化学计量及其应用第二课时练习

人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O，则其中的x＝________。

(2)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____mg·cm－3。

解析：(1)由电荷守恒可得x＝2。(2)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O2－4===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；

③2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得关系式：5Ca2

＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO－4，所以n(Ca2＋)＝5

2n(MnO

－

4

)＝

5

2×0.012 00

L×0.020 mol·L－1＝6.0×10－4mol，血液样品中Ca2＋的浓度＝40 g·mol－1×6.0×10－4 mol

20.00 cm3＝1.2×10

－3 g·cm－3＝1.2 mg·cm－3。

答案：(1)2(2)1.2