高中化学教案 反应条件对化学平衡的影响
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B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
2.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和 1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g), 达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持 容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的
[观察.思考]
三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。
原理：N2O4
2NO2
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中
a b c 所示）
（2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图
中A1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的
观点进行解释。
在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应
CO(g) + H2O(g) (1) 1mol 1mol
CO2(g) + H2(g) 0 mol 0 mol
(2) 0 mol 0 mol
2 mol 2 mol
(3) 0 mol 1 mol
1 mol 1 mol
以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平 衡混合物中的含量相同？
D. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ； △H<0
等效平衡
对于同一可逆反应，达平衡时，任何相同的组 分的含量（体积、物质的量）均对应相同，这 样的化学平衡互称为等效平衡。
在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应 平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同
N2 + (1) 1mol
3H2 4mol
C：△νg=0 改变压强，化学平衡不移动。
压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。对于 只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以 不予考虑
再如： 4500C时N2与H2反应合成NH3的数据
N2(气) + 3H2 (气)
2NH3(气)
压强(Mpa) ωNH3 (%)
15 2.0 9.2
10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
a bc
a1
b1 c1
T℃时，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）；△H＜0假设K的数值为a
实验条件 现象（颜色变化）
平衡移动方向
增大压强 红棕色 先变深后变浅 平衡向正反应方向移动 减小压强 红棕色 先变浅后变深 平衡向逆反应方向移动
a bc
a1
b1 c1
在T℃时对下列处于化学平衡的三个反应将体积变为原来 的一半（假设三个反应在T℃时的K的数值分别为a、b、 c）
CO(g) + H2O(g)
(1)
1mol 1mol
(2)
0 mol 0 mol
“一边倒” 2 mol 2 mol
(3)
0 mol 1 mol
“一边倒” 1mol 2 mol
CO2(g) + H2(g) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol 1 mol 1 mol
根据以上学习讨论，可以将化学平衡移动规律简单的总结为：
升高温度，有利于平衡向吸热方向移动
改变浓度： 若Q>K，平衡逆向移动；若Q<K，平衡正向移动
改变压强： 若Q>K，平衡逆向移动；若Q<K，平衡正向移动
根据上述可以看出： 在密闭体系中，如果仅改变影 响平衡的一个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ）平衡将 向
0 mol 0 mol
1. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平
衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（C ）
A 2molA+2molB+3molC+1molD
编 号
反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
① 2NO2(g)
N2O4(g)
② N2(g) +O2
2NO(g)
③
2NH3(g) (g)
N2 (g) +3H2
QK
△υ g
平衡移 动方向
a 2
a
正向气态物质系数减小 （△υ g<0 ）
正向移动
bb
气态物质系数不变 （△υ g=0 ）
不移动
4c c 正向（气△态υ物g质＞系0 数）增大逆向移动
2NH3 0mol
(2) 0mol
1mol
2mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
三条途径最终达同一平衡, 由此得出什么规律？
定温（T）定容（V）条件下的等效平衡
在定温定容的条件下，对于反应前后气体 分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质 的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比 换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同， 则两平衡等效.
1、计算① 、② 、 ③ Q的数据，判断加压平衡的移动方向。
2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与△υ g的关系。
（P50)
3、压强对化学平衡的影响
结论:
A：△νg>0 增大压强，化学平衡向着气态物质系 数减小的方向移动，即平衡左移。 B：△νg<0 增大压强，化学平衡向着气态物质系 数减小的方向移动，即平衡右移。
分析： 条件改变 压强增大
平衡移动方向
向气体体积缩小的方向移动
压强减小 向气体体积增大的方向移动
煤气中毒病人血液中的化学平衡:
CO (g) + Hb(O2)
O2(g) + Hb(CO)
K=
[Hb(CO)] [O2] [Hb(O2)] [CO]
思考：应用化学平衡移动原理分析讨论
煤气 中毒 后应采取那些抢救措施？
A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
D. C(s)+CO2(g)
2CO(g)
2. 促使化学平衡
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； △H<0
正向移动有各种措施，下列措施可行的是
( BC )
A. 升高温度
B. 增大体系压强
C. 增大c(N2) D. 容器体积增大
4. 下列平衡体系中,升温或减压都使平衡
正向移动的是 ( C )
A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； △H<0
B. 2NO(g)
N2(g)+O2(g) ； △H > 0
C. C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) ；△H>0
_减__弱__这__个__改__变__的__方向移动。
早在1888年，法国科学家勒夏特 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理：改变影响化 学平衡的一个因素，平衡将向能 够减弱这种改变的方向移动。
检测反馈题
1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发
生移动的 是( A )
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
2.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和 1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g), 达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持 容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的
[观察.思考]
三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。
原理：N2O4
2NO2
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中
a b c 所示）
（2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图
中A1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的
观点进行解释。
在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应
CO(g) + H2O(g) (1) 1mol 1mol
CO2(g) + H2(g) 0 mol 0 mol
(2) 0 mol 0 mol
2 mol 2 mol
(3) 0 mol 1 mol
1 mol 1 mol
以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平 衡混合物中的含量相同？
D. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ； △H<0
等效平衡
对于同一可逆反应，达平衡时，任何相同的组 分的含量（体积、物质的量）均对应相同，这 样的化学平衡互称为等效平衡。
在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应 平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同
N2 + (1) 1mol
3H2 4mol
C：△νg=0 改变压强，化学平衡不移动。
压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。对于 只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以 不予考虑
再如： 4500C时N2与H2反应合成NH3的数据
N2(气) + 3H2 (气)
2NH3(气)
压强(Mpa) ωNH3 (%)
15 2.0 9.2
10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
a bc
a1
b1 c1
T℃时，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）；△H＜0假设K的数值为a
实验条件 现象（颜色变化）
平衡移动方向
增大压强 红棕色 先变深后变浅 平衡向正反应方向移动 减小压强 红棕色 先变浅后变深 平衡向逆反应方向移动
a bc
a1
b1 c1
在T℃时对下列处于化学平衡的三个反应将体积变为原来 的一半（假设三个反应在T℃时的K的数值分别为a、b、 c）
CO(g) + H2O(g)
(1)
1mol 1mol
(2)
0 mol 0 mol
“一边倒” 2 mol 2 mol
(3)
0 mol 1 mol
“一边倒” 1mol 2 mol
CO2(g) + H2(g) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol 1 mol 1 mol
根据以上学习讨论，可以将化学平衡移动规律简单的总结为：
升高温度，有利于平衡向吸热方向移动
改变浓度： 若Q>K，平衡逆向移动；若Q<K，平衡正向移动
改变压强： 若Q>K，平衡逆向移动；若Q<K，平衡正向移动
根据上述可以看出： 在密闭体系中，如果仅改变影 响平衡的一个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ）平衡将 向
0 mol 0 mol
1. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平
衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（C ）
A 2molA+2molB+3molC+1molD
编 号
反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
① 2NO2(g)
N2O4(g)
② N2(g) +O2
2NO(g)
③
2NH3(g) (g)
N2 (g) +3H2
QK
△υ g
平衡移 动方向
a 2
a
正向气态物质系数减小 （△υ g<0 ）
正向移动
bb
气态物质系数不变 （△υ g=0 ）
不移动
4c c 正向（气△态υ物g质＞系0 数）增大逆向移动
2NH3 0mol
(2) 0mol
1mol
2mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
三条途径最终达同一平衡, 由此得出什么规律？
定温（T）定容（V）条件下的等效平衡
在定温定容的条件下，对于反应前后气体 分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质 的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比 换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同， 则两平衡等效.
1、计算① 、② 、 ③ Q的数据，判断加压平衡的移动方向。
2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与△υ g的关系。
（P50)
3、压强对化学平衡的影响
结论:
A：△νg>0 增大压强，化学平衡向着气态物质系 数减小的方向移动，即平衡左移。 B：△νg<0 增大压强，化学平衡向着气态物质系 数减小的方向移动，即平衡右移。
分析： 条件改变 压强增大
平衡移动方向
向气体体积缩小的方向移动
压强减小 向气体体积增大的方向移动
煤气中毒病人血液中的化学平衡:
CO (g) + Hb(O2)
O2(g) + Hb(CO)
K=
[Hb(CO)] [O2] [Hb(O2)] [CO]
思考：应用化学平衡移动原理分析讨论
煤气 中毒 后应采取那些抢救措施？
A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
D. C(s)+CO2(g)
2CO(g)
2. 促使化学平衡
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； △H<0
正向移动有各种措施，下列措施可行的是
( BC )
A. 升高温度
B. 增大体系压强
C. 增大c(N2) D. 容器体积增大
4. 下列平衡体系中,升温或减压都使平衡
正向移动的是 ( C )
A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； △H<0
B. 2NO(g)
N2(g)+O2(g) ； △H > 0
C. C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) ；△H>0
_减__弱__这__个__改__变__的__方向移动。
早在1888年，法国科学家勒夏特 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理：改变影响化 学平衡的一个因素，平衡将向能 够减弱这种改变的方向移动。
检测反馈题
1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发
生移动的 是( A )