2018年北京 高三化学总复习一轮复习 12月份周检测(答案不全)

2019——2019学年年北京高三化学总复习一轮复习12月份周检测（答案不全）

一、选择题目

1、下列叙述中错误的是（）

A．苯酚沾到皮肤上用酒精冲洗。B．在纯碱溶液中加入苯酚晶体，晶体溶解并产生CO2气体。

C．苯酚的水溶液不能使石蕊试液变红色D．苯酚久置于空气中，因发生氧化而显粉红色。

2、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯能与液溴反应生成溴苯，苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚

3、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（）

4、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（）

①向BaCl2溶液中通入过量的SO2 ②向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2

③向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2 ④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量

A．①④ B．①③C．①② D．②③

5、下列数据前者大于后者的是（）

A．烷烃的含碳量与烯烃的含碳量

B．体积、物质的量浓度均相等的NaCl与CH3COONa溶液中阴离子总数

C．0.1 mol的OH—与0.1 mol的—OH中所含质子数

D．由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数

6、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）

A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1

C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)

D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b

7、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

8、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H+ +SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列对该溶液的说法中不正确的是（）

A、该温度高于25℃

B、由水电离出H+浓度是1.0×10－10mol/L

C、NaHSO4抑制水的电离

D、该温度下，加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可以使溶液恰好呈中性。

9、一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。下列关于该电池的说法不正确

．．．的是（）

A．将化学能转化为电能电池 B．放电时，H+向正极移动

C．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- D．负极反应式可能为：S2-＋4H2O－8e-＝SO42-＋8H+ 10、根据右图，下列判断正确的是（）

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

11、常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变

化），溶液的pH ＜ 7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）

A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L

B．c(CH3COO¯) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO¯)＞c(H+)＞c(OH¯)

12、20℃时，饱和KCl溶液的密度1.174g·cm-3，物质的量的浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确

．．．的是（）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

13、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O。下列说法不正确的是( )

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O= KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生总化学方程式不变

14、已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是[ ]

A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C. b点对应的平衡常数比a点的大

D. a点对应的NH3的体积分数约为26%