弱电解质的电离讲义

弱电解质的电离

◎重难点

1.弱电解质电离的影响因素

2.弱电解质电离平衡移动

3.常见问题分析

◎本节知识网络

知识点1弱电解质的判断

（一）电解质有强弱之分

电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐和水等。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

（二）在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。

只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。

强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

定义溶于水可完全电离的电解质溶于水只有部分电离的电解

质

化合物类型离子化合物记忆部分共价化

合物

一部分

电离程度完全电离部分电离，存在电离平衡

溶液中存在的粒子阴阳离子和水分子阴阳离子、电解质分子以及水

分子

物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱和水

电离方程式H2SO4 = 2 H+ + SO42—

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH—

NaHCO3 = Na+ + HCO3—

CH3COOH CH3COO—+

H+

NH3·H2O NH4+ + OH—

H2O H+ + OH—

〖例1〗甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1

B.甲酸与水以任意比例互溶

C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

〖变式训练1〗下列说法正确的是（）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

〖变式训练2〗下列说法中不正确的是（）

A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质

D. 只有酸、碱和盐才是电解质

知识点2弱电解质的电离平衡

⑴概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。

⑵电离方程式的书写

①强电解质的电离应用“=”连接，弱电解质的电离用“”连接。

②多元弱酸的电离为分步电离，且第一步为主要过程，起决定作用。而多元弱碱的电离则可一步书写。

⑶电离平衡的概念

CH3COOH CH3COO－+H＋

在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。

⑷电离平衡的特征

特征：①“等”达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；

②“定”达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；

③“动”动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有

停止；

④“变”指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。知识点3弱电解质电离平衡影响因素

影响电离平衡的因素

（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。但如果溶质为挥发性物质，则加热会导致浓度下降；温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。

（2）浓度：电解质溶液浓度增大，平衡向右移动，电离程度减小；

电解质溶液浓度减小，平衡向右移动，电离程度增大；

（3）同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离，电离平衡向左移动；

（4）加入能反应的物质，将促进电离，电离平衡向右移动；

―＋

改变条件平衡移动方向电离程度c(CH3COO―) c(H＋) c(OH―) pH

升高温度→↑↑↑↓↓

加水→↑↓↓↑↑

加浓HCl ←↓↓↑↓↓

*加冰醋酸

→↓↑↑↓↓（无水醋酸）

加固体NaOH →↑↑↓↑↑

加固体醋酸钠←↓↑↓↑↑

离程度减小，原因在于溶液中醋酸的总量增大。电离程度可以理解为，电离的醋酸分子占醋酸总分子数的比例。

比较量CH3COOH（a）HCl（b）H2SO4（d）

c(H＋) a

pH a>b>d

与相同金属反应开始时的速率a

与足量金属反应产生氢气的量2a=2b=d

与酸反应所需金属的量2a=2b=d

中和所需NaOH的体积2a=2b=d

比较量CH3COOH（a）HCl（b）H2SO4（d）

c(H＋) a

pH a>b>d

与相同金属反应开始时的速率a

与足量金属反应产生氢气的量2a=2b=d

与酸反应所需金属的量2a=2b=d

中和所需NaOH的体积2a=2b=d

比较量CH3COOH（a）HCl（b）H2SO4（d）

c(H＋) a

pH a>b>d

与相同金属反应开始时的速率a

与足量金属反应产生氢气的量 2a=2b=d 与酸反应所需金属的量 2a=2b=d 中和所需NaOH 的体积

2a=2b=d

〖例2〗当溶液中HS －

＋H 2O

S 2－

＋H 3O ＋

达到平衡时，欲使c(S 2－

)增大，应加入

A.Cu 2＋

B.CO -

23 C.H 2O

D.HCl

答案：B

〖变式训练3〗在稀氨水中存在平衡：NH 3＋H 2O

NH +4＋OH －

,如进行下列操作，则NH 3、

NH +4、H ＋

、OH －

浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。 （1）通适量HCl 气体时，c(NH 3) ,c(H ＋

) 。 （2）加入少量NaOH 固体时，c(NH +4) ,c(OH －

) 。

（3）加入NH 4Cl 晶体时，c(NH +4) ,c(OH －

) 。

知识点4电离平衡常数

电离平衡常数

（1）一元弱酸电离平衡常数：a k

COOH

CH 3+-+H COO CH 3

)

COOH (CH )

H ()COO CH (33a c c c K +-⋅=

（2）一元弱碱电离平衡常数：b k

O

H NH 23⋅-

++OH NH 4

)

O H (NH )NH ()OH (234b ⋅⋅=

+-c c c K （3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：43PO H

43PO H -++42PO H H 3

1105.7-⨯=K -4

2PO H -++24HPO H 82102.6-⨯=K -24

HPO -++34PO H 13310

2.2-⨯=K 多元弱酸电离平衡常数：K 1＞K 2＞K 3，其酸性主要由第一步电离决定。

（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。 （5）K 的意义：