2021届高三化学复习练20分钟---无机框图推断题常见突破口(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口（有答案和详细解析）1．(2020·黄冈调研)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
(1)B和F分别是____________________(填化学式)。

(2)写出下列反应的化学方程式。

①A与B在高温下反应：_________________________________________________________。

②H在空气中转化为I：__________________________________________________________。

(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________ ______________________________________________________________________________；该反应的平衡常数为_____________________________________________________________ (已知常温下，H的溶度积常数K sp＝8.0×10－16)。

2．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。

(1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。

(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________________________；反应③的化学方程式是__________________________________________________________。

3．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为组成空气的成分。

化合物F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
(1)A是________，C是________。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是____________________________________________。

(3)E与F反应的化学方程式是____________________________________________________。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是__________________________________。

4．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________________________。

(2)写出A、B、H的化学式：A________、B________、H________。

(3)①H2O2分子的电子式：________________________________________________________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
______________________________________________________________________________。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：__________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。

5．(2019·漳州调研)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1)D的化学式是__________，E的化学式是_________________________________________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________________________。

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_______________________________________。

6．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。

请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：
A____________、B____________、C____________、
D____________、E____________、H____________。

7．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：
(1)写出B的化学式_______________________，G的电子式__________________________。

(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________________。

(3)反应②进行的条件是_____________、_____________。

(4)反应③的化学方程式为_______________________________________________________。

8．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X的电子式和G的化学式：X______________，G________________。

(2)写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：______________________________________________________________________；D＋丙：_______________________________________________________________________。

9．(2019·安庆质检)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、
生成物已略)。

其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。

在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

请回答下列问题：
(1)B的电子式为__________________。

(2)画出元素M的原子结构示意图_________________________________________________。

(3)物质X的化学式为___________________________________________________________。

(4)电解混合液时阳极反应式为____________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应：________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

②含有L元素的置换反应：________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。

答案精析
1．(1)Fe 2O 3、Al(OH)3 (2)①Fe 2O 3＋2Al =====高温2Fe ＋Al 2O 3
②4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3
(3)c (Na ＋)＞c (AlO －2)＞c (OH －)＞c (H ＋)
(4)Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋ 1.25×10－13
解析 根据框图中转化关系及题干信息，可以确定I 为氢氧化铁。

A 、D 为金属单质，根据A 和B 的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A 、D 分别为铝和铁，则B 为氧化铁，C 为氧化铝，E 为偏铝酸钠，G 为氯化亚铁，F 为氢氧化铝，H 为氢氧化亚铁。

偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c (Na ＋)＞c (AlO －2)＞c (OH －)＞c (H ＋)；FeCl 2溶液中，Fe 2＋发生水解：Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋，平衡常数K ＝c 2(H ＋
)c (Fe 2＋)＝c 2(H ＋)·c 2(OH －)c (Fe 2＋)·c 2(OH －)＝(1.0×10－14)28.0×10
－16＝1.25×10－13。

2．(1)Fe 2O 3 CO
(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2
C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2
3．(1)碳(或C) 钠(或Na) (2)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (3)2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 (4)Na 2O 2＋S 2－＋2H 2O===4OH －＋S ↓＋2Na ＋
4．(1)1～100 nm (2)Fe FeS H 2SO 4
(3)①H ·×O ······O ·····×H ②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋
＋2H 2O (4)取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)
(5)4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋
5．(1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl
(3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
解析 本题的突破口为“D(气体)→E(固体)→D(气体)”这一系列转化过程，可联想到中学化学中“氨气→铵盐→氨气”这一转化过程，据此可推测D 为NH 3，结合G 为CaCl 2，可知E 为NH 4Cl ，F 为Ca(OH)2。

其余物质可以逐一确定：A 为H 2(或Cl 2)，B 为Cl 2(或H 2)，C 为HCl ，H 为H 2O 。

6．CaC 2 H 2O Ca(OH)2 C 2H 2 CO 2 Ca(HCO 3)2
解析 据同温同压下，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可计算出气态烃D 的
相对分子质量为26，即D 为C 2H 2。

根据D 与F 反应时产生明亮而带浓烟的火焰，可推断F 为O 2。

由D ＋F →E ＋B(C 2H 2＋O 2→CO 2＋H 2O)、A ＋B →C ＋D [CaC 2＋H 2O →Ca(OH)2＋C 2H 2]可确定A 、B 、C 、E 分别为CaC 2、H 2O 、Ca(OH)2、CO 2。

进而可确定G 为CaCO 3、H 为Ca(HCO 3)2。

7．(1)Al (2)Al 3＋＋3AlO －
2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ (3)光照 过量Cl 2 (4)Al 4C 3＋12H 2O===3CH 4↑＋4Al(OH)3↓
8．(1)Na ＋[··S ······]2－Na ＋ SO 3 (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 9．(1) (2)
(3)(NH 4)2Fe(SO 4)2 (4)4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O
(5)①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
②Fe 2O 3＋2Al =====高温
2Fe ＋Al 2O 3
(6)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－2b a kJ·mol －
1。