课题1质量守恒定律第二课时

课题1 质量守恒定律 第二课时

一.学习目标：

1.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。

2.知道什么是化学方程式，能正确书写简单的化学方程式。

二、学习重点：正确的书写相关的化学反应方程式。

三.自学指导

1.这种用 式子，叫做化学方程式。

2、铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。

3、化学方程式的含义：（1）表示_______ 、__________和_________；（2）通过相对原子质量或相对分子质量，表示各物质之间的_________比；（3）表示构成物质的微粒_________比。

四.自主学习，分组讨论

从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能给你提供给你那些信息？

1.硫在氧气中燃烧的反应：

S + O 2 SO 2

点燃2.铁与硫酸铜溶液的反应：

Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4

3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下的反应：

CuO+H2 Cu+H 2O

△五.课堂练习

1、完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应（1）（2）的基本类型：

（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热 ；是 反应。

（2）铁丝在氧气中燃烧 ；是 反应。

（3）镁与稀硫酸反应 。

2、在反应中， 分质量的镁跟 分质量的氧化铜反应，生成 Mg CuO MgO Cu ++△分质量的氧化镁和 分质量的铜。

3.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）

A.该反应中的反应物和生成物

B.各反应物和生成物的质量比

C.反应发生所需要的条件

D.化学反应的快慢

4.现将10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是（）

A.1：1

B.2：1

C.4：1

D.5：1

5.某化合物隔绝空气加热完全分解后生成氨气，水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是（）

A.O. H. C

B.N. H. C

C. N. O. H

D. C.H.O.N

六.课后作业

1.镁条子空气中燃烧，不仅生成氧化镁，氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的化合物。

（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式。

（2）写出镁与氮气反应的化学方程式，该反应的基本类型为。

2.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。

（1）物质在空气中加热反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。

（2）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。

（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。3.正确写出下列反应的化学反应方程式。

（1）实验室用高锰酸钾制备氧气的反应方程式

（2）红磷在氧气中燃烧的化学反应方程式

（3）实验室用分解过氧化氢制取氧气化学反应方程式

4.某物质A完全燃烧，消耗氧气9.6g,生成二氧化碳8.8g，水

5.4g,再无其他产物，回答下列问题：（1）有多少gA参加了反应？

（2）8.8g二氧化碳中，含碳元素多少g?

(3)5.4g水中，含氢元素多少g?

（4）计算该化合物中，个元素的质量比。

七，课后反思