沪教版化学高一下复习资料

电流方向:电源正极→电解池阳极→电解池阴极→电源负极 (电子流向相反)
阴极(得电子,还原反应)
阳极(失电子,氧化反应)
2H++2eH2（余下 NaOH）
2Cl--2eC百度文库2
产生 H2，余下 NaOH 酚酞变红
湿润淀粉碘化钾变蓝的 Cl2
电解氯化铜
阴极
阳极
Cu2++2eCu
2Cl--2eCl2
析出红色的 Cu
平衡状态特征： 等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。 定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。 原因：反应条件改变引起：v 正≠v 逆 化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。 化学平衡移动： v(正)>v(逆) 向右（正向）移 方向： v(正)=v(逆) 平衡不移动 v(正)<v(逆) 向左（逆向）移
第七章 探究电解质溶液的性质
电解质和非电解质的概念
非电解质:非金属氧化物(CO2 ,SO2 ,SO3 ,P2O5)，NH3，大部分有机物(除了醋酸)
弱电解质:H2O;弱酸;弱碱
电离方程式：强电解质用，弱电解质用（注意：盐都是强电解质；酸根不拆）
NaHSO4Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3Na+ +HCO3-；HCO3-H++CO32-
注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。 ①、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之 向逆反应方向移动 ②、压强： 增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。 对没有气体参加或者两边气体系数和相同的反应无影响。 ③、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应 方向移动。 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡 就向能减弱（对着干原理）
吸水性：吸收水（干燥气体除了 NH3，H2S，HBr，HI） 强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)（加热）CuSO4 + SO2+ 2H2O(一半酸性一半强氧化 性)
C + 2H2SO4(浓)（加热）CO2+ 2SO2+ 2H2O(强氧化性) 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加 HCl 无现象再加 BaCl2 重晶石 BaSO4 钡餐&白色颜料 (生)石膏 CaSO4 ·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O 胆矾 CuSO4·5H2O 皓矾 ZnSO4·7H2O 绿矾 FeSO4·7H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 湿润的石蕊试纸遇 SO2 变红，遇 Cl2 先红后白，遇浓硫酸先红后黑。 工业制硫酸：制 SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2（高温）2Fe2O3+8SO2
2.湿润的石蕊试纸变蓝 NH4++OH-（加热）NH3+H2O
实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2（加热）CaCl2+2NH3↑+2H2O
除杂：碱石灰(混合物 NaOH,CaO)
第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜
反应速率：1.内因：参加反应物质的性质 2.外因：(1)增大浓度，增大速率(气体或溶液)； (2)升高温度，一定增大速率； (3)增大压强，增大速率（气体）； (4)增大固体表面积，增大速率； (5)催化剂，增大速率 2A(g)B(g)-Q(增加 A 的浓度；增大压强；升高温度)平衡都向正反应方向移动
(3)3NO2+H2O2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5)
工业制硝酸：N2+3H2(高温高压催化剂)2NH3
4NH3+5O2(催化剂,加热)4NO+6H2O
2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水；
受热易分解（NH4Cl（加热）NH3+HCl）
遇碱会放氨气（NH4Cl + NaOH（加热）NaCl+NH3+H2O） NH4+检验: 1.加入 NaOH 加热；
湿润淀粉碘化钾变蓝的 Cl2
电解方程式：2NaCl + 2H2O（通电）2NaOH + H2+Cl2（转移电子 2 个）
产生的 Cl2 与 NaOH 反应可制消毒剂：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
电解方程式：CuCl2（通电）Cu+Cl2（转移电子 2 个）
制 SO3：接触室：2SO2 +O2 (催化剂加热)2SO3 制 H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O H2SO4 （用浓硫酸吸收） 固氮：N2 单质氮的化合物 （固氮三法） NH3 与水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
NH3 与酸反应：NH3+HClNH4Cl(白烟)
雷雨发庄稼：(1)N2+O22NO；(2)2NO+O22NO2；
导电原因：自由移动的离子；导电强弱：自由移动离子浓度的大小
离子方程式不拆：沉淀,气体,弱电解质,氧化物,（可溶性的强电解质拆开）
检查离子方程式：注意条件，沉淀气体符号；检查原子个数和电荷数是否相等。
离子不能共存：产生沉淀，气体，弱电解质
与 H+不共存:Ac-、F-、ClO-、S2-、 CO32-、 SO32-、HCO3与 OH-不共存:NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、HCO3-、 氧化性离子：Fe3+、NO3-(H+)、ClO-(H+)、MnO4还原性离子：S2-、I-、Fe2+、SO32有色离子：Cu2＋(蓝),Fe3＋(黄),Fe2＋(浅绿),MnO4－(紫)；
盐类水解的规律:有弱就水解，谁强显谁性
强碱只有：KOH，NaOH,，Ca(OH)2，Ba(OH)2 NaHSO4 酸性（因为电离）；NaHCO3 碱性（因为 HCO3-水解呈碱性）
水解方程式用,沉淀气体:不用↓或↑
加热和加水都能促进电离和水解；但是加水浓度下降。
电解池：阳极(与电源正极相连)；阴极(与电源负极相连)
第五章 评说硫、氮的“功”与“过”
Fe+S（加热）FeS 硫化亚铁 2Cu+S（加热）Cu2S 硫化亚铜 Hg+SHgS 硫化汞（实验室处理打翻的汞） H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体 氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O22S + 2H2O 硫化氢在充足或者足量的氧气中燃烧两个方程 H2S 制备：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 吸收或者检验：H2S + CuSO4CuS(黑色) + H2SO4 检验 SO2 中 CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水 SO2 检验：品红褪色，再加热 氧化性：2H2S+SO23S+2H2O 还原性：SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效 SO2 制备：Na2SO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + SO2 浓硫酸制盐酸、硝酸是利用：高沸点，难挥发性 浓硫酸的特性：脱水性：即腐蚀性(黑面包实验:脱水性和强氧化性)