2018年北京 高三化学总复习一轮复习 12月份周检测(答案不全)
2018北京顺义 高三化学 周检测12月(答案不全)
2019——2019学年北京顺义高三化学周检测12月一: 选择题1.关于实现下列物品用途的主要物质的说法, 不正确的是（）2、下列反应既是氧化还原反应, 又是吸热反应的是（）A 、Al片与稀H2SO4反应 B. Ba( OH)2•8 H2O与NH4Cl反应C 、灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在O2燃烧3.在给定的四种溶液中, 加入以下各种离子, 能大量共存且溶液颜色无明显变化的是（）A. 无色溶液中: K+、Na+、MnO4－、SO42－B. pH为13的溶液: CO32－、SO32－、AlO2－、Na+C. 水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液: K+、HCO3－、Br－、Ba2+D. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－4、某温度下, 体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。
下列分析正确的是（）A. 平衡后加入N2, 该反应的△H增大B. 若平衡后升高温度, 则平衡常数K变大C. 平衡后再充入NH3, 达到新平衡时, NH3的百分含量变大D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等, 达平衡时N2的转化率比H2的高5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径: X＞YB. 气态氢化物的稳定性: Z>YC. 原子序数: Z＞W＞X＞YD. 最高价氧化物对应水化物酸性: Z >W6.有机物M的结构简式为: , 有关M的下列叙述中正确的是（）A. 可与H2反应, 1 mol M最多消耗1 mol H2B. 可与浓溴水反应, 1 mol M最多消耗4 mol Br2C. 可与NaOH溶液反应, 1 mol M最多消耗3 mol NaOHD．常温下, M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度7、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A.用Na2S去除废水中的Hg2+: Hg2+＋S2-＝HgS↓B.用催化法处理汽车为其中的CO和NO: CO+NO C+NO2C.向污水中投放明矾, 生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy): CxHy +(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O8、在某温度下, 向体积为1L的密闭容器中分充入2molSO2和1mol的O2, 达到平衡后SO2的物质的量百分数为a%, 若维持温度、体积不变, 再向容器中2molSO2和1molO2, 再次达到新平衡时, SO2的物质的量百分数为b%, 则A和B的关系为（）A.a＞bB.a=bC.b＞aD.无法确定9、对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体, 它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
高三化学 一轮复习 金属的电化学腐蚀和防护(专题训练)
2018年北京高三化学一轮复习金属的电化学腐蚀和防护（专题训练）（大题答案在课件上）1、（16年北京海淀差缺补漏）如右图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，BC段一下轻微腐蚀。
下列关于此现象的分析不合理．．．的是（）A. 该腐蚀过程属于电化腐蚀B. 铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e- === 4OH－C. 铁棒AB段是负极，BC段是正极D. 产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同2、（18年海淀一模拟）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生3、（18年北京西城区）某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
实验装置实验序号电极材料实验现象①铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊②石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡根据实验现象，下列说法正确的是A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+ B．②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关4、利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应5、有关下列四组实验描述正确的是（）A．打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成B．向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成C．丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c(Na+) < c(CH3COO—)D．用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气6、下列叙述正确的是（）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、下列说法正确的是 ( )A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀8、如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生9、关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液铁钉铜丝a铁钉铝条bB．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀10、（18年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档
高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。
每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
2018届高三12月月考化学试卷含答案.docx
2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟 满分100分第I 卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5K39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题（本题共16小题，每小题HW-fW 符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2. 下列有关说法正确的是A. 标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB. l L0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC. l mol C12与足量Fe 反应转移电子数一定为3NAD. l mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A. 用装置甲检验溶液中是否有K* B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH 固体 4、下列指定反应的离子方程式正确的是 （）A. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OIT +出匸 通电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr+2H 2O=^=H 2t+Cl 2t+2OH-C. 向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OfT +疋+ SO 42'==BaSO 4；+H 2OD. 向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3+OH- ==CaCO 3；+H 2O（■有洛液） 甲 的3筑的 WC 谓液 Fe经酸化的3%的 WCI 涪液经酸化 KJF“CN)J5.下列除杂方案不牙确的是 ( )被提纯的物质 ［括号内物质是杂质］ 除杂试剂除杂方法 A CO(g) [CO 2(g)] NaOH 溶液、浓 H 2SO 4洗气 B NH 4Cl(aq) [Fe 3+(aq)] NaOH 溶液过滤 C Cl 2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H 2SO 4洗气 DNa 2CO 3(s) [NaHCOs(s)] 一 加热 6. 2010年乔治华盛顿大学Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
北京市2018年高三一轮复习理科综合能力测试化学试题 含解析
中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是
，B 正确；C.伞形酮分子
中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则 1mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3mol NaOH，C 错误；D.雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟 FeCl3 溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟 基，与氯化铁不反应，D 错误，答案选 B。 点睛：选项 C 是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意 酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。 5.已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有关数据如下：
T（℃） 527
627
727
827
927
平衡常数 K 910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不．正．确．的是 A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0 B. 保持其他条件不变，SO2 的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃) C. 增大压强、降低温度能提高 SO2 的转化率 D. SO3 的稳定性随温度的升高而降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表中数据，温度升高，平衡常数 K 在减小，说明该反应正方向是放热反应， △H＜0，故 A 正确；B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K 越大，反应进行的程度越 大，反应物的转化率越高，727℃的 K=3.2，927℃的 K=0.12，所以 SO2 的平衡转化率α(727℃) ＞α(927℃)，故 B 错误；C.2SO2 (g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应
－=M＋H2O，因此电极总反应式为 MH+NiOOH
学2018届高三化学一轮复习：甲烷烷烃练习(无答案)
第十单元有机化合物第1讲重要的烃---甲烷、乙烯、苯（甲烷烷烃）()1.下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质()2．气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是A．C2H6(沸点－88.6℃) B．C3H8(沸点－42.6℃) C．C4H10(沸点－0.5℃) D．C5H10(沸点36.1℃)()3．下列叙述错误的是A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高()4．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别A．先后通入溴水和澄清石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后将燃烧产物通入澄清石灰水()5．关于CH4和的叙述正确的是A．均能用C n H2n＋2组成通式来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D．通常情况下它们都是气态烷烃()6．若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8 ()7．由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足A．互为同分异构体B．最简式相同C．为同系物D．符合同一通式()8．下列叙述正确的是A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体( )9．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )10.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol 乙酸乙酯C ．CH 2Cl 2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷( )11．将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl 2和NaOH 的玻璃管．结果盛NaOH 的玻璃管质量增加了1.1 g ，则原来甲烷在标准状况下的体积为A ．2.24 LB ．1.12 LC ．0.56 LD ．0.28 L( ) 12.下列反应属于取代反应的是A ．C 2H 4＋3O 2 → 2CO 2＋2H 2OB ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．CH 2Cl 2＋Cl 2 → CHCl 3＋HCl13.(1)乙烷的电子式为____________________，分子式为C m H 20的烷烃中m 为__________，分子式为C 8H n 的烷烃中n 为__________，与CO 2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________。
2018年北京 高三化学 一轮复习 理科综合能力测试(100分)(第三套)
2018年北京高三化学一轮复习理科综合能力测试（100分）（第三套）一、选择题6、下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分(NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3 用途化肥干燥剂光电池涂料7、以下事实不能．．用元素周期律解释的是A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解C. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键D.“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深8A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置9、T（℃）527 627 727 827 927平衡常数K 910 42 3.2 0.39 0.12 ．．．A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0B. 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃)C. 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率D. SO3的稳定性随温度的升高而降低10、下述实验方案不能．．达到实验目的的是（）11、下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A．硫磺矿制备硫酸经历两步：B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3＋2SO2＋O2 ==== 2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性12 某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原二、非选择25、（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：高温（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是。
2018年北京顺义 高三上学期12月份 高三周检测(100分)(答案不全)
2018年北京顺义高三上学期12月份高三周检测（100分）一、选择题1、下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．．的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2、下列有关物质的叙述不正确．．．的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3、已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H = +234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－14下述实验能达到预期目的的是（）5.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）① N2、NO、NO2② AlCl3、A l(O H)3、N a A l O2③S、SO2 、SO3 ④ NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②③④ B．①② C．②④ D．③④6. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。
下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，负极反应为：H2 – 2e－＝ 2H+B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C ．若a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H 222.4L （标准状况）时，a 极析出铜64g7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A. 同浓度、同体积的氨水与硫酸混合反应后，则c(NH 4+)+c(H +)=c (SO 42-)+c(OH -)B. 常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中：c (Cl ˉ)＞c (NH 4+)＞c (H +)=c(OH ˉ) C. 常温下，同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液相比，Na 2CO 3溶液的pH 大 D. 将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低8、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I - + 4H + + NO 3- ＝ I 2 + NO ↑+ 2H 2OB. 用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2++ H 2O + CO 2↑C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg 2+D. 向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O ＝ AlO 2－ + 4NH 4＋+ 2H 2O9、新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（ ） A ．该物质的分子式为C 17H 16NO 5B ．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C ．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D ．该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质10、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热： NH 4++OH -NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O11、下列根据实验及现象得出的结论不正确的是（ ）液体X银氨溶液12、在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.1 mol O 2发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) H ＜0。
2018北京衡中互联高三化学12月考试用卷题 -
B．向水中加入少量的 NaHSO4 D．向水中加少量的明矾
298K 时，在 20.0mL0.10mol· L－1 氨水中滴入 0.10mol· L－1 的盐酸，溶液 pH 与所加盐酸的体积关系
如图所示。已知 0.10mol· L－1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M 点对应的盐酸体积为 20.0mL
2018—2019 年度北京衡中互联教育高三化学 12 月检测试题
时间：90 分钟
满分：100 分 2018.12.12
①单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2
②单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO ④混合气体的颜色不再改变的状态
③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态
度下的平衡常数分别为 K1 和 K2， 该温度下反数为 K。
2. 下列说法或表示方法正确的是( ) A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由 C（石墨）＝C（金刚石） ；△ H＝＋1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C． 在 101kPa 时， 2g 氢气完全燃烧生成液态水， 放出 285.8kJ 热量， 氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △ H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △ H＝－57.3kJ/mol,若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与 1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3kJ 3.设 C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，反应速率为 v1，N2(g)＋3H2(g) ) D.v1 减小，v2 增大 ) 2NH3(g) ΔH<0，反应速率 为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为( A.同时增大 B.同时减小 C.v1 增大，v2 减小
北京市昌平区高三化学12月月考试题
北京市昌平区2018届高三化学12月月考试题本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C.淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列说法不正确．．．的是A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃3. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰4. 以下事实不能用元素周期律解释的是A． F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D． H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解5. 下列化学用语或模型图正确的是A. HClO 的结构式: H－Cl－OB. H2O2的电子式：H+[]H+C. 14C的原子结构示意图：D. CO2的球棍模型：6. 在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A. H2还原三氧化钨(W03)B. 铝与氧化铁发生铝热反应C. 锌粒投入硫酸铁溶液中D. 过氧化钠吸收二氧化碳7. 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。
2018北京衡中互联教育高三化学12月月考答案
2018—2019年度北京衡中互联教育高三化学12月检测试题答案2018.12.12第一部分选择题第二部分非选择题21（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；0.1000（2）避免AgNO3见光分解,（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否，若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）左手握住滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内颜色变化；溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色（6）10.00mL,0.0600 mol•L—1（7）用NH4SCN标准溶液进行润洗（8）①偏高②偏高22 （1）＞，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C (3)1.0×10－13 (4)＜（2）108 （3） 1.0×10－13 （4）＜（5）C（2）①+ 53.1 ②34，0.068，23 （1）O2③＞，温度升高，体积不变，压强增大；NO2二聚为放热反应，温度升高平衡左移，体系物质的量增大，总压强提高。
④2.86（3）ACD写出②和④三个结果的简要计算过程：24. (1)①p2>p1 ②＜(2)①大于0.0010 0.36②a.大于 反应正方向为吸热反应，温度升高后反应向继续向吸热方向进行b.平衡时，c (NO 2)＝0.120mol·L －1＋0.0020mol·L －1·s －1×10s ×2＝0.160mol·L －1，c (N 2O 4)＝0.040mol·L －1－0.0020mol·L －1·s －1×10s ＝0.020mol·L －1，K 2＝(0.160)20.020＝1.28③逆反应 将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。
2018年北京 高三化学总复习一轮复习 12月份周检测(答案不全)-2019word文档
2019——2018学年年北京高三化学总复习一轮复习12月份周检测（答案不全）一、选择题目1、下列叙述中错误的是（）A．苯酚沾到皮肤上用酒精冲洗。
B．在纯碱溶液中加入苯酚晶体，晶体溶解并产生CO2气体。
C．苯酚的水溶液不能使石蕊试液变红色D．苯酚久置于空气中，因发生氧化而显粉红色。
2、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯能与液溴反应生成溴苯，苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚3、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（）4、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（）①向BaCl2溶液中通入过量的SO2 ②向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2③向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2 ④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量A．①④ B．①③C．①② D．②③5、下列数据前者大于后者的是（）A．烷烃的含碳量与烯烃的含碳量B．体积、物质的量浓度均相等的NaCl与CH3COONa溶液中阴离子总数C．0.1 mol的OH—与0.1 mol的—OH中所含质子数D．由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数6、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b7、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+> Br28、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H+ +SO42—。
【精选】北京市昌平区高三化学12月月考试题
北京市昌平区2018届高三化学12月月考试题本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C.淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列说法不正确．．．的是A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃3. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A.氢氟酸、纯碱、空气、液氨B.硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C.醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D.硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰4. 以下事实不能用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解5. 下列化学用语或模型图正确的是A.HClO 的结构式:H－Cl－OB.H2O2的电子式：H+[]H+C.14C的原子结构示意图：D.CO2的球棍模型：6. 在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A.H2还原三氧化钨(W03)B. 铝与氧化铁发生铝热反应C.锌粒投入硫酸铁溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳7. 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。
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2019——2019学年年北京高三化学总复习一轮复习12月份周检测（答案不全）一、选择题目1、下列叙述中错误的是（）A．苯酚沾到皮肤上用酒精冲洗。
B．在纯碱溶液中加入苯酚晶体，晶体溶解并产生CO2气体。
C．苯酚的水溶液不能使石蕊试液变红色D．苯酚久置于空气中，因发生氧化而显粉红色。
2、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯能与液溴反应生成溴苯，苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚3、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（）4、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（）①向BaCl2溶液中通入过量的SO2 ②向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2③向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2 ④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量A．①④ B．①③C．①② D．②③5、下列数据前者大于后者的是（）A．烷烃的含碳量与烯烃的含碳量B．体积、物质的量浓度均相等的NaCl与CH3COONa溶液中阴离子总数C．0.1 mol的OH—与0.1 mol的—OH中所含质子数D．由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数6、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b7、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br28、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H+ +SO42—。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列对该溶液的说法中不正确的是（）A、该温度高于25℃B、由水电离出H+浓度是1.0×10－10mol/LC、NaHSO4抑制水的电离D、该温度下，加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可以使溶液恰好呈中性。
9、一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。
科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。
下列关于该电池的说法不正确．．．的是（）A．将化学能转化为电能电池 B．放电时，H+向正极移动C．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- D．负极反应式可能为：S2-＋4H2O－8e-＝SO42-＋8H+ 10、根据右图，下列判断正确的是（）A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成11、常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH ＜ 7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/LB．c(CH3COO¯) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.05 mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO¯)＞c(H+)＞c(OH¯)12、20℃时，饱和KCl溶液的密度1.174g·cm-3，物质的量的浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确．．．的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-313、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O。
下列说法不正确的是( )A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O= KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生总化学方程式不变14、已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是[ ]A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26%二、非选择15、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。
③NaH2PO2为____（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显__ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___（4）H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应____________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。
答案（1）H 3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。
②H3PO4。
③正盐，碱性。
（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。
由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。
16、Na2SO3应用广泛。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。
②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。
a. 95~100℃加热蒸发，直至蒸干b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是。
答案（1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O（4）①Na 2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH过量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移动②b（5）BaCl2溶液稀盐酸（6）①IO3- + SO32- = +②3xy×100%17、资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（I）② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（I）+ 3HCl（aq）（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是。
Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是。
（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是。
Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如右图所示：pH较高时，氨氮去除率下降的原因是。
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是。
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合右图所示的电解法。
Ⅰ. a极为。
Ⅱ. d极反应式为。
答案（1）Ⅰ2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O 2分Ⅱ c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使c(HClO)增大,NH3被氧化为N2速度加快。
---2分（2）Ⅰ ClO- + H2O HClO + OH- ------------2分ⅡpH较大时,c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。
---2分pH 较小时,c(H +)较大,促进NaClO 水解,c(HClO)太高致HClO 易分解,去除率降低。
---2分（3）负极 ----------1分 Cl -- 2e - + H 2O = H + + HClO-------------2分18、常用作风信子等香精的定香剂D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的合成路线如下： 已知：I.RCHO+R ’CH 2CHO ∆−−−→稀NaOH +H 2O(R 、R ’表示烃基或氢)II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：⑴A 的核磁共振氢谱有两种峰。