高中化学燃烧热能源

1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
新能源 可再生能 太阳能、
源
海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。
二次 能源
不可再生 核能 能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
3、当今世界上重要的能源是什么？怎样 解决能源枯竭问题？节约能源的重要措 施是什么？什么是新能源？
• 化石燃料：煤、石油、天然气
则氢气的燃烧热△H为： -285.8 kJ/mol
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是 B
A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4 和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ/mol
B、CO(g)的燃烧热是283KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反 应的△H=+2×283KJ/mol
有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方 程式为：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
3. 燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分 数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H
5.文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
中Biblioteka Baidu热
B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳
定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
（1）燃烧热定义中的可燃物的物质的量，以及中 和热定义中的生成物H2O的物质的量必须都是1 mol。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
3分析以下几个热化学方程式，表示25℃时 燃烧热的是（ BE ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
一些物质燃烧热
名称
化学式 ΔH/kJ·mol-1 名称 化学式 ΔH/kJ·mol-1
石墨
C(s) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
• 解决的办法 ：开源节流；即开发新能源， 节约现有能源，提高能源的利用率。
• 措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充 分燃烧，提高能源的利用率。
• 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、 海洋能和生物能。
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源
E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
4、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
5、已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol
即CH4 的燃烧热ΔH=－890 kJ／mol 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放
出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热ΔH=－890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完
④燃烧时放出大量的热
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
[解析] ①碳完全燃烧放出热量多，则反应热小， 因此ΔH1<ΔH2；②固态硫比等量气态硫燃烧放出热量 少，则反应热大，因此ΔH3>ΔH4；③H2的物质的量越 大，生成液态水时放出热量越多，则反应热越小，因
单位:
kJ/mol
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g）+18H2O(l)
△C H-=-－C11O023（6KgJ）/mol
思考:①C8H18的燃烧△热H是=－多5少51?8SHK––J/HmS2oOOl（2 （l）g）
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
2.表示的意义：
A. 温室效应
B. 酸雨
C. 白色污染
D. 破坏大气臭氧层
5、下列说法不正确的是 ( A )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
6、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃 料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然 气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的 主要成分均为 （ A ）
“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体B是( )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
4、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的 电能。因此，三峡工程有助于控制 ( A )
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 是甲烷的燃烧热
二、能源
㈠概念：能源就是能提供能量的资源。
它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、 阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
能源分类
按转换过程分 按利用历史分
按性质分
一次 能源
常规 能源
可再生能 风能、水能、 源 不可再生 煤炭、石油、天然气等 能源
(2)中和热中相应的溶液必须是稀溶液。 (3)燃烧热的生成物必须是物质和状态都稳定。
[例2] (2012·湘潭一中高二期中测试)下列各组热 化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
() ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
【教学目标】 1. 理解燃烧热的概念，
掌握有关燃烧热的计算。 2.理解能源的概念并明确能源的范畴。 【教学重点、难点】 燃烧热的概念及有关计算。
一、一燃、烧燃烧热热
1.燃烧热的的概念: 限定燃料的物质的量
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
放热反应
中和热
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
不限量
不 生成物的量
不限量
同 点 反应热
的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量;不同的物质 燃烧热不同
H2O 1mol
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
A．碳氢化合物 B．碳水化合物
C．氢气
D．醇类
2．关于能源，以下说法中不．正确的是
(B )
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C．核能和地热能来自地球自身
D．潮汐能来源于月球引力作功
3. (2012·福州一模)下列说法正确的是
(B )
A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为
此ΔH5>ΔH6；④CaCO3分解吸收热量，CaO与H2O反 应放出热量，故ΔH7>ΔH8。
[答案] C
小结
当问“反应热”“焓变”“△H”是多少时，必须答
“△H = +(或-)xxx kJ/mol
若问某反应的“中和热”、“燃烧热”等是多少
时，。
而问的是某个反应放出或吸收的热量是多少时，则
应答成“xxx kJ”。