用盐酸(酸)、Ba(OH)2(碱)、BaCl2(盐)检验。
3.对于反应“Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O”可用于解释:
①检验CO2;②白膜形成(思考:如何除去白膜?);③新彻的墙壁会出“汗”。
4.酸溶液≠酸性溶液;碱溶液≠碱性溶液。
如Na2CO3溶液就是盐溶液,但溶液显碱性,可使酚酞试液变红。
5、不溶性碱与指示剂无作用,如Cu(OH)2放入水中,不显碱性,不能使指示剂变色。
6.判断反应就是否发生,应从实验现象来考虑。
无实验现象时,可考虑滴加指示剂。