(完整版)2017届高三化学第一轮复习：物质的量浓度

9 moI/L的硫酸，则需水的体积为（ A ）
A、小于100 mL
B、等于100 mL
C、大于100 mL
D、等于100/p mL
跟踪训练3
在100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入一定量的 水稀释成9mol/L,则加入水的体积为V1mL；若将 100g98%的硫酸稀释成质量分数为49%，则加入 水的体积为V2mL，V1与V2的大小关系如何？
概念之间的关系（以物质的量为中心）
P46:
三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
C 1000
M
例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶 于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶
液的物质的量浓度是（ C ）
A、MV/22.4d(V+0.1) B、1000VdM/(MV+2240) C、1000Vd/(MV+2240) D、Vd/(MV+2240)
(2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶 解，所得溶液的百分比浓度为
(3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的 百分比浓度为
(4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液 混合，所得溶液的百分比浓度为
答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%
二）物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量 ，
饱和溶液中溶质 结晶速率v1
晶体
溶解速率v2
饱和溶液中存在的动态平衡:V(溶解) = v(结晶)
2、溶解度 (1)概念:
一定温度下，某物质在100g水中达到饱和时所能溶解的克数。
溶解度=
m(溶质) m(溶剂)
×100(g)
饱和溶液的质量分数为：ω=S/(100+S)
(2) 影响溶解度的因素
内因: 溶质、溶剂本身的性质 外因: 温度 一般温度越高物质的溶解度越大。
A.2w1=w2
B.2w2=w1
C.w2>2w1
D.w1<w2<2w1
有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中
的一种常见题型，主要弄清楚：若溶液密度比水
大，则浓度越大密度也越大。若密度比水小则浓
度越大密度也越小
跟踪训练2
将100 g 浓度为18 moI/L、密度为p g/cm-3
的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成
C该饱和溶液的物质的量浓度为 (b－c)/(101V)mol/L
D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100 g
例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁
离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中
CIˉ离子的物质的量约等于（D ）
A、0.37 moI
B、0.63 moI
C、0.74 moI
叫做溶质B的物质的量浓度。
23． ．物 物质质的的量 量浓 浓度 度的数符学号表：达式_Ｃ_：___；C常B 用 单nVB位： mol/L 。
例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（D）
A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶， 加蒸馏水定容为250ml
长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续被溶解的溶液。
二.溶液相关知识
1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念
饱和溶
增加溶剂或改变温度 不饱和溶液
液
增加溶质或蒸发溶剂或改变温度
2 物质的量浓度与质量分数、溶解度
之间的关系
（1）计算关系：C＝1000pw/M
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数 与物质的量浓度之间的换算 （3）与溶解度的关系式
①w＝S/(100+S)100﹪
②C＝n/V ＝1000pS/M(100+S)
3.溶液的稀释、混合问题
（1）溶液的稀释
①V1.ρ1.w1＝V2.ρ2.w2 (溶质质量守恒)
②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒)
（2）溶液混合 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2、溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
跟踪训练1
若以w1和w2分别表示溶度为a moI/L和 b moI/L氨水的质量分数，又知2a＝b,则 下列推断正确的是（ C ）
D、1.5 moI
四．有关物质的量浓度的计算
1、有关物质的量浓度的计算
例d题g:/cm标3准，状则况该下氨a水L的NH物3溶质于的b量L浓水度中_，__所__得__溶_，液溶密液度的 质量分数__________。
注意问题：（1）找出溶液的真正溶质。 （2）计算物质的量溶液体积换算成升。
【中变，式所训得练溶】液将的5m密ol度NOpg2、/cm0.35，m求olO所2同得时溶通液入的5物00质m的L水量 浓度和质量分数。
V1<V2
溶液稀释、混合和浓缩的计算要注意两个问题： ①溶液混合指同一溶质不同浓度的同种溶液“体 积加合”稀释是其中的一个特例
3、气体溶解度 (1)概念:
(2)影响因素:
三、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质来自百度文库量
质量百分比浓度=
（质量分数ω）
溶液质量 100%
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
例
(1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液， 则剩余溶液的百分比浓度为
第三讲 物质的量浓度
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
二）溶液的性质
均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的 硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。 测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml，
则下列关于饱和溶液表达式的是（A ）
A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) ×100﹪ B该饱和溶液的物质的量浓度为
1000ad/[ 101b(100+a)]mol/L