人教版高中化学选修五课件醇
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催化剂
2CH3CHO+2H2O
催化剂为铜或银
两个氢脱去与O结合成水
写出1－丙醇、2－丙醇、乙二醇与 氧气催化氧化的方程式 结论： 1－醇催化氧化生成醛 2－醇催化氧化生成酮
3、取代反应
CH3COOH+HOCH2CH3 △
C2H5OH + HBr △
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O 乙酸乙酯
C2H5Br + H2O
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5、为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
⑤
CH2-OH CH2OH
⑥
资料卡片
（1）选主链
醇的命名
选含—OH的最长碳链为主链 从离—OH最近的一端起编号 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
（2）编号位
（3）写名称 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母
CH3CHCH3 OH
CH2OH
CH2OH
CHOH
乙醇钠
回忆钠与水的反应
2CH3CH2ONa +H2↑
呈强碱性
动、 不响。 不熔、 现象： 沉、 结论： 乙醇分子中羟基上的氢不 如水分子中的氢活泼。
原因： 羟基受乙基的影响
思考与交流
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是 第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于
乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应
与HX加热反应
丙醇（一元醇）
CH2-OH CH2OH
CH 2-OH
CH-OH 乙二醇（二元醇） CH 2OH
丙三醇（三元醇）
饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O
练习 下列醇分别属于哪一类 ① C H3 CH2O H ③ ② CH2= C H C H2O H
OH
④
C H2O H
CH 2-OH CH-OH CH 2OH
1，2，3-丙三醇
3
259
学与问
结论： 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙
三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2— 丙二醇的沸点高于1—丙醇
沸点随分子内羟基数目的增多而增大
原因：由于羟基数目增多，使得分子间形
成的氢键增多增强。
四、醇类化学性质：以乙醇为例
1、与钠反应：置换反应 2CH3CH2OH+2Na
高锰酸钾
CH3COOH
2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO + 6H2O
⑤
Ｈ
① ② Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
① ①③ ②④ ① 、② ① ②
浓硫酸加热到140℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物称为醇。
羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。
一．醇的分类
1、根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
饱和
CH3CH2OH OH
不饱和 CH2=CHCH 2OH
CH2OH
2、根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、
二元醇、三元醇……
CH3CH2CH2OH
子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用， 这种吸引作用叫氢键。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，
这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
表3-2 含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较
名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 1，2-二丙醇 分子中羟基数目 1 2 1 2 沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
小，因此是比较安全，可行的处理方法。
请写出2－丙醇、乙二醇、丙三醇 分别与钠反应的化学方程式
2、消去反应
催化剂和脱水剂
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1 ∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
2—丙醇
苯甲醇
CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
[练习]
①
写出下列醇的名称
CH3
CH来自百度文库—CH—CH2—OH
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
CH3 CH3
③ CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
二、常见醇
⑴甲醇 无色液体,有酒味,有毒，人饮用10ml就能使眼睛失明， 再多则能致死。可作车用燃料，是新的可再生能源。
三、 醇的物理通性
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 名称 相对分子质量 甲醇 乙烷 32 30 沸点/℃ 64.7 －88.6
乙醇
丙烷 丙醇 丁烷
46
44 60 58
78.5
－42.1 97.2 －0.5
思考与交流
结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，
醇的沸点远远高于烷烃。
原因： 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
学与问
卤代烃与醇都能发生消去反应，它们有什么 异同点？ 相同： 分子结构中都必须含有β－H 不同点：官能团不同、反应条件不同、 断键不同、产物不同
3、取代反应
CH3COOH+HOCH2CH3 △
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O 乙酸乙酯
写出乙酸分别与2－丙醇、乙二醇、丙三醇 酯化的化学方程式
溴乙烷
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
乙醚
4、氧化反应 2CH3CH2OH+O2 H H
H
催化剂
2CH3CHO+2H2O
C—C—H
H O—H
氧化
催化剂为铜或银
两个氢脱去与O结合成水 氧化
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHO
乙醛
CH3COOH
乙酸
CH3CH2OH
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
把 酒 问 青 天 ！ 明 月 几 时 有 ？
牧 童 遥 指 杏 花 村。 借问酒家何处有？
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取代 而衍生出含羟基化合物。
OH CH3CH2OH CH3CHCH3 OH
OH
CH3
乙醇
2—丙醇
苯酚
邻甲基苯酚
3、取代反应 C2H5OH + HBr △ C2H5Br + H2O
溴乙烷
写出浓氢溴酸分别与2－丙醇、乙二醇、 丙三醇取代的化学方程式
3、取代反应
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
乙醚
写出乙醇与2－丙醇分子间脱水的化学方程式
4、氧化反应
2CH3CH2OH+O2 H H H C—C—H H O—H
⑵乙醇 无色透明液体,具有特殊香味的液体,密度为0.789g/cm3,
沸点78.5℃，易挥发,能与水以任意比互溶，能够溶解多 种无机物和有机物，是一种良好的有机溶剂. 工业酒精(96%) CaO 无水酒精(99.5%) Mg粉 绝对酒精(100%) 蒸馏 蒸馏 酒精中是否含水的验证：用无水硫酸铜是否变蓝。 (3)乙二醇 (4)丙三醇 无色、黏稠有甜味的液体，易溶于水和乙醇。 俗称甘油，是无色、黏稠有甜味的液体，吸湿性强， 具有护肤作用。能跟水、酒精以任意比混溶。
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。 7、有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。 8、为何可用排水集气法收集？
2CH3CHO+2H2O
催化剂为铜或银
两个氢脱去与O结合成水
写出1－丙醇、2－丙醇、乙二醇与 氧气催化氧化的方程式 结论： 1－醇催化氧化生成醛 2－醇催化氧化生成酮
3、取代反应
CH3COOH+HOCH2CH3 △
C2H5OH + HBr △
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O 乙酸乙酯
C2H5Br + H2O
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5、为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
⑤
CH2-OH CH2OH
⑥
资料卡片
（1）选主链
醇的命名
选含—OH的最长碳链为主链 从离—OH最近的一端起编号 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
（2）编号位
（3）写名称 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母
CH3CHCH3 OH
CH2OH
CH2OH
CHOH
乙醇钠
回忆钠与水的反应
2CH3CH2ONa +H2↑
呈强碱性
动、 不响。 不熔、 现象： 沉、 结论： 乙醇分子中羟基上的氢不 如水分子中的氢活泼。
原因： 羟基受乙基的影响
思考与交流
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是 第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于
乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应
与HX加热反应
丙醇（一元醇）
CH2-OH CH2OH
CH 2-OH
CH-OH 乙二醇（二元醇） CH 2OH
丙三醇（三元醇）
饱和一元醇通式：
CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O
练习 下列醇分别属于哪一类 ① C H3 CH2O H ③ ② CH2= C H C H2O H
OH
④
C H2O H
CH 2-OH CH-OH CH 2OH
1，2，3-丙三醇
3
259
学与问
结论： 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙
三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2— 丙二醇的沸点高于1—丙醇
沸点随分子内羟基数目的增多而增大
原因：由于羟基数目增多，使得分子间形
成的氢键增多增强。
四、醇类化学性质：以乙醇为例
1、与钠反应：置换反应 2CH3CH2OH+2Na
高锰酸钾
CH3COOH
2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO + 6H2O
⑤
Ｈ
① ② Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
① ①③ ②④ ① 、② ① ②
浓硫酸加热到140℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物称为醇。
羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。
一．醇的分类
1、根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
饱和
CH3CH2OH OH
不饱和 CH2=CHCH 2OH
CH2OH
2、根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、
二元醇、三元醇……
CH3CH2CH2OH
子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用， 这种吸引作用叫氢键。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，
这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
表3-2 含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较
名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 1，2-二丙醇 分子中羟基数目 1 2 1 2 沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
小，因此是比较安全，可行的处理方法。
请写出2－丙醇、乙二醇、丙三醇 分别与钠反应的化学方程式
2、消去反应
催化剂和脱水剂
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1 ∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
2—丙醇
苯甲醇
CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
[练习]
①
写出下列醇的名称
CH3
CH来自百度文库—CH—CH2—OH
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
CH3 CH3
③ CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
二、常见醇
⑴甲醇 无色液体,有酒味,有毒，人饮用10ml就能使眼睛失明， 再多则能致死。可作车用燃料，是新的可再生能源。
三、 醇的物理通性
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 名称 相对分子质量 甲醇 乙烷 32 30 沸点/℃ 64.7 －88.6
乙醇
丙烷 丙醇 丁烷
46
44 60 58
78.5
－42.1 97.2 －0.5
思考与交流
结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，
醇的沸点远远高于烷烃。
原因： 由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
学与问
卤代烃与醇都能发生消去反应，它们有什么 异同点？ 相同： 分子结构中都必须含有β－H 不同点：官能团不同、反应条件不同、 断键不同、产物不同
3、取代反应
CH3COOH+HOCH2CH3 △
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O 乙酸乙酯
写出乙酸分别与2－丙醇、乙二醇、丙三醇 酯化的化学方程式
溴乙烷
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
乙醚
4、氧化反应 2CH3CH2OH+O2 H H
H
催化剂
2CH3CHO+2H2O
C—C—H
H O—H
氧化
催化剂为铜或银
两个氢脱去与O结合成水 氧化
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHO
乙醛
CH3COOH
乙酸
CH3CH2OH
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
把 酒 问 青 天 ！ 明 月 几 时 有 ？
牧 童 遥 指 杏 花 村。 借问酒家何处有？
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取代 而衍生出含羟基化合物。
OH CH3CH2OH CH3CHCH3 OH
OH
CH3
乙醇
2—丙醇
苯酚
邻甲基苯酚
3、取代反应 C2H5OH + HBr △ C2H5Br + H2O
溴乙烷
写出浓氢溴酸分别与2－丙醇、乙二醇、 丙三醇取代的化学方程式
3、取代反应
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
乙醚
写出乙醇与2－丙醇分子间脱水的化学方程式
4、氧化反应
2CH3CH2OH+O2 H H H C—C—H H O—H
⑵乙醇 无色透明液体,具有特殊香味的液体,密度为0.789g/cm3,
沸点78.5℃，易挥发,能与水以任意比互溶，能够溶解多 种无机物和有机物，是一种良好的有机溶剂. 工业酒精(96%) CaO 无水酒精(99.5%) Mg粉 绝对酒精(100%) 蒸馏 蒸馏 酒精中是否含水的验证：用无水硫酸铜是否变蓝。 (3)乙二醇 (4)丙三醇 无色、黏稠有甜味的液体，易溶于水和乙醇。 俗称甘油，是无色、黏稠有甜味的液体，吸湿性强， 具有护肤作用。能跟水、酒精以任意比混溶。
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。 7、有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。 8、为何可用排水集气法收集？