硫酸优秀课件

生石膏 CaSO4 · 2H2O
2CaSO· 4 2H2O
熟石膏
2CaSO4 · H2O
2CaSO4 · H2O +3H2O
作石膏绷带，调节水泥凝结时间
2、硫酸锌 3、硫酸钡 ZnSO4·7H2O 皓矾 天然产的叫重晶石
作X射线的内服药剂，俗称 钡餐
硫酸盐
4、CuSO4 · 5H2O 胆矾 5、FeSO4·7H2O 绿矾 亚铁离子有还原性，可与氯水同时使 用作净水 剂、杀菌消毒剂 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3H2O ≒Fe(OH)3（胶体）+3H+ 6、KAl(SO4)2 · 12H2O 明矾 净水剂
2）B样 加硝酸钡溶液白色沉淀 加足硝酸不溶解 3）C样 加试剂X，现象Y，加试剂W，现象Q
练习
1、某盐溶液滴入氯水无明显现象，再滴入硝酸酸化 的硝酸钡溶液有白色沉淀产生，则某盐
A 、氯化镁 B、硫酸亚铁 C、亚硫酸钠

2、在蒸发皿中灼烧下列物质浓溶液，可得到该物质 固体的是 A、碳酸氢钠 酸铝 B、硫酸钠 C、氯化铁 D、硫
实验四：往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸
酚酞 NaOH溶液
结论：硫酸可与碱反应生成盐和水
反应方程式:
H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O
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实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
结论：硫酸可与盐发生复分解反应，
生成盐和水。 反应方程式:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O
硫酸、硫酸盐
酸酐:三氧化硫

一、硫酸 通常为无色晶体 1、物理性质 无色油状液体，密度大易溶于水难挥发，高沸点 2、化学性质 1）稀硫酸具有酸的通性 A、使石蕊溶液变红 B、和碱反应 C、和碱性氧化物反应 D、和盐反应 E、和金属反应
实验一：往稀硫酸中加入石蕊
石蕊
H2SO4（浓）+2HBr = Br2+SO2↑+2H2O
特性
1、吸水性:干燥剂(不可干燥 氨气 溴化氢等) 2、脱水性
浓硫酸的用途
利用高沸点难挥发酸的性质 制氯化氢 制氟化氢 制硝酸 注意：不可制溴化氢、碘化氢 磺化剂：生成苯磺酸 催化剂、脱水剂
硫酸盐
1、硫酸钙 白色固体
稀硫酸
结论 稀硫酸可使石蕊指示剂变红
实验二：往锌粒中加入稀硫酸
稀硫酸
锌粒
结论：硫酸可与排在金属活动顺序表
中H前面的金属
反应方程式:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 ↑
实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸
带锈铁钉
结论：硫酸可与碱性氧化物反应ห้องสมุดไป่ตู้成
盐和水 反应方程式: H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+H2O
浓硫酸的特性
1、强氧化性 (1) 2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+SO2↑ +2H2O (2) 2H2SO4（浓）+ C = 2SO2 ↑ +CO2 ↑ +2H2O (3) H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑ +2H2O (4) H2SO4（浓）+ Fe 、Al 钝化 (5) H2SO4（浓）+Fe2+ (Br-、I-、)-----Fe3+ (Br2 I2)
硫酸根离子的检验
1、原理 SO42-+Ba2+= BaSO4↓
2、常用方法 先加盐酸溶液无现象（排除银离子、 亚硫酸根离子、碳酸根离子干扰 ，再加氯化钡溶液若 出现白色沉淀，说明有 硫酸根离子
例、三位同学设计检验硫酸根离子的方法如下，试分析正 误
1）A样
加氯化钡溶液白色沉淀 加足盐酸不溶解
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写出下列反应的离子方程式
1、硫酸与金属Zn反应 2、硫酸和氧化铁反应 3、硫酸和氢氧化钡溶液反应 4、硫酸和氨水反应 5、硫酸和Na2CO3反应 6、硫酸和BaCl2溶液反应

1、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ 2、6H++Fe2O3 = 3H2O+2Fe3+ 3、2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4￬ +2H2O 4、 H++NH3`H2O = NH4++H2O 5、2H++CO32－ = H2O＋CO2↑ 6、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4 ￬