贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷(I)卷

贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

） (共21题；共42分)
1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。

以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A . 试管
B . 坩埚
C . 蒸发皿
D . 烧杯
3. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）
选项实验目的仪器
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）
A . ③②①⑤④
B . ②①③⑤④
C . ③①②⑤④
D . ②③①⑤④
5. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
6. （2分）下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）
A . Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤
B . Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤
C . CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气
D . 食盐（碘），加热，升华
7. （2分）下列做法正确的是（）
A . 硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处
B . 用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化
C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D . 用盐酸为抛光液，抛光单晶硅
8. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B . 摩尔是国际单位制中7个基本物理量
C . 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
D . 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
9. （2分）(2017·绍兴模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA
B . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA
D . 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键
10. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）
A . 容量瓶事先未烘干
B . 定容时俯视观察液面
C . 未用蒸馏水洗涤烧杯
D . 定容后，摇匀时有少量液体流出
11. （2分） (2018高一上·苏州期末) 现有三种混合液：①水和汽油的混合液；②CCl4 (沸点76.8℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合液；③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
12. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）
A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
13. （2分）把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ，则原溶液中c（NO3﹣）为（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
14. （2分）下列各组溶液中，c（NO3﹣）与200mL0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中的c（SO42﹣）相同的是（）
A . 100mL0.4 mol•L﹣1KNO3溶液
B . 100mL0.2mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液
C . 200mLO．l mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液
D . 400mLO．l mol•L﹣1Al（NO3）3溶液
15. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列溶液中Cl－浓度最大的是（）
A . 200 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液
B . 1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
C . 300 mL 5 mol·L－1 KCl溶液
D . 250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
16. （2分） (2017高一上·临海期中) 提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（）
A . ①②③④
B . ①③⑤②
C . ②③④⑤
D . ①③④⑤
17. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022 ，此气体摩尔质量为（）
A . 32 g
B . 32 g/mol
C . 64 mol
D . 64 g/mol
18. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．
A . ①④③②
B . ④③②①
C . ②③④①
D . ①④②③
19. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（）
A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等
C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线
D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次
20. （2分） (2018高一上·南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。

此气体在标准状况下的密度为（）
A . 1.25g·L-1
B . 2.32 g·L-1
C . 1.65 g·L-1
D . 1.16 g·L-1
21. （2分） (2018高一上·大庆期中) 某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3 ．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，则下列判断正确的是（）
A . 一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水
B . 混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值
C . 三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1
D . 混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半
二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共5题；共58分)
22. （9.0分）(2016·遂宁模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示．
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________
③已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________．
（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为：________．
③按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ
中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L（用含a、b的代数式表示）．
23. （18分） (2020高一上·荆州期末) 化学与人类生活密切相关。

请按要求，回答下列问题：
（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。

请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝________，气体V＝________。

（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。

可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为________，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为________NA。

（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为________。

（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。

某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为________。

（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。

已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为________g（请保留两位小数）。

24. （9.0分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：为8，为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1） 74W在周期表的位置是第________周期．
（2） CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是________．
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）________．调节pH可选用的试剂是：________（填写字母序号）．A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________．
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是________．
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10﹣10，Ksp[Ca （OH）2]=4×10﹣7，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中 =________．
25. （15分） (2017高一上·西湖期中) 实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）不需要用到的仪器有________（填序号）
A 托盘天平
B 试管C烧杯 D 玻璃棒 E 分液漏斗
F 500mL容量瓶
G 药匙
H 250mL容量瓶
I 胶头滴管
（2）配制正确的操作顺序为________（填序号）
A 计算：正确称量碳酸钠晶体的质量B定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀C洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2﹣3次，并将洗涤液转移至容量瓶中D溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌E转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀
（3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是________（填写编号）．
A 称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒
B 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．
26. （7.0分） (2019高一上·攀枝花期末) 向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。

求：（1）原混合物中Fe2O3的质量分别为________，Fe的质量为________。

（2）原盐酸的物质的量浓度________。

参考答案
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

） (共21题；共42分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共5题；共58分) 22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、。