高三化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡教案鲁科版

专题六化学反应速率及化学平衡

【考试说明】

１、了解平均反应速率的定义及其定量表示方法。

２、了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率一般规律。

３、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

４、了解化学反应的可逆性，能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

５、理解化学平衡和平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

6、理解浓度，压强、温度、催化剂对化学平衡影响的一般规律。

7、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用

【要点精讲】

要点一、化学反应速率的概念及有关计算

１、概念：

２、计算公式：３、单位：

４、注意点：（１）固体或纯液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。

（２）化学反应速率均用正值表示。

（３）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。

【典例１】将４mol A气体和２mol B气体在２L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：２A（g）+B（g）２C（g）。若经２s后测得C的浓度为0．6 mol·L—１，现有下列几种说法：

１用物质A表示的反应平均速率为0．３mol·L—１·s—１２２ s时物质B的浓度为0．7 mol·L—１３用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L—１·s—１４２ s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（）

A．１２B．１４C．２３D．３４

【典例２】反应A （气）＋３B （气） ２C （气）＋２D （气）在四种不同情况下的反应速率分别如

下，其中反应速率最大的是 （ ） Ａ．V A ＝0．１５mol ·L —１·min —１ Ｂ．V B ＝0．6mol ·L —１·min —１ C ．V C ＝0．４mol ·L —１·min —１ Ｄ．V D ＝0．0１mol ·L —１·s —１ 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时

（１）浓度的影响： （２）压强的影响： （３）温度的影响： （４）催化剂：

（５）此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。 [探讨]压强对气体反应体系的影响 例如：N ２ + ３H ２

２NH ３反应在密闭容器中进行

１． 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____（加快、不变、减慢），原因是_________

２． 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率（加快,不变,减慢）_____,原因是________ 。

【典例３】（２009广东卷）２SO ２（g ）+O ２（g ）错误!２SO ３（g ）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （ ） Ａ．催化剂V ２O ５不改变该反应的逆反应速率 Ｂ．增大反应体系的压强、反应速度一定增大

Ｃ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

Ｄ．在t １、t ２时刻，SO ３（g ）的浓度分别是c １、c ２，则时间间隔t １～t ２内，SO ３（g ）生成的平均

速率为2121

c c u t t -=-

【典例４】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （ ）

选项实验事实结论

A

其他条件相同，Na２S２O３溶液浓度越大，

析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

B

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性

质都没有发生改变

催化剂一定不参与化学反应C

H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量

的形状相同的锌粒反应

反应开始速率相同

D 在容积可变的密闭容器中发生反应H２

（g）+

I２（g）２HI（g），把容积缩小一

倍

正反应速率加快，逆反应速率不

变

【典例５】在一定条件下，某容器中充入N２和H２合成NH３，以下叙述中错误的是（）

A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零

C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

１．化学平衡状态的特征：

（１）“逆”：（２）“动”：

（３）“等”：（４）“定”：

（５）“变”：

２．化学平衡状态的标志

（１）“v正=v逆”为标志（２）“各组分的百分含量保持不变”为标志（３）“转化率不变”为标志

【典例6】在一定温度下，体积固定的容器中发生反应：A （气）＋３B （气）２C （气）达平衡的

标志是 （ ）

Ａ．物质A 、B 、C 的分子个数比为１:３:２ Ｂ．混合气体的密度不变 Ｃ．单位时间内生成A 、C 的物质的量之比为１:２ Ｄ．反应速率

３．化学平衡移动：（强调一个“变”字）

（１）主要影响因素：

（２）平衡移动方向的判断：（勒夏特列原理）：

【典例7】如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是 （ ）

（A ）反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

（B ）该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II （C ）该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II （D ）同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等 要点四、化学平衡的计算及等效平衡

１、等效平衡的含义：化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关。同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡。

旧平衡

V 正=V 逆

平衡被打破 V 正≠V 逆

新平衡 V ’正=V ’逆

改变条件

一定时间后 条件不再变化

平衡不移动 程度相同 v 正 ＝v 逆 使用催化剂或对 体积无变化的反 程度不同 v 正 ≠v 逆

浓度

压强

温度

平衡移动 条件改变