酸碱盐的定义及组成

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②在未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含Ag+
或SＯ４2－;
③鉴别Cl-与SO4２-:只能用BaCl2溶液,不能用AgNO3溶液;
④检验SO42-的另外方法:先加过量的ＨCl(排除干扰),再滴加BaCl２溶液;
⑤Ｃl-与ＳO42－共存时检验:应先检验SＯ４2-[加过量Ba(ＮＯ3)２或Ｂａ(OH)2,不能用BaCl2
溶液］,再检验Cl－(加AgNＯ３溶液)。

(六)酸、碱、盐的溶解性:
钾钠铵硝都能溶,硫酸除钡氯除银,碳酸只溶钾钠铵,溶碱钾钠钡与铵。

微溶:C ａ(O Ｈ)2:石灰水注明“澄清”的原因;
CaS Ｏ4:实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因; Ag ２SO 4:鉴别ＳO 42-与Cl -时,不用硝酸银的原因。

常见沉淀物:氯化银、硫酸钡、(硫酸银):不溶于稀硝酸 碳酸盐:碳酸钙、碳酸钡、碳酸银
碱:氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
(九)生活中的酸与碱性质比较:
溶于硝酸、盐酸
说明:①“白雾”形成的机理;②稀释浓硫酸的方法;③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法;
１、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中:
①质量如何变化？②质量分数如何变化?③就是否变质？
2.NaOＨ固体密封保存的原因:易吸收水蒸气而潮解,易吸收二氧化碳而变质。

检验就是否变质:可用盐酸(酸)、Ｂa(ＯＨ)２(碱)、BaCl２(盐)检验。

3.对于反应“Ca(OH)２+CO2→CａCO3↓+H2Ｏ”可用于解释:
①检验CＯ2;②白膜形成(思考:如何除去白膜?);③新彻的墙壁会出“汗”。

4.酸溶液≠酸性溶液;碱溶液≠碱性溶液。

如Ｎa2CO3溶液就是盐溶液,但溶液显碱性,可使酚酞试液变红。

5、不溶性碱与指示剂无作用,如Cu(OH)2放入水中,不显碱性,不能使指示剂变色。

6.判断反应就是否发生,应从实验现象来考虑。

无实验现象时,可考虑滴加指示剂。