判断溶液中离子能否大量共存的规律

判断溶液中离子能否大量共存的规律

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一颜色、二酸碱、三特殊、四反应。

1．一颜色

即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)Cr2O72- (橙色)等有色离子不能存在。

2．二酸碱

即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在，酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

3．三特殊

指三种特殊情况：①AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；②“NO3－＋

H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4．四反应

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应，如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；

(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO3－(H＋)与Fe2＋、MnO4－与Br－、H＋与S2O32－等；

(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；

(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。