一氧化碳还原氧化铁

8A : 一氧化碳还原氧化铁

（2011?武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质•关于该实验，下列说法错误的是（）

A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

* C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

分析：A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；

B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的；

C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等；

D从尾气中可能有一氧化碳考虑.

解答：解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；

B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；

C、此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成，错误；

D尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确. 故选C.

（2008?连云港）将CO通入盛有12g F Q O的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入

CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）

t? r r

A、2.4g

B、5.6g

C、8.4g D 9.6g

考点：一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算•

专题：有关化学方程式的计算；差量法•

分析：此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解即可.

解答：解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例设生成的铁的质量是x

固体减少的质量是12-9.6=2.4g

3CO+F f£3 高温—2Fe+3GO 差量

160 112 48

/48=x/2.4g 解得x=5.6g 故选B

（2011?苏州）下列有关化学反应的说法正确的是（）

A、化学反应都是放热反应

整B、置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变

E C、用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v（CO : v（Fe2Q）=3：1

l D、铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出

解：A、化学变化发生时一定有能量的变化，但并不是都放热，故此选项错误.

B、置换反应中元素化合价一定会有改变，但并不是所有元素的化合价都有改变，故此选项错误.

C、根据方程式的配平可知其计量数之比，利用其方程式可知其化学计量数之比是：3: 1，故此选

项正确.

D铜比锌的活动性弱，所以铜不能置换出锌的单质，锌不会有锌析出，故此选项错误. 故选C

（2011?济南）在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2Q，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了 1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的（）

迄A、6.8g 念B、5.6g 「C、2.8g 厲D 1.2g

解答：解：由于变化前后铁元素的质量保持不变，都在试管内，所以可以根据氧化铁中的铁元素的

质量确定最后固体中的铁元素的质量.氧化铁中的铁元素的质量分数为56X2

56X 2+16X 3X 100%=70%

所以8g氧化铁中铁元素的质量为8g X 70%=5.6g.而部分反应后的试管内物质，由于铁不会转化为气体逸出，所以铁元素的质量为5.6g .（本题很容易错误理解为使试管内的铁的质量，即单质铁的质量）

（2005?苏州）现有A B C D E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1） _____________________________ 推测下列物质的化学式：B ____ ，D , ，F

（2） _________________________________________________________ 写出C^A转化的化学方程式：

分析：由C F是最常见的金属，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，可得C和F,然后逐步的推导出其它物质. 解答：解：由C+G>D+F D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液可得C为铁，而F为铜.

又由C+E>B+D C F是最常见的金属，B是气体单质可得B为氢气，E为一种酸，D为一种铁盐.

C点燃可得A,所以A为四氧化三铁.

故答案为：(1) H2、FeSQ (或FeC^)、Cu

(2)3Fe+2Q 点燃—FQ

(2010?泸州)(1) 工业炼铁是用CO和Fe2C3反应制得铁，其化学方程式为

(2) _________________________________________________________________ 根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是 ____________________________________ (填序号).

① 3Fe+2AICb=3FeCl2+2AI ② 3Cu+2AICb=3CuC2+2AI ③ Fe+CuC2=FeCb+Cu

(3)某实验室废液中含有HCI、FeCl2和CuC b等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后

过滤，则滤渣中含有_____________

(填化学式).

解答：解：(1)由于一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，可以把氧化铁还原为铁，故答案为：3CC+F2C3 高温—2Fe+3CC

(2)由于铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铝>铁>铜，而只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，故答案为：③

(3)由于铁可以和溶液中的HCI、CuCh发生反应，且铁是过量的，因此充分反应后过滤，滤渣中含有生成的铜和过量的铁，故答案为：Fe和Cu

如图是金属活动性顺序中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年

(1)选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是_____________________________________________ ;目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是 _______________________________ .

①铝的硬度小②铝很活泼③地壳中铝的含量高④铝的表面易生成致密的保护膜

(2)钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志.图8-4是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁

的化学方程式：_________________

;能证明产物中有铁粉的方法是：_____________________________________________________ .

(3)在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是：___________________________________________ 分析：金属越活泼，越不易冶炼出来，铝虽然活动性比铁强，但是表面有致密的氧化物薄膜而导致不易生锈. 检验铁的存在可以使用加酸化气的方法.

用水将玻璃管润湿，以起到润滑的作用.

解答：解：(1)在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，金属越活泼，越不易冶炼出来，故铝的利用比铜和铁晚得多，铝虽然活动性比铁强，但是表面有致密的氧化物薄膜而导致不易生锈，所以本题

答案为：铝比铜铁活泼不易从矿物中提炼出来，③④；

(2)根据图可知，此反应为一氧化碳还原氧化铁，检验铁的存在可以使用加酸化气的方法，所以本题答案为：

3C0+F4高温—3C2O2Fe,取反应的少量固体放入盐酸中看有无气泡生成；

(3)在组装仪器时，为使玻璃管易于插入橡胶管，往往用水将玻璃管润湿，以起到润滑的作用，所以本题答案为：先把试管口用水湿润，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入胶皮管.