2020高三化学一轮复习 化学常用计量

化学常用计量——物质的量

1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A

B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N A

C．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

D．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6N A

解析：A项，注意判断过量问题；B项，NO和O2会反应；C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。

答案：D

2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A

B．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22.4

D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2N A

解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2N A；B项，为非标准状况，2.24 L氯气不是0.1 mol；C项，标准状况下，辛烷是液体；D项，由于S2－的水解，S2－数目小于0.2N

A。

答案：A

3．下列说法中不正确的是( )

A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

解析：O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，

1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L，A项正确；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原

子均为3 mol，原子数目相同，B项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H＋数并不为3∶1，C错误；

1 mol CO2中含1 mol C、

2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。

答案：C

4设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A ．23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 N A

B ．1 L 2 mol/L 的MgCl 2溶液中含Mg 2＋

数为2N A

C ．标准状况下，11.2 L 的SO 3所含分子数为0.5 N A

D ．室温下，8 g 甲烷含有共价键数为2N A

解析：n (Na)＝23 g 23 g/mol

＝1 mol,1 mol Na 在氧气中完全燃烧失去1 mol 电子，故A 项错误；n (MgCl 2)＝1 L×2 mol/L＝2 mol ，由于Mg 2＋能发生一定程度的水解，因此，溶液中

Mg 2＋的物质的量小于2 mol ，故B 项错误；由于在标准状况下SO 3为固体，因此，11.2 L 的SO 3的物质的量大于0.5 mol ，故C 项错误；n (CH 4)＝8 g 16 g/mol ＝0.5 mol ，由于1 mol 甲烷中含有4 mol C －H 共价键，因此，0.5 mol 甲烷中含有C －H 共价键为2 mol ，故D 项正确。

答案：D

5．标准状况下336 L 的NH 3溶于1 L 水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm 3

，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH 4Cl ，所需4 mol/L 的盐酸的体积________。

解析：氨水的质量分数

w ＝336 L 22.4 L·mol －1×17 g·mol －1

336 L 22.4 L·mol

－1×17 g·mol －1

＋1 000 g ×100%＝20.32%。 氨水的物质的量浓度

c (NH 3)＝1 000 mL·L －1×a g·mL －1×20.32%17 g·mol

－1 ＝11.95a mol/L 。

NH 3＋HCl===NH 4Cl n (NH 3)＝336 L

22.4 L·mol

－1＝15 mol ， n (HCl)＝15 mol ，

V (HCl)＝n (HCl)c (HCl)＝15 mol 4 mol/L

＝3.75 L 。 答案：20.32% 11.95a mol/L 3.75 L

6．(1)用18 mol·L －1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L －1硫酸，若实验仪器有：

A ．100 mL 量筒

B ．托盘天平

C ．玻璃棒

D ．50 mL 容量瓶

E ．10 mL 量筒

F ．胶头滴管

G ．50 mL 烧杯 H ．100 mL 容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。

A ．使用容量瓶前检查它是否漏水

B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D ．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

解析：(1)用18 mol·L －1 H 2SO 4配制1.0 mol·L －1H 2SO 4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c 1V 1＝c 2V 2可计算18 mol·L －1浓H 2SO 4的体积为5.6 mL 。该体积的液体用10 mL 量筒量取比用100 mL 量筒量取误差要小，故应选E ，不能选A 。

(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B 不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C 、D 不正确。 答案：(1)GEFCH 或EGFCH (2)BCD B